kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

  1. Главная
  2. Химия
  3. Уроки
  4. Решение задач. Экзотермические и эндотермические реакции.

Решение задач. Экзотермические и эндотермические реакции.

Нажмите, чтобы узнать подробности

Данный урок -это решение задач на тепловой эффект химической реакции. Учащиеся работают по определенному  алгоритму предоставленный учителем.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Решение задач. Экзотермические и эндотермические реакции.»

Решение задач. Экзотермические и эндотермические реакции.

Цель: рассмотреть процесс решения задач с тепловыми эффектами.

Задачи: Продолжить знакомить учащихся с понятием “тепловой эффект химических реакций”, классификацией химических реакций (явлений) по тепловому эффекту. Развитие умений составлять термохимические уравнения и производить расчеты теплоты по уравнению реакции. Воспитание интереса к предмету.

Методы: словесный; письменный; наглядный.

Ход урока

I. Мотивационный момент.

Отметить отсутствующих. Настроить класс на работу.

II. Проверка домашнего задания.

Фронтальный опрос.

Работа у доски.

III. Изучение новой темы

2. Понятие тепловой эффект химических реакций

Причина теплового эффекта - разница внутренней энергии продуктов реакции и внутренней энергии реагентов.

(работа с учебником стр. 65 –определение )

3. Термохимия, термохимические уравнения.

Термохимия - раздел химии, в задачу которого входит определение и изучение тепловых эффектов реакции.

Термохимические уравнения – уравнения в которых указывается количество поглощенной или выделенной теплоты.

2HgO — 2Hg + O2 – 180 кДж, С(тв) + O2(г) — СO2(г) + 394 кДж

4. По термохимическим уравнениям реакций можно проводить различные расчёты. Для решения задач по термохимическим уравнениям реакций нужно записать само уравнение и провести необходимые расчеты по нему.

Алгоритм решения задач по термохимическому уравнению реакции

  1. Кратко записать условия задачи (“дано”).

  2. Записать термохимическое уравнение реакции (ТХУ), одной чертой в уравнении реакции подчеркивают то, что известно, двумя чертами подчёркивают то, что необходимо определить.

  3. Провести вспомогательные вычисления (корень квадратный, Мr, М, m).

  4. Составить соотношение, используя вспомогательные вычисления и условия задачи; решить соотношение (пропорцию).

  5. Записать ответ.

Пример задачи

Ответ: 2Са + О2 — 2СаО + 5080 кДж

Решение задач учениками.

1.

х= 20* 5654/337 = 38,81 кДж

Ответ: 38,81 кДж.

2. Вычислите массу разложившегося мела (СаСО3), если известно, что на его разложение затрачено 1570 кДж.

Мr (СаСО3) = Аr(Са) + Аr(С) + Аr(О) 3 = 40 + 12 + 16 3 = 100

Мr = Мr m = v * М

M(СаСО3) = 1 моль* 100 г/моль = 100г

100г СаСО3 - 157 кДж -

х г СаСО3 - 1570 кДж

100г : 157 кДж = х г : 1570 кДж

х = 1000г СаСО3

Ответ: m (СаСО3) = 1 кг (или разложилось 1000г мела)

IV. Закрепление изученного материала

1. Заполни пропуски

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называют реакциями

…. Это реакции ….

Выберите пропущенные слова (укажи буквы, соответствующие по смыслу пропускам):

а) разложения; б) горения; в) эндотермические; г) экзотермические.

2. Какие схемы можно назвать термохимическими уравнениями реакций?

а) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) + 572 кДж б) 2 H2 + O2 = 2 H2О + 572 кДж

в) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) г) H2 + O2 — H2О + 572 кДж

3. Какая запись, соответствует эндотермической реакции?

а) С(тв) + O2(г) = СO2(г) + 394 кДж б) СаСO3 = СO2 + СаО – 310 кДж

г) Н2 + I2 = 2HI – 52 кДж д) 3Fe + O2 = Fe3O4 + 118 кДж

4. Установите соответствие между схемой реакции и её типом:

А) СH4(г) + 2 O2(г) = СO2(г) + 2 H2О(ж) + 890 кДж Б) 2 H2О = 2 H2 + О2 – 572 кДж

1. Эндотермическая реакция 2. Экзотермическая реакция

5. Приведены уравнения реакций:

А. СаО + Н2О = Са(ОН)2 Б. 2HgO = 2Hg + O2

Определите тип, к которому относятся данные реакции.

1) обе реакции экзотермические 2) обе реакции эндотермические

3) А – эндотермическая, а Б – экзотермическая 4) А – экзотермическая, а Б – эндотермическая

V. Итог по уроку:

- Как классифицируются реакции по тепловому эффекту?

- Что такое тепловой эффект реакции? - Чем отличаются термохимические уравнения VI. Д/з




1. Заполни пропуски

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называют реакциями

…. Это реакции ….

Выберите пропущенные слова (укажи буквы, соответствующие по смыслу пропускам):

а) разложения; б) горения; в) эндотермические; г) экзотермические.

2. Какие схемы можно назвать термохимическими уравнениями реакций?

а) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) + 572 кДж б) 2 H2 + O2 = 2 H2О + 572 кДж

в) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) г) H2 + O2 — H2О + 572 кДж

3. Какая запись, соответствует эндотермической реакции?

а) С(тв) + O2(г) = СO2(г) + 394 кДж б) СаСO3 = СO2 + СаО – 310 кДж

г) Н2 + I2 = 2HI – 52 кДж д) 3Fe + O2 = Fe3O4 + 118 кДж

4. Установите соответствие между схемой реакции и её типом:

А) СH4(г) + 2 O2(г) = СO2(г) + 2 H2О(ж) + 890 кДж Б) 2 H2О = 2 H2 + О2 – 572 кДж

1. Эндотермическая реакция 2. Экзотермическая реакция

5. Приведены уравнения реакций:

А. СаО + Н2О = Са(ОН)2 Б. 2HgO = 2Hg + O2

Определите тип, к которому относятся данные реакции.

1) обе реакции экзотермические 2) обе реакции эндотермические

3) А – эндотермическая, а Б – экзотермическая 4) А – экзотермическая, а Б – эндотермическая










1. Заполни пропуски

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называют реакциями

…. Это реакции ….

Выберите пропущенные слова (укажи буквы, соответствующие по смыслу пропускам):

а) разложения; б) горения; в) эндотермические; г) экзотермические.

2. Какие схемы можно назвать термохимическими уравнениями реакций?

а) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) + 572 кДж б) 2 H2 + O2 = 2 H2О + 572 кДж

в) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) г) H2 + O2 — H2О + 572 кДж

3. Какая запись, соответствует эндотермической реакции?

а) С(тв) + O2(г) = СO2(г) + 394 кДж б) СаСO3 = СO2 + СаО – 310 кДж

г) Н2 + I2 = 2HI – 52 кДж д) 3Fe + O2 = Fe3O4 + 118 кДж

4. Установите соответствие между схемой реакции и её типом:

А) СH4(г) + 2 O2(г) = СO2(г) + 2 H2О(ж) + 890 кДж Б) 2 H2О = 2 H2 + О2 – 572 кДж

1. Эндотермическая реакция 2. Экзотермическая реакция

5. Приведены уравнения реакций:

А. СаО + Н2О = Са(ОН)2 Б. 2HgO = 2Hg + O2

Определите тип, к которому относятся данные реакции.

1) обе реакции экзотермические 2) обе реакции эндотермические

3) А – эндотермическая, а Б – экзотермическая 4) А – экзотермическая, а Б – эндотермическая


Получите в подарок сайт учителя

Химия 8 класс

Химия 9 класс ФГОС

Химия. Сложные вопросы

Электронная тетрадь по химии 10 класс...

Электронная тетрадь по химии 9 класс...

Электронная тетрадь по химии 8 класс...

Химия. Вводный курс. 7 класс ФГОС

Химия 10 класс ФГОС

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 8 класс

Скачать
Решение задач. Экзотермические и эндотермические реакции.

Автор: Ламерт Ирина Викторовна

Дата: 23.01.2017

Номер свидетельства: 382879

Похожие файлы

object(ArrayObject)#854 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(123) "Конспект урока на тему "Экзотермические и эндотермические реакции""
    ["seo_title"] => string(67) "konspekt_uroka_na_temu_ekzotermicheskie_i_endotermicheskie_reaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "559197"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1601916650"
  }
}

object(ArrayObject)#876 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(120) "Общие сведения о растворах. Химические реакции, их классификация "
    ["seo_title"] => string(79) "obshchiie-sviedieniia-o-rastvorakh-khimichieskiie-rieaktsii-ikh-klassifikatsiia"
    ["file_id"] => string(6) "104796"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1402758406"
  }
}

object(ArrayObject)#854 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(182) "Экзотермические и эндотермические реакции. Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям"
    ["seo_title"] => string(80) "ekzotiermichieskiie_i_endotiermichieskiie_rieaktsii_rieshieniie_raschietnykh_zad"
    ["file_id"] => string(6) "389256"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1486535849"
  }
}

object(ArrayObject)#876 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(79) "Урок-путешествие: "Типы химических реакций""
    ["seo_title"] => string(46) "urokputieshiestviietipykhimichieskikhrieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "281681"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1453567249"
  }
}

object(ArrayObject)#854 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(55) "Межпредметные связи биологии "
    ["seo_title"] => string(35) "miezhpriedmietnyie-sviazi-biologhii"
    ["file_id"] => string(6) "192118"
    ["category_seo"] => string(9) "biologiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1427410235"
  }
}

Перейти в личный кабинет

Полезное для учителя


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

Распродажа видеоуроков!
1570 руб.
2620 руб.
1270 руб.
2110 руб.
Смотреть все комплекты
Курсы ПК и ППК для учителей!
Смотреть все курсы
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Проверка свидетельства