Презентация для урока по теме "Соли" в 8 классе

Цель:

Обобщить и систематизировать знания о солях, полученные на уроках химии.

Задачи:

• Изучить состав, свойства, способы получения, распознавания солей;
• Изучить области применения и их значение в жизни организмов;
• Рассмотреть правила техники безопасности при работе с солями.

Определение солей

Соли — это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Состав, представители, номенклатура:

NaCl — хлорид натрия,

Na 2 SO 4 — сульфат натрия,

Na 2 CO 3 — карбонат натрия,

Na 3 PO 4 — фосфат натрия,

NaNO 3 — нитрат натрия.

Средние соли — это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.

Например: NaCl Na + +Cl -

Классификация солей

Соли

Кислые

Основные

Двойные

Средние или нормальные

Na 3 PO 4

K 2 SO 4

KHSO 4

NaH 2 PO 4

Mg(OH)Cl

K 2 NaPO 4

Химические свойства солей

1. В водных растворах соли реагируют с кислотами с образованием соли и кислоты.

BaCl 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 +2HCl

Ионные уравнения:

Ba 2+ +2Cl - +2H + +SO 2- 4 =BaSO 4 +2H + +2Cl -

Ba 2+ +SO 2- 4 =BaSO 4

Химические свойства солей

2. В водных растворах соли реагируют со щелочами с образованием соли и основания, например:

а) нерастворимой соли:

Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2NaOH

Ионные уравнения:

2Na + +CO 2- 3 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 +2Na + +2OH -

Ca 2+ +CO 2- 3 =CaCO 3

Химические свойства солей

3. В водных растворах соли реагируют между собой с образованием двух солей:

Pb(NO 3 ) 2 +K 2 SO 4 =PbSO 4 +2KNO 3

Ионные уравнения:

Pb 2+ +2NO 3 - +2K + +SO 2- 4 =PbSO 4 +2K + +2NO 3 -

Pb 2+ +SO 2- 4 =PbSO 4

Химические свойства солей

4. В водных растворах соли взаимодействуют с металлами:

Fe+CuSO 4 FeSO 4 +Cu

Fe 0 +Cu 2+ +SO 2- 1 Fe 2+ +SO 2- 4 +Cu 0

Fe 0 +Cu 2+ Fe 2+ +Cu 0

Способы получения солей

Соли можно получить, действуя кислотами на металлы, основные оксиды и основания:

2H 3 PO 4 +6Na 2Na 3 PO 4 +3H 2

ортофосфат натрия

3H 2 SO 4 +Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O

сульфат железа ( III )

3HNO 3 +Cr(OH) 3 Cr(NO 3 ) 3 +3H 2 O

нитрат хрома ( III )

Применение солей

Соли серной кислоты — сульфаты: глауберову соль Na 2 SO 4 ∙10 H 2 O применяют при производстве стекла, в медицине .

CaSO 4 ∙ 2H 2 O — природный гипс — применяют в медицине и строительстве .

Соли стронция окрашивают пламя в красный цвет, меди в голубой или зеленый, натрия — в желтый, калия — в фиолетовый, поэтому используются для изготовления фейерверков .

Соли азотной кислоты — нитраты — используются в качестве минеральных удобрений, это KNO 3 — калийная селитра, NaNO 3 — натриева селитра — для получения взрывчатых веществ, красителей и лекарств , соединения фосфорной кислоты используются для создания дымовых завес .

CaCO 3 — карбонат кальция, мел, мрамор — в строительстве, в производстве чугуна.

NaHCO 3 — гидрокарбонат натрия, питьевая сода — в кондитерской промышленности, в медицине для полоскания горла, для оказания первой помощи при ожогах кислотами.