Тестовая работа по теме "Химические реакции" 11 класс

Тема «Химические реакции» (тестовая работа)1 вариант

Часть А

 

1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям

а) замещения;     б) обмена;       в) присоединения;      г) разложения.

 

2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q, относится к реакциям:

а) замещения, экзотермическим;          в) соединения, эндотермическим;   

б) разложения, экзотермическим;         г) обмена, эндотермическим.

 

3. Сокращенное ионное уравнение Са²⁺ + СО₃^2- = СаСО₃ соответствует взаимодействию

а) хлорида кальция и карбоната натрия;

б) сульфида кальция и углекислого газа;

в) гидроксида кальция и углекислого газа;

г) ортофосфата кальция и карбоната калия.

 

4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 
2СО_(г) = СО_2(г) + С_(т) = 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:

а) 112л             б) 224л             в) 336л        г) 448л.

 

5. Скорость прямой реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q возрастает при:

а) увеличении концентрации азота;      в) увеличении концентрации аммиака;

б) уменьшении концентрации азота;     г) уменьшении концентрации аммиака.

 

6. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует:

а) добавить ингибитор;             в) повысить давление;          

б) понизить температуру;          г) увеличить концентрацию HCl.

 

7.  Химическое равновесие в системе СО_(г) + 2Н_2(г) = СН₃ОН_(г) + Q сместится в сторону прямой реакции при:

а) понижении температуры;             в) повышении концентрации СН₃ОН; 

б) понижении концентрации СО;    г) повышении температуры.

 

8.  На состояние динамического равновесия в системе 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ +Q не влияет:

а) катализатор;                                           в) изменение температуры;             

б) изменение концентрации                           г) изменение давления.

    исходных веществ; 

 

9. Какая из солей не подвергается гидролизу?

а) КCl          б) K₂CO₃             в) FeCl₂                г)ZnSO_4.

 

10. Щелочную среду имеет раствор

а) ацетата натрия;                      в) нитрата бария;             

б) нитрата алюминия;                  г) сульфата железа (III).

 

Часть В

 

11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

 

Название соли	Среда раствора
1. Сульфат натрия 2. Сульфид калия 3. Хлорид цинка 4. Нитрат алюминия	а) нейтральная б) кислотная в) щелочная

   

12. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена.

 

Реагирующие вещества	Сокращенные ионные уравнения
1.    Na3PO4 и MgCl2 2.    AgNO3 и NaBr 3.    Al2(SO4)3 и BaCl2 4.    H2SO4 и NaOH	а) Ag+ + Br- = AgBr б) H+ + OH- = H2O в) Al3+ + 3Cl- = FlCl3 г) Ba2+ + SO42- = BaSO4 д) 3Mg2+ + PO43- = Mg3(PO4)2 e) Na+ + Cl- = NaCl

 

13. При охлаждении реакционной смеси с 50С до 20С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен __________________________________________________________

 

14. Начальная концентрация одного из реагирующих веществ составила 0,8 моль/л. Скорость данной химической реакции при данных условиях равна 0,001 моль/л^.с. Через 40 секунд концентрация данного вещества составит _______________________________________________________

 

2 вариант

Часть А

 

1. Реакцией замещения является

а) горение водорода в кислороде;

б) восстановление оксида меди (II) водородом;

в) взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой;

г) термическая дегидратация гидроксида цинка.

 

2.     Реакция, уравнение которой 3H₂ + N₂ = 2NH₃ + Q, является

а) обратимой, экзотермической;          в) обратимой, эндотермической;  

б) необратимой, экзотермической;       г) необратимой, эндотермической.

 

3. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ соответствует взаимодействию   между

а) нитратом меди (II) и гидроксидом железа (III);

б) оксидом меди (II) и гидроксидом натрия;

в) хлоридом меди (II) и гидроксидом кальция;

г) оксидом меди (II) и водой.

 

4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О+ 280 кДж      140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой

а) 90 г           б) 180 г         в) 270 г         г) 360 г.

 

5. Для увеличения скорости реакции 2CO_(г) + O_2(г) = 2СО_2(г) +Q необходимо

а) увеличить концентрацию СО;           в) понизить давление;                        

б) уменьшить концентрацию О₂;                г) понизить температуру.

 

6. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

а) концентрация кислоты;      в) температура реакции;       

б) измельчение железа;            г) увеличение давления.

 

7. Равновесие в системе Н_2(г) + I_2(г) =   2HI_(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции

а) при повышении температуры;          в) в присутствии катализатора;

б) при повышении давления; г) при понижении температуры.

 

8. На смещение равновесия системы N_2(г) + О_2(г) = 2NO_(г) – Q не оказывает влияния

а) повышения температуры;                  в) повышение концентрации NO;

б) повышение давления;                           г) уменьшение концентрации N_2.

 

9. Кислую среду имеет водный раствор

а) Na₃PO₄                 б) KCl                в) Na₂CO₃             г) ZnSO_4.

 

10. Среди предложенных солей  CH₃COONH₄, CuBr₂, Al₂(SO₄)₃ гидролизу подвергается (-ются)

а) CH₃COONH₄      б) CuBr₂,             в) Al₂(SO₄)_3,           г) все вещества

 

Часть В

 

11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

 

Название соли	Среда раствора
1. Карбонат калия 2. Нитрат бария 3. Сульфат цинка 4. Хлорид железа (III)	а) нейтральная   б) кислотная   в) щелочная

12. Установите соответствие между сокращенными ионными уравне­ниями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию

 

Сокращенные ионные уравнения	Реагирующие вещества
1. Ca2+ + CO32- = CaCO3 2. H+ + OH-= H2O 3. Ba2+ + SO42- = BaSO4 4. Cd2+ + S2- = CdS	а) H2SO4 и BaСl2 б) Na2S и Cd(NO3)2 в) CdCl2 и K2SO4 г) Ba(OH)2 и HCl   д) Ca(NO3)2 и HCOOH e) Na2CO3 и CaBr2

 

 

13. Температурный коэффициент реакции равен 5. Чтобы скорость реакции увеличилась в 125 раз, надо повысить температуру на ____ градусов.

 

14. Концентрация одного из реагирующих веществ в начальный момент времени составляла 1 моль/л, а через 20 секунд – 0,6 моль/л. Скорость данной реакции равна __________________________________________

 

 

 

Тема «Химические реакции»

(решения и ответы)

 

1 вариант

 

Часть А

 

Ответ

б

а

а

г

а

г

А

а

а

а

 

Часть В

 

№11	1	2	3	4		№12	1	2	3	4
	а	в	б	б			д	а	г	б

№13 – 3                                № 14 – 0,76 моль/л

  

2 вариант

 

Часть А

Вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	б	а	в	а	а	г	г	б	г	г

 

Часть В 

№11	1	2	3	4		№12	1	2	3	4
	в	а	б	б			Е	г	а	б

 

№13 – 30°С          №14 – 0,02 моль/л