Тема: Соли классификация получение свойства.

Тема: Соли классификация получение свойства.

Цель урока: сформировать основные понятия о составе, номенклатуре, получении, свойствах и значении солей.

Образовательная: Познакомить со строением, номенклатурой, получением и свойствами солей.

Дать классификацию солей.

• Рассказать о значении солей в жизни человека, показать их практическое применение.

• Акцентировать внимание на качественных реакциях.

Воспитательная:

• Расширение мировоззрения в связи с изучаемой темой.

• Соль - символ дружбы и любви.

Развивающая: Развивать интерес к предмету, используя различные методы и средства обучения.

• Совершенствовать химический язык, путём введения новых терминов.

• Развивать мышление методом дедукции (от частного к общему).

Тип урока. Изучение нового материала.

1. Организационный момент. Здравствуйте садитесь.

2. Актуализация знание.

3. Этап объяснение новой темы. Записать краткий конспект.

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.

Классификация, получение и свойства солей

Наиболее сложными среди неорганических соединений являются соли. Они очень разнообразны по составу. Их делят на средние, кислые, основные, двойные, комплексные, смешанные.

Солями называются соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков, а иногда, кроме них, ионы водорода и гидроксид-ионы.

Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов (или группами атомов):

H₂SO₄ → NaHSO₄ → Na₂SO₄,

Или как продукты замещения гидроксогрупп в основном гидроксиде кислотными остатками:

Zn(OH)₂ → ZnOHCl → ZnCl₂.

При полном замещении получаются средние (или нормальные) соли:

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O.

При растворении средних солей образуются катионы металла и анионы кислотного остатка:

Na₂SO₄ →2Na⁺ + SO₄^2-.

При неполном замещении водорода кислоты получаются кислые соли:

NaOH + H₂CO₃ = NaHCO₃ + H₂O.

При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла, сложные анионы кислотного остатка, а также ионы, являющиеся продуктами диссоциации этого сложного остатка, в том числе ионы Н⁺:

NaHCO₃ →Na⁺ + HCO₃^-

HCO₃^-   H⁺ + CO₃^2-.

При неполном замещении гидроксогрупп основания  - основные соли:

Mg(OH)₂ + HBr = Mg(OH)Br + H₂O.

При растворении основных солей в растворе образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксогрупп. Эти сложные катионы также способны к диссоциации. Поэтому в растворе основной соли присутствуют ионы ОН^-:

Mg(OH)Br → (MgOH)⁺ + Br^- ,

(MgOH)⁺  Mg²⁺ + OH^-.

Таким образом, в соответствии с данным определением, соли делятся на средние, кислые и основные.

Существуют также некоторые другие типы солей, например: двойные соли, в которых содержатся два разных катиона и один анион:CaCO₃×MgCO₃ (доломит), KCl∙NaCl (сильвинит), KAl(SO₄)₂ (алюмокалиевые квасцы); смешанные соли, в которых содержится один катион и два разных аниона: CaOCl₂ (или CaCl(OCl)) – кальциевая соль соляной и хлорноватистой (HOCl) кислот (хлорид-гипохлорит кальция). Согласно современным номенклатурным правилам, названия солей образуются из названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. Например FeS - сульфид железа (II), Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа (III). Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро- (NaHSO₃ –гидросульфит натрия), а группа ОН^- – приставкой гидроксо- (Al(OH)₂Cl – дигидроксохлорид алюминия).

Получение солей

Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Большинство способов получения солей уже было обсуждено выше (разд. 2, 3), к ним относятся:

1. Взаимодействие основных, кислотных и амфотерных оксидов друг с другом:

BaO + SiO₂ = BaSiO₃,

MgO + Al₂O₃ = Mg(AlO₂)₂,

SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄,

P₂O₅ + Al₂O₃ = 2AlPO₄.

2. Взаимодействие оксидов с гидроксидами (с кислотами и основаниями):

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O,

CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O,

2NaOH + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + H₂O.

3. Взаимодействие оснований со средними и кислыми солями:

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄,

K₂SO₄ + Ba(OH)₂ = 2KOH + BaSO₄↓.

2NaHSO₃ + 2KOH = Na₂SO₃ + K₂SO₃ +2H₂O,

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O.

Cu(OH)₂ + 2NaHSO₄ = CuSO₄ + Na₂SO₄ +2H₂O.

4. Соли бескислородных кислот, кроме того, могут быть получены при непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов:

2Mg + Cl₂ = MgCl₂.

Химические свойства солей

При химических реакциях солей проявляются особенности как катионов, так и анионов, входящих в их состав. Катионы металлов, находящиеся в растворах, могут вступать в реакции с другими анионами с образованием нерастворимых соединений. С другой стороны, анионы, входящие в состав солей, могут соединяться с катионами с образованием осадков или малодиссоциированных соединений (или же в окислительно-восстановительные реакции). Таким образом, соли могут реагировать:

Классификация солей.

Названия солей.

Если металл имеет переменную валентность, то она указывается после химического элемента римской цифрой, заключённой в скобки. Например CuSO₄- сульфат меди (II).

Получение солей. 

Химические свойства солей.

1. Этап итоговой проверки знание учащихся.

1. Дайте определение соли.

2. Физические и химические свойства соли.

1. Рефлексия: Что нового узнали на уроки.

2.  Домашняя задание. Ответить на вопросы.