Типы химических реакций на примере свойств воды

Тема: Типы химических реакций на примере свойств воды

РК: Водные ресурсы области. Состав природной воды региона. Снабжение населения своего района питьевой водой. Понятие ПДК веществ в водных стоках. Основные

источники загрязнения пресных водоемов, морей Кольского полуострова. Источники загрязнения местных водоемов. Экологические проблемы водоемов района. Мероприятия по охране пресных водоемов и морей области

Классификация химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Вода и её свойства. Гидролиз

Оборудование: оксид кальция, вода, ф/фт

§ 33 упр. 1, 2 (доп.)

Х О Д У Р О К А

I. Актуализация опорных знаний

Типы химических реакций: соединения, разложения, обмена, замещения.

Задание: установите соответствие между уравнением реакции и ее классификацией.

Вода! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты сама жизнь.

Антуан де Сент-Экзюпери «Маленький принц»

II. Сообщение темы и задач урока

Вода – самое удивительное вещество на нашей планете. Наша страна занимает первое место в мире по запасу пресной воды (1/5 мировых запасов).

Дем в/ф «Родник». «Родник п. Дровяное»

Но проблема нехватки пресной воды актуальна.

Антропогенная нагрузка на водные экосистемы Кольского Севера Слайд

В чем уникальность воды?

III. Изучение нового материала

1. Физические свойства воды.

Заполните схему, отражающую состав и физические свойства воды.

Кристаллическая решетка

_______________

Химическая формула

_________________

Физические свойства

Температура кипения: ____________________ Летучесть ________________________

Температура плавления ___________________ Цвет ____________________________

Плотность воды при 4 ⁰С __________________ Запах ___________________________

Плотность льда при t 0C ________________ Вкус ___________________________

Теплопроводность _______________________

Электропроводность _____________________

Теплоемкость ___________________________

Способность растворять вещества __________

Вывод: Вода – это вещество, обладающее аномальными физическими свойствами.

Дополнение: 1 кг льда занимает объем больше, чем 1 кг воды. При плавлении железа его объем увеличивается, а при затвердевании занимаемый объем становится меньше. У большинства веществ - плотность постоянна. У воды необычайно высокая теплоемкость.

? Почему в сильный мороз коммуникационные трубы, заполненные водой, могут лопнуть? Почему осенью вода замерзает быстрее в мелких лужицах, а на прудах лед сначала появляется у того берега, где глубина меньше, и только позднее покрывает всю поверхность пруда?

Почему в природе нельзя обнаружить чистой воды? (Вода – универсальный растворитель, в ней раст-ся многие твердые в-ва (Примеры), жидкие (Примеры), газообразные (Примеры).

2. Химические свойства воды

Задание №: запишите структурную формулу молекулы воды: ________________________

Воду можно рассматривать как соединение, молекула которого состоит из атомов водорода и гидроксид-иона __________. При взаимодействии волы с активными металлами и их оксидами, а также с оксидами неметаллов образуются сложные вещества, называемые гидроксидами.

Гидроксиды – вещества, содержащие в своем составе группу атомов ________________, называемую _______________.

Элементы-неметаллы образуют только гидроксиды кислотного характера, которые называются кислоты.

Например: вода + оксид серы (4) = сернистая кислота

Вода + оксид серы (6) = серная кислота

Задание №: составьте уравнения реакций:

А) H₂O + CO₂ → ___________________

Б) H₂O + As₂O₅ → (H₂As₂O₆) → ___________

B) H₂O + Cl₂O → (_______) → __________

Можно ли соляную кислоту назвать гидроксидом? Почему?

Элементы-металлы могут образовывать гидроксиды основного характера, которые называются основаниями.

Пример: NaOH – гидроксид натрия

Na₂O + H₂O = 2NaOH

Дем. опыт: Ca(OH)₂ – гидроксид кальция

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Задание №: составьте уравнения реакций:

А) H₂O + __________ → Ba(OH)₂

Б) H₂O + __________ → LiOH

Задание №: как осуществить двумя способами превращение Ba → Ba(OH)₂

Запишите уравнения соответствующих реакций.

Дем. опыт 6, 7.8 (в/ф)

Смотрим таблицу растворимости. В некоторых ячейках стоят прочерки, которое означает, что данное вещество в водной среде разлагается, гидролизуется.

Гидролиз – обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению.

Примеры: Al₂S₃ + 6HOH = 2 Aj(OH)₃↓ + 3H₂S↑

CaC₂ + 2HOH = C₂H₂↑ + Ca(OH)₂↓

Гидролиз орг в-в белков, жиров, углеводов – основа ж/д.

IV. Обобщение

Задание №: закончите схему «Химические свойства воды»

См. ?: вода – не только самое важное вещество на Земле, но это и многоликое соединение, обладающее разнообразными химич свойствами.

+ Сложное вещество (соль, жиры, белки, углеводы)

Тип химической реакции ______________________,

_______________________________________________________

__________ ← Оксид неметалла +

Пример: ________________________

Исключение: ____________________

Тип химической реакции: _________

+ оксид металла → _______________

Пример: ________________________

Не взаимодействуют оксиды тех металлов, которым соответствуют основания _____________________

Пример: _______________________

Тип химической реакции__________

H₂O

+ активные металлы → ____ + ____

Пример: _______________________

Тип химической реакции: ________