Презентация к уроку химии в 9 классе по теме "Окислительно-восстановительные реакции"

Окислительно-восстановительные реакции

Объяснительно-иллюстративный урок с элементами игровых ассоциаций

ЗАПОМИНАЛКА

• Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (кроме исключений: Н 2 О 2 , ОF 2. )
• Водород с металлами имеет СО равную -1 , в других соединениях в основном +1.
• Металлы главных подгрупп имеют + СО, равную номеру группы.
• Фтор всегда имеет СО равную -1.
• СО элементов простых веществ и отдельных атомов всегда равна нулю.
• В химической формуле алгебраическая сумма степеней окисления всегда равна нулю.

БЛОК – КОНСПЕКТ ОВР- рекции, сопровождающиеся изменением СО у атомов химических элементов. Это связано с переходом электронов от одного атома к другому.

• ОКИСЛИТЕЛЬ - атом или ион, который принимает электрон , а сам восстанавливается.

• ВОССТАНОВИТЕЛЬ - атом или ион, который отдаёт электрон , а сам окисляется.

• ОКИСЛЕНИЕ -процесс отдачи электрона, который сопровождается повышением степени окисления
• 0 +4
• С – 4е → С
• ВОССТАНОВЛЕНИЕ - процесс присоединения электронов, который сопровождается понижением степени окисления.

0 -2

• О 2 +4 е → 2О

Важнейшие окислители и восстановители

• Окислители: O 2 , KMnО 4, H 2 SO 4 ,HNO 3
• Окислитель- «пират»-он «награбил» много электронов, а ему всё мало, он «жадненький».
• _
• +е

• Восстановители:H2, C, CO, Me.
• Восстановитель- «друг»-он отдаст последний электрон.
• _
• -е

- СО

+ СО

Допишите предложения .

Восстановление – это процесс___________ электронов.

Окисление – это процесс_______________электронов.

Окислитель – это частица____________электроны.

Восстановитель – это частица____________электроны.

Отдал - …………………………..- …………………………….

Взял- ……………………………- ……………………………… .

Допишите электронные уравнения

• Fe 0 - 3e → Fe ; б) 2I -1 - → I 2 0 ;

в) N -3 - →N +5 ; г) Cr +6 +3e → Cr ;

д)О 2 0 +4е →2О ; е) S -2 - 8e → S ;

ж)Сu +2 →Cu 0 ; з) Cl + 6е → Cl -1

Уравнения ОВР(составление)

• http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fdbdf-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса .

1. Записать формулы исходных веществ и продуктов реакции и указать степени окисления элементов.

2.Подчеркнуть знаки химических элементов, изменивших свои степени окисления в процессе реакции.

3. Составить схему электронного

баланса, определить процессы окисления и восстановления. Найти НОК для числа отданных и принятых электронов и коэффициенты при окислителе и восстановителе.

4. Расставим коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции.

5. Проверим правильность составления уравнения, сверяя число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

KMnO 4 + Н 2 S + Н 2 SО 4 → S+ MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Выполни тест:

• http://school-collection.edu.ru/catalog/res/617fdbde-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/