Разработка урока химии в 8 классе "Степень окисления"

Изучение темы «Степень окисления» в 8 классе (в помощь учителю химии)

Цель:

1. Познакомить учащихся с химической номенклатурой, понятием "бинарные" и

             "двухэлементные соединения";

1. Научить учащихся определять степень окисления атомов химических элементов в соединениях.

2. Развивать у учащихся критическое и образное мышление, речевые умения и навыки, формирующие коммуникативную компетенцию; навыки совместной деятельности в коллективе, в группе.

3. Создать условия для формирования у восьмиклассников познавательного интереса к урокам химии.

Оборудование: таблица "Степень окисления".

 Тип урока: комбинированный

Ход урока

I. Актуализация знаний учащихся.

            а) На доске: Сl2, Н2, Na, HCl, MgCl2, H2O, NaCl.

Задание. Определите тип химической связи в данных соединениях.

            б) За счет чего образовались последние четыре молекулы?

            в) Составьте схему образования данных молекул.

II. Изучение нового материала.

 1. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.

2. С.О. положительная “+” и отрицательная “-” ставится над знаками элементов перед цифрами, в том числе и единицей.

ПРАВИЛА:

1. Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (; Mg⁰)

2. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH^-1, H⁺¹Cl).

3. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF^-1, CaF^-12).

4. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO^-2, Al2O^-23), а в пероксидах -1 (H2O^-12, O⁺¹F2)

5. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 .

6. Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.

7. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).

8. Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).

9. Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны

10. Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны

11. Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.

ЗАДАНИЕ:

1. Определить степени окисления элементов в веществах: Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; Al; Cu; HNO3; F2; Ca.

2. Подчеркнуть бинарные соединения.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ:

Бинарные соединения (“би” – два) – состоят из двух химических элементов.

В соединениях на первом месте пишется элемент (или частица) с положительной степенью окисления, а на втором — с отрицательной с.о.

Алгоритм определения степеней окисления по формуле:

1. Определение степеней окисления начинают с того элемента, у которого С.О. (Р2О^-2₅); постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше);

2. Умножить эту С.О. на индекс атома (или группы) (– 2 * 5 = – 10);

3. Полученное число разделить на индекс второго элемента (или группы) (– 10 / 2 = – 5);

4. Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р⁺⁵2О^-25).

ЗАДАНИЕ:

Расставить степени окисления в соединениях: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3; O3; OF2; CuSO4; NaOH; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3.

НАЗВАНИЯ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ:

Пример: Al⁺³2O^-23 – оксид алюминия; Cu⁺²O^-2 – оксид меди (II)

Cl^-1 – хлорид; O^-2 – оксид; Н^-1 – гидрид; S^-2 – сульфид; C^-4 – карбид; N^-3 – нитрид; P^-3 — фосфид; Si^-4 — силицид.

Алгоритм составления формул по названиям:

1. Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом месте – положительно заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O );

2. Расставить степени окисления ( Al⁺³ O^-2);

3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления, записать его между ними в “окошечко”;

4. Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/3=3 Al2O3).

ЗАДАНИЕ:

Составить формулы веществ по названиям:

• хлорид кальция

• оксид железа (III)

• оксид азота (V)

• хлорид серы (IV)

• сульфид хрома (VI)

• гидрид магния

• карбид алюминия 

III. Закрепление.

Самостоятельная работа

(групповая)

Цель: выработать умение определять изменение степени окисления.

1. Определите степени окисления элементов в указанных соединениях.

Задание для 1-й группы: сера в соединениях: H₂S, H₂SO₃, S, H₂SO₄, SO₃

Задание для 2-й группы: азот в соединениях: H₃N, HNO₂, N₂, HNO₃, N₂O₅            

2. Проверьте ответы друг у друга и оцените проделанную работу.

3. Составьте формулы соединений, образованных атомами:

Задание для 1-й группы: а) серы и водорода; б) хлора и бария.

Задание для 2-й группы: а) водорода и фтора; б) алюминия и йода.

4. Составьте формулы веществ по названию.

Задание для 1-й группы: а) сульфид натрия;

                                                  б) оксид алюминия;

                                                  в) оксид фосфора (V).

Задание для 2-й группы: а) хлорид железа (II);

                                                  б) оксид углерода (IV);

                                                  в) оксид серы (VI).

5. Проверьте ответы друг у друга и оцените проделанную работу.

IV. Домашнее задание: §17; стр.64, упр.2, задание 6.