Тема урока «Соли и их классификация».

10

Тема урока «Соли и их классификация».

Цель урока: сформировать понятие о солях и их классификации, научиться составлять химические формулы солей и давать им названия.

Задачи урока

Образовательные.

1. Познакомить с понятием солей.

2. Рассмотреть состав и название солей.

4. Научить составлять формулы солей.

Воспитательные.

Показать значимость солей; выработать умение работы с химическими реактивами, навыки индивидуальной работы.

Развивающие.

Умение анализировать и обобщать данные, классифицировать вещества, записывать и читать химические формулы, применять правила на практике. Приобретение навыков самостоятельной работы.

Методы :

1 Словесные (объяснение учителя, беседа с учащимися).

2 Наглядные (демонстрация веществ)

3 Практические

Оборудование и материалы: карточки, раковины моллюсков, образцы фосфоритов и апатитов, мела, мрамора, известняка, хлорида натрия, медного купороса (для наглядности).

Формы организации познавательной деятельности :

1. Индивидуальная (химический диктант).

2. Групповая

3. Обще классная (когда один учащийся работает у доски, а остальные учащиеся выполняют это же задание на своих местах в тетради)

Ход урока

I. Организационный момент

I I. Актуализация знаний учащихся

Проверка домашнего задания:

1 Индивидуальная работа учащихся: химический диктант ( 5-7 мин )

(Работа с карточками).

Вариант 1 Химический диктант Дать название веществу, формула которого H2 SO4 Написать формулу азотистой кислоты Дать название веществу, формула которого HNO3 Написать формулу соляной кислоты Дать название веществу, формула которого H2SiO3

Вариант 2 Химический диктант Дать название веществу, формула которого H2CO3 Написать формулу сернистой кислоты Дать название веществу, формула которого H3PO4 Написать формулу сероводородной кислоты Дать название веществу, формула которого HCI

Взаимопроверка. Ответы записаны на доске.

2. Этап обобщения и систематизации :

- Какие классы соединений вы знаете? Дайте определение каждому из них.

Название класса поочередно вывешивается на доске.

Оксиды Основания Кислоты

-На карточках обучающимся предложены формулы некоторых веществ.

Учитель предлагает соотнести химические формулы и название классов веществ. ( Учащиеся поочередно выходят к доске и записывают формулы веществ, данных в карточках, в соответствующий класс. Читают формулы и дают определение классу веществ. Предполагаемый ответ – Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов 2 элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксильной группы. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка).

До выполнения

После выполнения

Как Вы думаете, как можно назвать этот неизвестный нам класс? (дети предлагают разные варианты, если нет необходимого, то можно предложить им исторические названия NaCl-поваренная соль, MgSO4-входит в состав горькой соли или все можно попросить найти исторические названия этих солее в интернете, и т.д.). Учащиеся назвали – Соли, правильно! Этот класс соединений называется –соли.

Определение цели урока

III. Введение новых знаний.

(Слово учителя)

По мере того как учитель рассказывает о некоторых солях он записывает формулы их на доске: NaCl, MgSO4, CaCO₃, Ca₃(PO₄)₂

Соли широко распространены в природе. Огромная масса солей растворена в океанической и морской воде. Три четверти этой массы приходится на поваренную соль. А горький вкус ей придает сульфат магния.

В земной коре встречается мрамор, который образовался из известняка в далекие времена. Залежи известняка и мела находятся на дне океанов и морей. Частично они образовались из раковин морских простейших. Эта соль карбонат кальция.

Наземные животные строят свои скелеты из другой соли, в состав которой входят атомы кальция и кислотные остатки фосфорной кислоты. Эта же соль фосфат кальция – основа минералов фосфоритов и апатитов, из которых получают необходимые для сельского хозяйства фосфорные удобрения.

Ученые полагают, что миллионы лет назад жизнь зародилась в первичном Мировом океане. В нем живые организмы получали минеральные соли, необходимые для роста и жизни. При большой потери крови в организм пациента вводят физиологический раствор (временно замещающий кровь), представляющий собой раствор с массовой долей хлорида натрия 0,8 %.

Соли играют важную роль в процессах обмена веществ. Они содержатся в клеточном соке живых организмов, входят в состав нервной, мышечной и костной тканей. Поэтому без солей, и прежде всего поваренной соли, жизнь человека невозможна.

Вот какие удивительные и полезные вещества соли! Посмотрите на образцы солей и подумайте чем все соли похожи и в чем их различие? (предполагаемый ответ – все соли твердые вещества, имеющие различную окраску)

Правильно соли представляют собой твердые вещества, при растворении некоторых из них в воде, мы получаем растворы солей. А окраска солей зависит от того какие элементы входят в их состав.

Но нас больше интересует состав солей: чем они образованы и какие свойства проявляют!

Все перечисленные выше вещества соли.

- Что общего в этих соединениях и чем они отличаются:

NaCl, MgSO4, CaCO₃, Ca₃(PO₄)₂

Все они состоят из металла и кислотного остатка.

- Давайте запишем определение солей.

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков.

- А теперь давайте попробуем выбрать из перечня вещества только формулы солей:

Na₂S LiCl K₃PO₄

Mg(OН)₂ Fe(OH)₂ NH₃

K₂SO₄ Ca(NO₃)₂ Na₂O

(Один ученик выходит к доске и подчеркивает формулы солей)

- Правильно, Na₂S, LiCl, K₃PO₄, K₂SO₄, Ca(NO₃)₂ – это все формулы солей.

А теперь, посмотрите на образцы солей и подумайте, чем все соли похожи и в чем их различие? (предполагаемый ответ – все соли твердые вещества, имеющие различную окраску)

Правильно соли представляют собой твердые вещества, при растворении некоторых из них в воде, мы получаем растворы солей. А окраска солей зависит от того какие элементы входят в их состав.

- По растворимости все соли можно разделить на 2 группы: растворимые в воде и нерастворимые. К первой группе относится: NaCl, K₂SO₄, ZnCl_, а ко второй: BaSO₄, CaCO₃. Как можно узнать растворимая соль или нет? Попробовать растворить ее, что мы сейчас и сделаем (опыт). А если соли под рукой нет? Тогда необходимо воспользоваться таблицей растворимости: найти необходимый металл и кислотный остаток и посмотреть, растворима соль или нет.

- Как мы можем различить растворы кислоты и основания, оба прозрачные жидкости? Только с помощью специального индикатора – лакмусовой бумажки: в кислой среде – красный цвет, а в щелочной – синий.

- А какого цвета будет лакмусовая бумажка в растворе соли? В зависимости от того какой металл и какой кислотный остаток входит в состав соли: синяя, красная или может вообще не изменять окраску. (опыт) Истинную причину этого вы узнаете позже, когда мы будем подробно изучать свойства всех классов неорганических веществ.

А теперь будем учиться составлять названия солей, с помощью алгоритма: (у каждого ученика на парте есть алгоритмы)

Алгоритм называния соли по формуле

1. Определить степени окисления каждого элемента (по формуле).

2. Определить по кислотному остатку, какой кислоте соот­ветствует соль, каково название соли.

Названия солей образуются от латинских корней с добавление суффиксов:

-ид, если соль бескислородная;

-ит, если центральный атом находится не в высшей степени окисления ;

-ат , если центральный атом находится в высшей степени окисления, равной номеру группы.

1. К названию соли добавить русское название металла в ро­дительном падеже, указать в скобках римской цифрой степень окисления металла (если она непостоянна).

Пользуясь таблицей на странице 109, составим названия следующих солей:

AlCl₃ – хлорид алюминия

KNO₂ - нитрит калия

BaSO₄ – сульфат бария

- Теперь сделаем обратное задание по названию соли, составим ее формулу:

Алгоритм построения формул солей по названию

1. Слева записать металл, указанный в названии, над ним - степень окисления (из названия, из таблицы растворимости).

2. По названию соли определить, какой кислоте она соответ­ствует, кислотный остаток записать справа от металла, над ним написать степень окисления (из таблицы растворимости).

3. Найти наименьшее общее кратное

4. Разделить полученное число на значение степени окисления металла и кислотного остатка.

нитрат магния

Для этого необходимо:

1. Записать химические знаки металла и кислотного остатка, указать заряды ионов.

2. Найти наименьшее общее кратное

3. Разделить полученное число на численное значение заряда каждого элемента

2

Mg⁺²(NO₃)₂^-1

III. Закрепление.

А теперь давайте закрепим полученные знания, выполнив следующие задания:

1. Расставьте индексы и дайте названия следующим веществам:

Zn…Cl…

Ba…NO₃...

Ca…PO₄…

Al…S…

Na…SO₄…

1. Составьте формулы следующих солей:

Нитрат меди (II)

Хлорид ртути (II)

Силикат магния

Нитрат натрия

Карбонат кальция

V. Итог урока.

Итак, подведем итог, сегодня на уроке мы познакомились с еще одним классом соединений - Соли, дали определение, научились отличать их от других соединений, классифицировать, составлять формулы солей и давать им названия.

Выставление оценок.

V. Домашнее задание. Запишите домашнее задание: §33, упр. 1-4.

Вариант 1 Химический диктант 1. Дать название веществу, формула которого H2 SO4 :________________________________ 2. Написать формулу азотистой кислоты: _________ 3. Дать название веществу, формула которого HNO3 :________________________________ 4. Написать формулу соляной кислоты: __________ 5.Дать название веществу, формула которого H2SiO3: ________________________________

Вариант 2 Химический диктант 1.Дать название веществу, формула которого H2CO3:______________________ 2.Написать формулу сернистой кислоты: _____________ 3.Дать название веществу, формула которого H3PO4:______________________ 4.Написать формулу сероводородной кислоты:_______________ 5.Дать название веществу, формула которого HCI:_______________________

Вариант 1 Химический диктант Серная кислота. HNO2 Азотная кислота HCL Кремниевая кислота

Вариант 2 Химический диктант 1.Угольная кислота 2.H2SO3 3. Фосфорная кислота 4.H2S 5.Соляная кислота

Алгоритм называния соли по формуле

1. Определить степени окисления металла и кислотного ос­татка

(по таблице растворимости, по формуле).

1. Определить по кислотному остатку, какой кислоте соот­ветствует соль, каково название соли.

Названия солей образуются от латинских корней с добавление суффиксов:

-ид, если соль бескислородная;

-ит, если центральный атом находится не в высшей степени окисления ;

-ат , если центральный атом находится в высшей степени окисления, равной номеру группы.

1. К названию соли добавить русское название металла в ро­дительном падеже, указать в скобках римской цифрой степень окисления металла (если она непостоянна).

Алгоритм построения формул солей по названию

1. Слева записать металл, указанный в названии, над ним -степень окисления (из названия, из таблицы растворимости).

2. По названию соли определить, какой кислоте она соответ­ствует, кислотный остаток записать справа от металла, над ним написать степень окисления (из таблицы растворимости).

3. Найти наименьшее общее кратное

4. Разделить полученное число на значение степени окисления металла и кислотного остатка.