Сравнительная характеристика галогенов и их свойства.

Урок № 91

Тема урока: Сравнительная характеристика галогенов и их свойства.

   Цель урока. Систематизировать знания учащихся о свойствах галогенов и их применении. Научить учащихся распознавать хлориды, бромиды, иодиды. 

Задачи: 1.углубить, расширить и закрепить знания о галогенах. Научить учащихся сравнивать галогены.

2.развивать умение сравнивать, анализировать, обобщать полученные знания, логически излагать свои мысли

.3. воспитывать и развивать работоспособность, профилактику утомления

Тип урока: обобщение и систематизация знаний
Методы:  словесные (беседа, рассказ), наглядные (демонстрация веществ).

Формы работы: индивидуальная и фронтовая
   Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.

Ход урока

1.Организационный момент.

Приветствие.

- Здравствуйте, ребята! Садитесь. Чтобы настроиться на работу, давайте немного поднимем наше настроение: мысленно пожелаем себе удачи, посмотрим друг на друга, улыбнемся и приступим к работе.

2. Сообщение темы и цели урока.

3 .Изучение нового материала:
      Данный материал учащиеся изучают самостоятельно, с выполнением лабораторных опытов. Для этого им дается задание — прочитать § 74 учебника, и заполнить таблицы 1 и 2.

Таблица 1

Таблица 2

      В таблице ставятся знаки «+» или «–», а вне таблицы записываются уравнения химических реакций.

Проверка заполнения таблицы.

Физминутка

На поляне стоит сосна,

к небу тянется она.

Тополь вырос рядом с ней,

быть он хочет подлинней.

(Стоя на одной ноге, потягиваемся – руки вверх, потом то же, стоя на другой ноге)

Ветер сильный налетал,

все деревья раскачал.

(Наклоны корпуса влево-вправо)

Ветки гнутся взад-вперёд,

ветер их качает, гнет.

(Рывки руками перед грудью)

Будем вместе приседать –

раз, два, три, четыре, пять.

(Приседания)

А теперь на месте шаг,

выше ноги! Стой, раз, два!

4.Закрепление:   Выполнить тест.

ТЕСТ по теме «ГАЛОГЕНЫ».           

                             Вариант 1

1. В ряду  элементов VII А группы Периодической системы Д.И. Менделеева   F-CI-Br-J:

а) металлические свойства усиливаются   б) неметаллические свойства усиливаются

в) неметаллические свойства ослабевают г) неметаллические свойства сначала рас­тут, затем уменьшаются

2. Укажите сходство в строении атомов галоге­нов.

а) заряд ядра атома   б) радиус атома в) одинаковое число электронов на внеш­нем энергетическом уровне г) до завершения внешнего уровня (до ок­тета) недостает по одному электрону

3. Отметьте характери­стики галогенов.

а) молекулы двухатомны в газообразном состоянии m б) ЭО(F) ЭО(СI) ЭО(Вг) Э0(J)

в) проявляют степень окисления от -1 до  +7 (исключение F^-1)

г) обладают только окислительными свойствами

4. Плотность, температу­ры плавления и кипения галогенов с увеличением заряда ядра атома в подгруппе Периодичес­кой системы Д.И. Менде­леева:

а) уменьшаются   б) возрастают    в) не изменяются     г) уменьшаются, затем возрастают

5. Наиболее    сильно окислительные свойства выражены у:

а) фтора         б) хлора       в) брома        г) йода

6. Восстановительные свойства наиболее силь­но выражены у:

а) фтора       б) хлора     в) йода      г) брома

7. Наиболее    сильная энергия ионизации выражена у: а) фтора  б) хлора  в) брома г) йода

8. Сила галогеноводородных кислот возраста­ет в ряду:

а) HI, HBr, HCI        б) HCI, HBr, HJ        в) HBr, HJ, HCI            г) HJ, HCI, HBr

9. Водные растворы прак­тически не образуют:  а) фтор     б) хлор     в) бром      г) йод

10. Вид химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях галогенов с

      металлами соответственно:

а) ковалентная полярная; молекулярная          в) ионная; ионная

б) металлическая; металлическая                     г) ковалентная неполярная; молекуляр­ная

11. Определите, какая из приведенных   реакций протекает в растворе.

а) KBr + J₂ →             б) КСI + Вг₂ →           в) КСI + J₂  →             г) KBr + СI₂→

ТЕСТ по теме «ГАЛОГЕНЫ».                   

                     Вариант 2.

1. В ряду элементов VII А группы Периодической системы Д.И. Менделеева   F-CI-Br-J:

а) окислительные свойства усиливаются б) окислительные свойства ослабевают

в) восстановительные свойства усилива­ются г) восстановительные свойства ослабевают

2. Укажите различия в строении атомов галоге­нов.

а) заряд ядра атома б) радиус атома             в) внешний энергетический уровень бли­зок к завершению г) в основном состоянии один неспарен­ный p-электрон на внешнем энергети­ческом уровне

3. Отметьте характери­стики галогенов.

а) в ряду F₂— CI₂ — Вг₂ — J₂  изменяется масса молекул, находящихся в узлах кристаллической решетки, и сила при­тяжения между молекулами

б) валентность в соединениях переменная, от I до VII, степень окисления от -1 до +7 (искл. фтор  -1); в) Э0(J) ЭО(Вг) ЭО(СI) ЭО(F);      г) не реагируют с кислородом и азотом

4. Агрегатное состояние и окраска галогенов про­стых веществ постепенно изменяются с увеличени­ем порядкового номера химического элемента в Периодической систе­ме.

    Выберите ответ, в ко­тором охарактеризованы эти свойства брома.

а) газ, зелено-желтый     в) твердое кристаллическое вещество, чер­ное с серым отливом

б) газ, желто-зеленый           г) жидкость, красно-бурая

5. Самым сильным окис­лителем является:       а) бром          б) хлор     в) фтор     г) йод.

6. Наиболее сильно вос­становительные свойства выражены у:

а) фтора      б) хлора           в) брома           г) йода

7. Наиболее    сильное сродство к электрону выражено у: а) фтора        б) хлора      

в) брома        г) йода 

8. Агрегатное состояние и окраска галогенов про­стых веществ постепенно изменяются с увеличени­ем порядкового номера химического элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева. Выбе­рите ответ, в котором даны характеристики этих физических свойства йода. а) газ, зелено-желтый          б) газ, желто-зеленый в) твердое кристаллическое вещество, чер­ное с серым отливом г) жидкость, красно-бурая

9. Вид химической связи и тип кристаллической решетки в молекулах га­логенов  соответственно: а) ковалентная полярная; молекулярная           в) ковалентная неполярная; молекуляр­ная б) металлическая; металлическая                       г) ионная; ионная

10. Прочность  химиче­ской связи в ряду        HF-HCI-HBr-HI:   а) возрастает    

  б) падает      в) не изменяется        г) сначала падает, затем возрастает

11. Определите, какая из приведенных   реакций протекает в растворе.

      а)   KI + Вг₂  →           б)  КВг₂ + J₂→ в)  КСI + Вг₂ →           г) КСI + J₂ →

Заканчивает урок экспресс – опрос.

Верно ли, что…

- все ли галогены были открыты ХIX в ?

-Астат - единственный галоген, не существующий в естественных условиях.

-от строения внешнего электронного слоя зависит химическая активность галогенов.

-для живых организмов особое значение имеет йод.

-в подгруппах активность галогенов возрастает.

- латинское название хлора означает «фиолетовый»

Итак, ребята, наш урок заканчивается и я хочу отметить, что вы все сегодня замечательно поработали. Я говорю вам всем спасибо.

Оценки за урок.

Рефлексия.

Заканчивая урок, продолжите фразу: «Уходя с урока, я хочу сказать …»

Мне было комфортно на уроке.

Я много узнал нового.

Это мне пригодится в жизни.

Я приняла активное участие в обсуждении темы.

Мне это не интересно.

 5Домашнее задание: §74, упр.5,6 стр. 192

6. Итог урока

Карточка № 1

Таблица 1

Карточка № 2

Таблица 2

      В таблице ставятся знаки «+» или «–», а вне таблицы записываются уравнения химических реакций.

ТЕСТ по теме «ГАЛОГЕНЫ».

Вариант 1

1. В ряду  элементов VII А группы Периодической системы Д.И. Менделеева   F-CI-Br-J:

а) металлические свойства усиливаются   б) неметаллические свойства усиливаются

в) неметаллические свойства ослабевают г) неметаллические свойства сначала рас­тут, затем уменьшаются

2. Укажите сходство в строении атомов галоге­нов.

а) заряд ядра атома   б) радиус атома в) одинаковое число электронов на внеш­нем энергетическом уровне г) до завершения внешнего уровня (до ок­тета) недостает по одному электрону

3. Отметьте характери­стики галогенов.

а) молекулы двухатомны в газообразном состоянии m б) ЭО(F) ЭО(СI) ЭО(Вг) Э0(J)

в) проявляют степень окисления от -1 до  +7 (исключение F^-1)

г) обладают только окислительными свойствами

4. Плотность, температу­ры плавления и кипения галогенов с увеличением заряда ядра атома в подгруппе Периодичес­кой системы Д.И. Менде­леева:

а) уменьшаются   б) возрастают    в) не изменяются     г) уменьшаются, затем возрастают

5. Наиболее    сильно окислительные свойства выражены у:

а) фтора         б) хлора       в) брома        г) йода

6. Восстановительные свойства наиболее силь­но выражены у:

а) фтора       б) хлора     в) йода      г) брома

7. Наиболее    сильная энергия ионизации выражена у: а) фтора  б) хлора  в) брома г) йода

8. Сила галогеноводородных кислот возраста­ет в ряду:

а) HI, HBr, HCI        б) HCI, HBr, HJ        в) HBr, HJ, HCI            г) HJ, HCI, HBr

9. Водные растворы прак­тически не образуют:  а) фтор     б) хлор     в) бром      г) йод

10. Вид химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях галогенов с

      металлами соответственно:

а) ковалентная полярная; молекулярная          в) ионная; ионная

б) металлическая; металлическая                     г) ковалентная неполярная; молекуляр­ная

11. Определите, какая из приведенных   реакций протекает в растворе.

а) KBr + J₂ →             б) КСI + Вг₂ →           в) КСI + J₂  →             г) KBr + СI₂→

ТЕСТ по теме «ГАЛОГЕНЫ».

Вариант 2.

1. В ряду элементов VII А группы Периодической системы Д.И. Менделеева   F-CI-Br-J:

а) окислительные свойства усиливаются б) окислительные свойства ослабевают

в) восстановительные свойства усилива­ются г) восстановительные свойства ослабевают

2. Укажите различия в строении атомов галоге­нов.

а) заряд ядра атома б) радиус атома             в) внешний энергетический уровень бли­зок к завершению г) в основном состоянии один неспарен­ный p-электрон на внешнем энергети­ческом уровне

3. Отметьте характери­стики галогенов.

а) в ряду F₂— CI₂ — Вг₂ — J₂  изменяется масса молекул, находящихся в узлах кристаллической решетки, и сила при­тяжения между молекулами

б) валентность в соединениях переменная, от I до VII, степень окисления от -1 до +7 (искл. фтор  -1); в) Э0(J) ЭО(Вг) ЭО(СI) ЭО(F);      г) не реагируют с кислородом и азотом

4. Агрегатное состояние и окраска галогенов про­стых веществ постепенно изменяются с увеличени­ем порядкового номера химического элемента в Периодической систе­ме.

    Выберите ответ, в ко­тором охарактеризованы эти свойства брома.

а) газ, зелено-желтый     в) твердое кристаллическое вещество, чер­ное с серым отливом

б) газ, желто-зеленый           г) жидкость, красно-бурая

5. Самым сильным окис­лителем является:       а) бром          б) хлор     в) фтор     г) йод.

6. Наиболее сильно вос­становительные свойства выражены у:

а) фтора      б) хлора           в) брома           г) йода

7. Наиболее    сильное сродство к электрону выражено у: а) фтора        б) хлора      

в) брома        г) йода 

8. Агрегатное состояние и окраска галогенов про­стых веществ постепенно изменяются с увеличени­ем порядкового номера химического элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева. Выбе­рите ответ, в котором даны характеристики этих физических свойства йода. а) газ, зелено-желтый          б) газ, желто-зеленый в) твердое кристаллическое вещество, чер­ное с серым отливом г) жидкость, красно-бурая

9. Вид химической связи и тип кристаллической решетки в молекулах га­логенов  соответственно: а) ковалентная полярная; молекулярная           в) ковалентная неполярная; молекуляр­ная б) металлическая; металлическая                       г) ионная; ионная

10. Прочность  химиче­ской связи в ряду        HF-HCI-HBr-HI:   а) возрастает    

  б) падает      в) не изменяется        г) сначала падает, затем возрастает

11. Определите, какая из приведенных   реакций протекает в растворе.

      а)   KI + Вг₂  →           б)  КВг₂ + J₂→ в)  КСI + Вг₂ →           г) КСI + J₂ →