kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Разработка урока химии в 8 классе "Степень окисления"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Урок направлен на ознакомление обучающихся со степень окисления атомов химических соединений в соединениях и достижения целей:

  1. Познакомить учащихся с химической номенклатурой, понятием "бинарные",  "двухэлементные соединения";
  2.  Научить учащихся определять степень окисления атомов химических элементов в соединениях.
  3. Развивать у учащихся критическое и образное мышление, речевые умения и навыки, формирующие коммуникативную компетенцию; навыки совместной деятельности в коллективе, в группе.
  4. Создать условия для формирования у восьмиклассников познавательного интереса к урокам химии
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Разработка урока химии в 8 классе "Степень окисления"»

Изучение темы «Степень окисления» в 8 классе (в помощь учителю химии)

Цель:

  1. Познакомить учащихся с химической номенклатурой, понятием "бинарные" и

             "двухэлементные соединения";

  1. Научить учащихся определять степень окисления атомов химических элементов в соединениях.

  2. Развивать у учащихся критическое и образное мышление, речевые умения и навыки, формирующие коммуникативную компетенцию; навыки совместной деятельности в коллективе, в группе.

  3. Создать условия для формирования у восьмиклассников познавательного интереса к урокам химии.


Оборудование: таблица "Степень окисления".

 Тип урока: комбинированный


Ход урока

I. Актуализация знаний учащихся.

 

            а) На доске: Сl2, Н2, Na, HCl, MgCl2, H2O, NaCl.


Задание. Определите тип химической связи в данных соединениях.

            б) За счет чего образовались последние четыре молекулы?

            в) Составьте схему образования данных молекул.

 

II. Изучение нового материала.

 1. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.

2. С.О. положительная “+” и отрицательная “-” ставится над знаками элементов перед цифрами, в том числе и единицей.

ПРАВИЛА:

  1. Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (; Mg0)

  2. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH-1, H+1Cl).

  3. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF-1, CaF-12).

  4. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO-2, Al2O-23), а в пероксидах -1 (H2O-12, O+1F2)

  5. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 .

  6. Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.

  7. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).

  8. Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).

  9. Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны

  10. Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны

  11. Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.

ЗАДАНИЕ:

  1. Определить степени окисления элементов в веществах: Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; Al; Cu; HNO3; F2; Ca.

  2. Подчеркнуть бинарные соединения.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ:

постоянная

переменная

(указывается в скобках римской цифрой)

элементы I-А, II-А, III-А– группы

все остальные

Бинарные соединения (“би” – два) – состоят из двух химических элементов.

В соединениях на первом месте пишется элемент (или частица) с положительной степенью окисления, а на втором — с отрицательной с.о.

Алгоритм определения степеней окисления по формуле:

  1. Определение степеней окисления начинают с того элемента, у которого С.О. (Р2О-25); постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше);

  2. Умножить эту С.О. на индекс атома (или группы) (– 2 * 5 = – 10);

  3. Полученное число разделить на индекс второго элемента (или группы) (– 10 / 2 = – 5);

  4. Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р+5-25).

ЗАДАНИЕ:

Расставить степени окисления в соединениях: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3; O3; OF2; CuSO4; NaOH; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3.

НАЗВАНИЯ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ:

латинское название элемента с отрицательной степенью окисления (“-”) + суффикс -ид

русское название элемента с положительной степенью окисления (“+”) в родительном падеже

(римская цифра переменной степени окисления)

Пример: Al+32O-23 – оксид алюминия; Cu+2O-2 – оксид меди (II)

Cl-1 – хлорид; O-2 – оксид; Н-1 – гидрид; S-2 – сульфид; C-4 – карбид; N-3 – нитрид; P-3 — фосфид; Si-4 — силицид.

Алгоритм составления формул по названиям:

  1. Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом месте – положительно заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O );

  2. Расставить степени окисления ( Al+3 O-2);

  3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления, записать его между ними в “окошечко”;

  4. Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/3=3 Al2O3).

ЗАДАНИЕ:

Составить формулы веществ по названиям:

  • хлорид кальция

  • оксид железа (III)

  • оксид азота (V)

  • хлорид серы (IV)

  • сульфид хрома (VI)

  • гидрид магния

  • карбид алюминия 

III. Закрепление.

Самостоятельная работа

(групповая)

 

Цель: выработать умение определять изменение степени окисления.

 

1. Определите степени окисления элементов в указанных соединениях.

Задание для 1-й группы: сера в соединениях: H2S, H2SO3, S, H2SO4, SO3

Задание для 2-й группы: азот в соединениях: H3N, HNO2, N2, HNO3, N2O5            

 

2. Проверьте ответы друг у друга и оцените проделанную работу.

 

3. Составьте формулы соединений, образованных атомами:

Задание для 1-й группы: а) серы и водорода; б) хлора и бария.

Задание для 2-й группы: а) водорода и фтора; б) алюминия и йода.

 

4. Составьте формулы веществ по названию.

Задание для 1-й группы: а) сульфид натрия;

                                                  б) оксид алюминия;

                                                  в) оксид фосфора (V).

Задание для 2-й группы: а) хлорид железа (II);

                                                  б) оксид углерода (IV);

                                                  в) оксид серы (VI).

 

5. Проверьте ответы друг у друга и оцените проделанную работу.

 

IV. Домашнее задание: §17; стр.64, упр.2, задание 6.




Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 8 класс

Скачать
Разработка урока химии в 8 классе "Степень окисления"

Автор: Руденко Наталья Александровна

Дата: 28.05.2016

Номер свидетельства: 330849

Похожие файлы

object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(79) "Разработка урока химии на тему: "Основания" "
    ["seo_title"] => string(43) "razrabotka-uroka-khimii-na-tiemu-osnovaniia"
    ["file_id"] => string(6) "135762"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1416981169"
  }
}
object(ArrayObject)#884 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(79) "конспект урока:  Железо. Соединения железа. "
    ["seo_title"] => string(49) "konspiekt-uroka-zhieliezo-soiedinieniia-zhielieza"
    ["file_id"] => string(6) "168576"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1423246527"
  }
}
object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(147) "Разработка открытого урока по биологии по теме "Кислоты как электролиты", 8 класс"
    ["seo_title"] => string(78) "razrabotka_otkrytogo_uroka_po_biologii_po_teme_kisloty_kak_elektrolity_8_klass"
    ["file_id"] => string(6) "620509"
    ["category_seo"] => string(9) "biologiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1671108220"
  }
}
object(ArrayObject)#884 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(137) "Урок на тему: Генетическая связь между классами неорганических соединений"
    ["seo_title"] => string(79) "uroknatiemugienietichieskaiasviazmiezhduklassaminieorghanichieskikhsoiedinienii"
    ["file_id"] => string(6) "295057"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1455777488"
  }
}
object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(90) "Конспект урока по теме "Кремний и его соединения" "
    ["seo_title"] => string(56) "konspiekt-uroka-po-tiemie-kriemnii-i-iegho-soiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "224497"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1438868377"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства