Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей
Данная тестовая работа предназначена для учащихся 11 класса. С помощью этой работы можно закрепить изученный материал, обобщить о химических реакциях. В данном тесте очень объемно представлен материал, что дает возможность проверить качество усвоенного материала по многим разделам темы.
-----------------------------
Тема «Химические реакции» (тестовая работа)
1 вариант
Часть А
1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям
а) замещения; б) обмена; в) присоединения; г) разложения.
2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 + Q, относится к реакциям:
а) замещения, экзотермическим; в) соединения, эндотермическим;
б) разложения, экзотермическим; г) обмена, эндотермическим.
3. Сокращенное ионное уравнение Са2+ + СО32- = СаСО3 соответствует взаимодействию
а) хлорида кальция и карбоната натрия;
б) сульфида кальция и углекислого газа;
в) гидроксида кальция и углекислого газа;
г) ортофосфата кальция и карбоната калия.
4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СО(г) = СО2(г) + С(т) = 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:
а) 112л б) 224л в) 336л г) 448л.
5. Скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q возрастает при:
а) увеличении концентрации азота; в) увеличении концентрации аммиака;
б) уменьшении концентрации азота; г) уменьшении концентрации аммиака.
6. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует:
а) добавить ингибитор; в) повысить давление;
б) понизить температуру; г) увеличить концентрацию HCl.
7. Химическое равновесие в системе СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г) + Q сместится в сторону прямой реакции при:
а) понижении температуры; в) повышении концентрации СН3ОН;
б) понижении концентрации СО; г) повышении температуры.
8. На состояние динамического равновесия в системе 2SO2 + O2 = 2SO3 +Q не влияет:
а) катализатор; в) изменение температуры;
б) изменение концентрации г) изменение давления.
исходных веществ;
9. Какая из солей не подвергается гидролизу?
а) КCl б) K2CO3 в) FeCl2 г)ZnSO4.
10. Щелочную среду имеет раствор
а) ацетата натрия; в) нитрата бария;
б) нитрата алюминия; г) сульфата железа (III).
Часть В
11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора
| Название соли | Среда раствора |
| 1. Сульфат натрия 2. Сульфид калия 3. Хлорид цинка 4. Нитрат алюминия | а) нейтральная б) кислотная в) щелочная |
| 1 | 2 | 3 | 4 |
|
|
|
|
|
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена.
| Реагирующие вещества | Сокращенные ионные уравнения |
| 1. Na3PO4 и MgCl2 2. AgNO3 и NaBr 3. Al2(SO4)3 и BaCl2 4. H2SO4 и NaOH | а) Ag+ + Br- = AgBr б) H+ + OH- = H2O в) Al3+ + 3Cl- = FlCl3 г) Ba2+ + SO42- = BaSO4 д) 3Mg2+ + PO43- = Mg3(PO4)2 e) Na+ + Cl- = NaCl |
| 1 | 2 | 3 | 4 |
|
|
|
|
|
13. При охлаждении реакционной смеси с 50С до 20С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен __________________________________________________________
14. Начальная концентрация одного из реагирующих веществ составила 0,8 моль/л. Скорость данной химической реакции при данных условиях равна 0,001 моль/л.с. Через 40 секунд концентрация данного вещества составит _______________________________________________________
Часть С
15. При наступлении равновесия в системе N2 + 3H2 = 2NH3 концентрации веществ имели следующие значения: азот – 0,5 моль/л, водород – 1,5 моль/л, аммиака – 1 моль/л. Определите константу равновесия данной системы. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.
2 вариант
Часть А
1. Реакцией замещения является
а) горение водорода в кислороде;
б) восстановление оксида меди (II) водородом;
в) взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой;
г) термическая дегидратация гидроксида цинка.
2. Реакция, уравнение которой 3H2 + N2 = 2NH3 + Q, является
а) обратимой, экзотермической; в) обратимой, эндотермической;
б) необратимой, экзотермической; г) необратимой, эндотермической.
3. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию между
а) нитратом меди (II) и гидроксидом железа (III);
б) оксидом меди (II) и гидроксидом натрия;
в) хлоридом меди (II) и гидроксидом кальция;
г) оксидом меди (II) и водой.
4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О+ 280 кДж 140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой
а) 90 г б) 180 г в) 270 г г) 360 г.
5. Для увеличения скорости реакции 2CO(г) + O2(г) = 2СО2(г) +Q необходимо
а) увеличить концентрацию СО; в) понизить давление;
б) уменьшить концентрацию О2; г) понизить температуру.
6. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния
а) концентрация кислоты; в) температура реакции;
б) измельчение железа; г) увеличение давления.
7. Равновесие в системе Н2(г) + I2(г) = 2HI(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции
а) при повышении температуры; в) в присутствии катализатора;
б) при повышении давления; г) при понижении температуры.
8. На смещение равновесия системы N2(г) + О2(г) = 2NO(г) – Q не оказывает влияния
а) повышения температуры; в) повышение концентрации NO;
б) повышение давления; г) уменьшение концентрации N2.
9. Кислую среду имеет водный раствор
а) Na3PO4 б) KCl в) Na2CO3 г) ZnSO4.
10. Среди предложенных солей CH3COONH4, CuBr2, Al2(SO4)3 гидролизу подвергается (-ются)
а) CH3COONH4 б) CuBr2, в) Al2(SO4)3, г) все вещества
Часть В
11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора
| Название соли | Среда раствора |
| 1. Карбонат калия 2. Нитрат бария 3. Сульфат цинка 4. Хлорид железа (III) | а) нейтральная
б) кислотная
в) щелочная |
| 1 | 2 | 3 | 4 |
|
|
|
|
|
12. Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию
| Сокращенные ионные уравнения | Реагирующие вещества |
| 1. Ca2+ + CO32- = CaCO3 2. H+ + OH-= H2O 3. Ba2+ + SO42- = BaSO4 4. Cd2+ + S2- = CdS | а) H2SO4 и BaСl2 б) Na2S и Cd(NO3)2 в) CdCl2 и K2SO4 г) Ba(OH)2 и HCl д) Ca(NO3)2 и HCOOH e) Na2CO3 и CaBr2 |
| 1 | 2 | 3 | 4 |
|
|
|
|
|
13. Температурный коэффициент реакции равен 5. Чтобы скорость реакции увеличилась в 125 раз, надо повысить температуру на ____ градусов.
14. Концентрация одного из реагирующих веществ в начальный момент времени составляла 1 моль/л, а через 20 секунд – 0,6 моль/л. Скорость данной реакции равна __________________________________________
Часть С
15.Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для получения аммиака составили 4 моль/л и 10 моль/л соответственно. При наступлении равновесия прореагировало 50% азота. Вычислите равновесные концентрации азота, водорода, аммиака. Определите константу равновесия.
Тема «Химические реакции»
(решения и ответы)
1 вариант
Часть А
| Ответ | б | а | а | г | а | г | а | а | а | а |
Часть В
| №11 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| №12 | 1 | 2 | 3 | 4 |
|
| а | в | б | б |
|
| д | а | г | б |
№13 – 3 № 14 – 0,76 моль/л
Часть С
№15 Кр = 0,5926 с(N2) = 1 моль/л, с(Н2) = 3 моль/л
2 вариант
Часть А
| Вопрос | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| Ответ | б | а | в | а | а | г | г | б | г | г |
Часть В
| №11 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| №12 | 1 | 2 | 3 | 4 |
|
| в | а | б | б |
|
| е | г | а | б |
№13 – 30°С №14 – 0,02 моль/л
* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт
