Технологическая карта урока по теме: "Оксиды"

Урок химии в 8 классе по теме «Оксиды
Тип урока: урок изучения нового материала
Цели урока: сформировать понятие об оксидах, изучить состав, строение, химические свойства, классификацию и номенклатуру оксидов.
Задачи

Предметные: создание условий для усвоение новых знаний на основе имеющихся и закрепление практических умений и навыков; формирование навыка безопасной работы с химическим оборудованием
Метапредметные: развитие познавательного интереса, мышления, памяти обучающихся через использование поискового подхода и элементов проблемного обучения
Личностные: формирование коммуникативных умений, культуры общения, сотрудничества, познавательного интереса.

Методы проведения: исследовательский эксперимент, самостоятельная работа учащихся.
Форма проведения урока: групповая работа, индивидуальная работа.

Оборудование: учебник – Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия.8 класс. – М.: «Просвещение», 2021., таблица растворимости, карточки с формулами оксидов, таблицы с заданиями, штативы с пробирками, растворы соляной, серной кислот, индикатор, раствор щелочи, известковая вода, мрамор, медная проволока, порошок оксида меди (II).

Технологическая карта урока по теме: «Оксиды»

ЭТАП УРОКА	ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧИТЕЛЯ	ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧЕНИКА
1.Оргмомент Цель: создать мотивацию к учебной деятельности	Взаимное приветствие, проверка готовности учащихся к уроку, проверка оборудования.
2. Актуализация знаний. Организация проблемной ситуации. Цель: актуализация имеющихся знаний учащихся по пройденной теме.	Вспомните, какие вещества называются простыми? Хорошо, приведите примеры. Верно, а какие вещества называются сложными? Приведите примеры. загадка. 1.Их получают путем горения, или сложных веществ разложением. В них два элемента, один – кислород. Я отнесу к ним и известь и лед. Что общего у веществ, которые вы сейчас назвали? Этот класс веществ называется – оксиды. Сегодня мы познакомимся с этим классом.	Ответ: простыми называются вещества, которые образованы атомами одного химического элемента. Учащиеся приводят примеры простых веществ. Сложными называются вещества, которые образованы атомами разных химических элементов. Приводят примеры. Учащиеся предполагают, что это оксиды. - В состав этих веществ входит кислород.
3. Этап целеполагания на урок. Цель: создание условий для формирования у учащихся способности самостоятельно ставить учебные цели на уроке.	- Попытайтесь дать определение оксидам. Можем предположить, что общая формула всех оксидов….	- Все состоят из двух элементов, один из которых кислород. «Оксиды». (запись в тетрадях) - Приводят формулы веществ, состоящих из 7, 3 и 4 атомов. Учащиеся называют RxOy, где R – металл или неметалл.
4.Этап «Открытие нового знания»	- Перед вами перечень веществ, выберите из него оксиды. NH3, CaO, HCl, CO2, H2O, CaCO3, SiO2, NaOH, CuO. -Учитель предлагает правило, по которому даются названия оксидам.	- Выбирают оксиды. - Называют оксиды.
4.1 Создание проблемной ситуации. Цель: формирование умения анализировать, определять цели и задачи деятельности, выбирать средства для реализации цели.	- Посмотрите на доску на какие группы бы вы разделили эти вещества? (Приложение №1). - Найдите элементы, из которых состоят оксиды в периодической таблице, в чем их отличие? - Учитель предлагает классификацию оксидов. - Как же можно получить оксид? Предлагает загадку: Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня - и под водой Оксид мой станет кислотой.	Предлагают все оксиды разделить на группы по агрегатному состоянию. Называют металлы и неметаллы. Учащиеся работают с записями. Могут предположить, что спичка связана с фосфором.
4.2 Проверка знаний техники безопасности (формирование умений безопасного обращения с веществами)	Предлагает учащимся вспомнить правила работы с химическими реактивами. Обращает особое внимание на правила работы с кислотами.	Учащиеся называют правила работы со спиртовкой, кислотами, стеклянной посудой.
5. Этап «Открытие нового знания» 5.1 Лабораторный опыт (освоение универсальных естественнонаучных способов деятельности: наблюдение, учебное исследование, выявление причинно-следственных связей).	Демонстрирует опыт сжигания красного фосфора в кислороде. Полученный белый налет оксида фосфора, растворяет в воде и добавляет индикатор, который изменяет цвет. - Используя таблицу индикаторов, предположите какое вещество образовалось при растворении оксида фосфора? Учитель помещает в колбу небольшой кусочек негашеной извести и заливает его водой, затем добавляет индикатор, который изменяет цвет. - Используя таблицу индикаторов, предположите какое вещество образовалось при растворении оксида кальция?	Учащиеся определяют, что в колбе получилась кислота. Учащиеся определяют, что в колбе образовалась щелочь. Делают вывод о том, что оксиды неметаллов называются кислотными, потому что при растворении их в воде образуются кислоты, а оксиды металлов – основными, потому, что при их растворении в воде образуется основание.
5.2 Классификация оксидов	Учитель объясняет, что кроме кислотных и основных оксидов бывают еще амфотерные и безразличные (несолеобразующие) оксиды. Приводит примеры. Демонстрирует слайд с перечнем различных оксидов, просит заполнить таблицу. Учитель добавляет к классификации оксидов два исключения: оксиды металлов CrO3 и Mn2O7, которые являются кислотными.	Учащиеся работают с таблицей. Запись в тетрадях.
5.3 Химические свойства оксидов	- С какими свойством кислотных оксидов мы уже познакомились? -Исключением является нерастворимость оксида кремния (4 ) в воде, т.е. получить кремниевую кислоту из оксида нельзя. - Предлагает пропускать углекислый газ через известковую воду. - Просит найти в учебнике еще одно свойство кислотных оксидов – взаимодействие с основным оксидом. - Теперь познакомимся со свойствами основных оксидов. - Демонстрирует взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой. - Пробует растворить оксид меди (II) в воде.	Взаимодействие кислотных оксидов с водой. - запись в тетрадях - Учащиеся наблюдают помутнение известковой воды. - Делают вывод о взаимодействии кислотных оксидов со щелочами. - запись в тетрадях. - запись в тетрадях. - Делают вывод о взаимодействии основных оксидов с кислотами. - запись в тетрадях. - Учащиеся приходят к выводу, что не все основные оксиды растворяются в воде.
6. Первичная проверка усвоения нового материала.	Учитель предлагает несколько загадок. 1. Я и туча, и туман, и ручей, и океан, И летаю, и бегу, и стеклянной быть могу 2.В минеральной воде я бурлю, В топочном газе летаю, Растениям пользу несу, Пожар затухать заставляю. 3. Найди меня. Я – газ. Я-прост. Я – рыжий, словно лисий хвост. Я образуюсь из нитрата, А в воздухе – из газа-брата. А если встречусь я с водой, То стану сильной кислотой. -Учитель предлагает составить уравнения реакций получения этих оксидов из простых веществ и взаимодействия их с водой	Учащиеся выполняют задание, представляют свои ответы. 1)Вода. 2)Углекислый газ 3)Оксид азота (4). Запись в тетрадях. Учащиеся выполняют задание, представляют свои ответы. Обмениваются заданиями, осуществляют взаимопроверку.
7. Подведение итогов. Рефлексия. Цель: формирование у учащихся способности подводить итоги урока, обобщать, делать выводы, характеризовать свои действия.	- Что нового вы узнали сегодня об оксидах? - Можно ли считать, что ваши цели на урок достигнуты? - Оцените свою деятельность на уроке, дайте оценку полученным знаниям. Их значимости в дальнейшей деятельности. - Я понял … - Я научился … - Мне необходимо …	Учащиеся отвечают на вопросы. Анализируют свою деятельность как индивидуальную, так и командную. Оценивают свою работу на уроке.
8. Домашнее задание	-параграф 30, подумай, ответь, выполни 1-4	-Учащиеся называют номер параграфа и упражнения.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Технологическая карта урока по теме: "Оксиды"»

Урок химии в 8 классе по теме «Оксиды»

Разработка учителя химии МАОУ СОШ №50 г. Краснодар

Барановой Надежды Владимировны.
Тип урока: урок изучения нового материала
Цели урока: сформировать понятие об оксидах, изучить состав, строение, химические свойства, классификацию и номенклатуру оксидов.
Задачи

Предметные: создание условий для усвоение новых знаний на основе имеющихся и закрепление практических умений и навыков; формирование навыка безопасной работы с химическим оборудованием
Метапредметные: развитие познавательного интереса, мышления, памяти обучающихся через использование поискового подхода и элементов проблемного обучения
Личностные: формирование коммуникативных умений, культуры общения, сотрудничества, познавательного интереса.

Технологическая карта урока по теме: «Оксиды»

ЭТАП УРОКА	ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧИТЕЛЯ	ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧЕНИКА
1.Оргмомент Цель: создать мотивацию к учебной деятельности	Взаимное приветствие, проверка готовности учащихся к уроку, проверка оборудования.
2. Актуализация знаний. Организация проблемной ситуации. Цель: актуализация имеющихся знаний учащихся по пройденной теме.	Вспомните, какие вещества называются простыми? Хорошо, приведите примеры. Верно, а какие вещества называются сложными? Приведите примеры. загадка. 1.Их получают путем горения, или сложных веществ разложением. В них два элемента, один – кислород. Я отнесу к ним и известь и лед. Что общего у веществ, которые вы сейчас назвали? Этот класс веществ называется – оксиды. Сегодня мы познакомимся с этим классом.	Ответ: простыми называются вещества, которые образованы атомами одного химического элемента. Учащиеся приводят примеры простых веществ. Сложными называются вещества, которые образованы атомами разных химических элементов. Приводят примеры. Учащиеся предполагают, что это оксиды. - В состав этих веществ входит кислород.
3. Этап целеполагания на урок. Цель: создание условий для формирования у учащихся способности самостоятельно ставить учебные цели на уроке.			- Попытайтесь дать определение оксидам. Можем предположить, что общая формула всех оксидов…..	- Все состоят из двух элементов, один из которых кислород. «Оксиды». (запись в тетрадях) - Приводят формулы веществ, состоящих из 7, 3 и 4 атомов. Учащиеся называют RxOy, где R – металл или неметалл.
4.Этап «Открытие нового знания»			- Перед вами перечень веществ, выберите из него оксиды. NH₃, CaO, HCl, CO₂, H₂O, CaCO₃, SiO₂, NaOH, CuO. -Учитель предлагает правило, по которому даются названия оксидам.	- Выбирают оксиды. - Называют оксиды.
4.1 Создание проблемной ситуации. Цель: формирование умения анализировать, определять цели и задачи деятельности, выбирать средства для реализации цели.			- Посмотрите на доску на какие группы бы вы разделили эти вещества? (Приложение №1). - Найдите элементы, из которых состоят оксиды в периодической таблице, в чем их отличие? - Учитель предлагает классификацию оксидов. - Как же можно получить оксид? Предлагает загадку: Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня - и под водой Оксид мой станет кислотой.	Предлагают все оксиды разделить на группы по агрегатному состоянию. Называют металлы и неметаллы. Учащиеся работают с записями. Могут предположить, что спичка связана с фосфором.
4.2 Проверка знаний техники безопасности (формирование умений безопасного обращения с веществами)			Предлагает учащимся вспомнить правила работы с химическими реактивами. Обращает особое внимание на правила работы с кислотами.	Учащиеся называют правила работы со спиртовкой, кислотами, стеклянной посудой.
5. Этап «Открытие нового знания» 5.1 Лабораторный опыт (освоение универсальных естественнонаучных способов деятельности: наблюдение, учебное исследование, выявление причинно-следственных связей).			Демонстрирует опыт сжигания красного фосфора в кислороде. Полученный белый налет оксида фосфора, растворяет в воде и добавляет индикатор, который изменяет цвет. - Используя таблицу индикаторов, предположите какое вещество образовалось при растворении оксида фосфора? Учитель помещает в колбу небольшой кусочек негашеной извести и заливает его водой, затем добавляет индикатор, который изменяет цвет. - Используя таблицу индикаторов, предположите какое вещество образовалось при растворении оксида кальция?	Учащиеся определяют, что в колбе получилась кислота. Учащиеся определяют, что в колбе образовалась щелочь. Делают вывод о том, что оксиды неметаллов называются кислотными, потому что при растворении их в воде образуются кислоты, а оксиды металлов – основными, потому, что при их растворении в воде образуется основание.
5.2 Классификация оксидов			Учитель объясняет, что кроме кислотных и основных оксидов бывают еще амфотерные и безразличные (несолеобразующие) оксиды. Приводит примеры. Демонстрирует слайд с перечнем различных оксидов, просит заполнить таблицу. Учитель добавляет к классификации оксидов два исключения: оксиды металлов CrO₃ и Mn₂O₇, которые являются кислотными.	Учащиеся работают с таблицей. Запись в тетрадях.
5.3 Химические свойства оксидов			- С какими свойством кислотных оксидов мы уже познакомились? -Исключением является нерастворимость оксида кремния (4 ) в воде, т.е. получить кремниевую кислоту из оксида нельзя. - Предлагает пропускать углекислый газ через известковую воду. - Просит найти в учебнике еще одно свойство кислотных оксидов – взаимодействие с основным оксидом. - Теперь познакомимся со свойствами основных оксидов. - Демонстрирует взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой. - Пробует растворить оксид меди (II) в воде.	Взаимодействие кислотных оксидов с водой. - запись в тетрадях - Учащиеся наблюдают помутнение известковой воды. - Делают вывод о взаимодействии кислотных оксидов со щелочами. - запись в тетрадях. - запись в тетрадях. - Делают вывод о взаимодействии основных оксидов с кислотами. - запись в тетрадях. - Учащиеся приходят к выводу, что не все основные оксиды растворяются в воде.
6. Первичная проверка усвоения нового материала.			Учитель предлагает несколько загадок. 1. Я и туча, и туман, и ручей, и океан, И летаю, и бегу, и стеклянной быть могу 2.В минеральной воде я бурлю, В топочном газе летаю, Растениям пользу несу, Пожар затухать заставляю. 3. Найди меня. Я – газ. Я-прост. Я – рыжий, словно лисий хвост. Я образуюсь из нитрата, А в воздухе – из газа-брата. А если встречусь я с водой, То стану сильной кислотой. -Учитель предлагает составить уравнения реакций получения этих оксидов из простых веществ и взаимодействия их с водой	Учащиеся выполняют задание, представляют свои ответы. 1)Вода. 2)Углекислый газ 3)Оксид азота (4). Запись в тетрадях. Учащиеся выполняют задание, представляют свои ответы. Обмениваются заданиями, осуществляют взаимопроверку.
7. Подведение итогов. Рефлексия. Цель: формирование у учащихся способности подводить итоги урока, обобщать, делать выводы, характеризовать свои действия.			- Что нового вы узнали сегодня об оксидах? - Можно ли считать, что ваши цели на урок достигнуты? - Оцените свою деятельность на уроке, дайте оценку полученным знаниям. Их значимости в дальнейшей деятельности. - Я понял … - Я научился … - Мне необходимо …	Учащиеся отвечают на вопросы. Анализируют свою деятельность как индивидуальную, так и командную. Оценивают свою работу на уроке.
8. Домашнее задание			-параграф 30, подумай, ответь, выполни 1-4	-Учащиеся называют номер параграфа и упражнения.