Общие сведения о растворах. Химические реакции, их классификация

План учебного занятия №8

Дата Предмет химия группа

Ф.И.О. преподавателя Қайырбекова И. А.

І. Тема занятия Общие сведения о растворах. Химические реакции, их классификация. Электролитическая диссоциация. Ионная теория кислот и оснований

Тип занятия Урок усвоение новых знании

Цель Сформировать понятие о концентрации, химическом реакциях, элекролитах. Знать классификацию химическх реакции.

Задачи

А) Образовательные дать понятие об электролитах. Знать способы выражения концентрации растворов.

Ә) Воспитательные воспитывать трудолюбие, культуру речи и общения, самостоятельность в выборе решения проблемы.

Б) Развивающие развивать логическое мышление, память, внимание, умение сравнивать и анализировать, умение применять полученные знания и навыки при выполнении практических упражнений.

ІІ. Ожидаемые результаты

А) Учащиеся должны знать Общие сведения о растворах

Ә) Учащиеся должны уметь определять концентрацию растворов, типы реакции

б) учащиеся должны владеть работать с учебником, делать выводы

ІІІ. Метод и приемы каждого этапа занятия: репродуктивный, исследовательский, частично поисковый;

IV. Құралдар:интерактивная доска, лабораторное оборудование и

средства реактивы Ход урока

І. Организационная часть Проверить посещяемость учащихся, ознакомить с целью урока. Готовность группы к работе

ІІ. Повторение

Фронтальный опрос:

Скорость химических реакции

Факторы влияющие на скорость химических реакции.

ІІІ. Объяснение

1. Растворы. Концентрация растворов.

Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.

Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это отношение неоднородных величин.Те величины, которые являются отношением однотипных величин (отношение массы растворённого вещества к массе раствора, отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора), правильно называть долями. Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин концентрация и говорят о концентрации растворов. Существует много способов выражения концентрации растворов.

Раствор состоит из растворителя и растворенного вещества.

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах.

,

где:

• m₁ — масса растворённого вещества, г ;

• m — общая масса раствора, г .

Объёмная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.

,

где:

• V₁ — объём растворённого вещества, л;

• V — общий объём раствора, л.

Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации , которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным. Примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. После цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и т. д.

,ν — количество растворённого вещества, моль;

• V — общий объём раствора, л.

Закрепление: Решение задач по сборнику задач №

1. Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс распада молекул на ионы под действием растворителя. Вещества, молекулы которых подвергаются диссоциации, называются электролитами. К ним относятся кислоты, гидроксиды, соли. Причиной диссоциации является взаимодействие между растворенным веществом и растворителем, в результате которого в растворе образуются гидратированные ионы:

КА + (n+m)H2O ↔ [K(H2O)n]+ + [A(H2O)m]¯

Электролиты называют сильными, если α 0,3 ( 30%). К ним относятся многие кислоты (H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4,HMnO4, H2Cr2O7, H2Cr2O4 и др.), гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, почти все растворимые соли.

Электролиты называют слабыми, если α

Закрепление: Решение задач по сборнику задач №

3. Классификация химических реакции:

а) по количеству вступающих и получающихся веществ;

Разложения – химическая реакция, в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ.

Соединения – химическая реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

Замещения – протекающая между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Обмена – химическая реакция протекающая между двумя сложными веществами, в результате которой они обмениваются составными частями. Примеры привести.

б) по изменению степени окисления: окислительно – восстановительные и протекающие без изменения степени окисления.

Окислительно – восстановительным реакциями называются реакция при котором у атомов меняется степень окисления.

Процесс отдачи электронов называют окислением, процесс присоединение – восстановлением. Которые отдают – восстановители, атомы или ионы которые присоединяют электроны – окислители. Пример привести.

в) по тепловому эффекту: эндо- и экзотермические.

Эндотермические реакции – реакции протекающие поглощением энергии.

Экзотермические – протекающие с выделением теплоты . Примеры привести.

г) протекание реакции в растворах и без них реакции ионного обмена и не относящиеся к реакциям ионного обмена.

по обратимости реакции: обратимые и необратимые.

Реакция протекает до конца если выделяется газ, образуется осадок, если образуется малодиссоциирующее вещество. Если нет таких ионов, т. е. признаков реакции, то реакция обратимая. Хлорид магния + сульфат натрия

е) участие катализатора каталические и некаталические.

IV. Бекіту Задача №1-6 стр 61

V. Үй тапсырмасы

Домашнее задание Работа с конспектом решение задач № 67 стр №1-5