Серная кислота. Сульфаты

Алматинская область

Каратальский район

Средняя школа им М.Горького с ДМЦ

Учитель химии

Тапенова Назым Турсункановна

9 класс

Серная кислота. Сульфаты

Цели:

- углубить и расширить знания учащихся о строении, свойствах кислот и солей;

- развить знания и умения учащихся проводить анализ, сравнения, обобщения;

- воспитать аккуратность при работе с лабораторными приборами.

Метод урока: эксперимент

Тип урока: комбинированный

Оборудование: Периодическая система Д.И.Менделеева, таблица растворимости, пробирки, ряд активности металлов, интерактивная доска, компьютер.

Реактивы: Na₂SO₄ , BaCl₂.

Ход урока:

1. Организационный момент. Приветствие, отметка отсутствующих,

Проверка готовности учеников к уроку.

2. Проверка домашнего задания: у доски и по карточкам.

А) Получение и химические свойства SO₂

Б) Получение и химические свойства SO₃

В) Получение и химические свойства H₂SO₃

Карточки:

А) Докажите кислотные свойства SO₂

Б) На примере SO₃ объясните химические свойства кислотных оксидов.

В) Объясните, почему H₂SO₃ является и окислителем, и восстановителем. Напишите уравнения реакций.

3. Новая тема:

Серная кислота - устойчивая маслянистая жидкость, сильная двухосновная кислота. H₂SO₄ окрашивает индикаторы (лакмус, метилоранж) в красный цвет. Она хорошо растворяется воде с выделением теплоты. Но запомните: при разбавлении серную кислоту, перемешивая стеклянной палочкой , небольшими количествами приливают к воде.

Лабораторный опыт. Растворение серной кислоты в воде.

Графическая формула кислоты:

H-O O

S

H-O O

Диссоциация серной кислоты идет в две ступени:

H₂ SO₄ = H⁺ + HSO₄^-

Гидросульфат-ион

HSO₄ = H⁺ + SO₄^-

Сульфат-ион

__________________

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄ ^-

Лабораторный опыт. Диссоциация серной кислоты

Серная кислота образует 2 ряда солей: кислые (гидросульфат натрия NaHSO₄) и средние (сульфат натрия Na₂SO₄).

Получение: В промышленности:

Обжигом пирита получают сернистый газ: 4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂

Окисление сернистого газа до серного ангидрида: 2SO₂+O₂=2SO₃

Поглощение серного ангидрида: SO₃+H₂O=H₂SO₄

Химические свойства:

1) серная кислота взаимодействует с металлами:

H₂SO₄ + Mg=MgSO₄ +H₂

В зависимости от концентрации серная кислота по-разному реагирует с металлами. Разбавленная серная кислота взаимодействует только с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, вытесняя водород:

H₂SO₄ + Zn=ZnSO₄ +H₂

Разб.

Концентрированная серная кислота окисляет многие металлы, независимо от положения в ряду активности металлов. При нагревании серная кислота (конц.) вступает во взаимодействие с медью.

H₂SO₄ +Cu=CuSO₄ +H₂O+SO₂

Конц.

Лабораторный опыт. Взаимодействие серной кислоты с медью.

В зависимости активности металлов серная кислота может восстановиться до SO₂, S, H₂S.

2) серная кислота взаимодействует с основными оксидами:

H₂SO₄ + MgO=MgSO₄ +H₂O

3) серная кислота взаимодействует с основаниями:

H₂SO₄ + Mg(OH)₂=MgSO₄ +2H₂O

4) серная кислота взаимодействует с солями:

H₂SO₄ + BaCl₂=BaSO₄ +2HCl

2H⁺ + SO₄^- + Ba²⁺ + 2Cl^- = BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl^-

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄

Это качественная реакция на сульфат-ион, белый осадок BaSO₄ не растворяется ни в воде, ни в кислоте.

Применение: Концентрированная серная кислота является дегидратирующим реагентом. Она обугливает сахар и бумагу, применяется в органическом синтезе. Она используется в качестве окислителя. В производстве применяется для получения минеральных удобрений, для очистки нефтепродуктов, для заливки аккумуляторов, для получения солей и кислот и т.д.

Лабораторный опыт № 3. Качественные реакции на сульфат-ионы кислот.

В пробирку наберите 1 мл раствора сульфата натрия. Определите сульфат-ионы кислот соответствующими реактивами.

4. Закрепление:

1. Вещество, состав которого SO₃ , в химических соединениях:

A) не проявляет окислительно-восстановительных свойств;

B) может быть только окислителем;

C) может быть как окислителем, так и восстановителем;

D) может быть только восстановителем.

2. Вещество, состав которого H₂SO₃, в химических соединениях:

A) не проявляет окислительно-восстановительных свойств;

B) может быть только окислителем;

C) может быть как окислителем, так и восстановителем;

D) может быть только восстановителем.

3. Вещество, состав которого K₂S, в химических соединениях:

A) не проявляет окислительно-восстановительных свойств;

B) может быть только окислителем;

C) может быть как окислителем, так и восстановителем;

D) может быть только восстановителем.

4. При пропускании сероводорода через йодную воду происходит выпадение осадка серы. В этой реакции:

A)I- окислитель, восстанавливается, S-восстановитель, окисляется;

B)I- окислитель, окисляется , S- восстановитель, восстанавливается;

C)I- восстановитель, восстанавливается , S- окислитель, окисляется;

D)I- восстановитель, окисляется, S- окислитель, восстанавливается.

5. Установите флажки перед названием металла, который вступает в реакцию с раствором H₂SO₄.

A) Cu;

B) Fe;

C) Ag;

D) Mg.

5. Домашнее задание: 16, стр. 54 зад. В-1,В-2.

6. Итоги урока, выставление оценок.