Разработка урока химии 8 класс "Оксиды"

Тема урока: Оксиды.

Цели урока:

Личностные: Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей

Метапредметные:

познавательные: Находить сходство и различие между объектами, обобщать полученную информацию, вести наблюдения, классификация объектов по предложенным критериям

информационно-коммуникативные: Умение формулировать определение, подбирать аргументы.

регулятивные: Выполнять учебное задание в соответствии с целью. Соотносить учебные действия с известными правилами. Выполнять учебное действие в соответствии с планом. Оценка своих учебных достижений.

Предметные: Давать определение «оксиды», распознавать оксиды среди других веществ, составлять формулы оксидов и называть их, описывать физические свойства оксидов, составлять уравнения химических реакций оксидов.

Задачи:

Обучающие: закрепить понятие «оксиды»; изучить основные правила химической номенклатуры оксидов и научиться называть их; познакомить с классификацией оксидов; ввести понятия «основный оксид», «кислотный оксид», «амфотерный оксид». Познакомить с физическими и химическими свойствами оксидов и с основными способами получения оксидов; Расширить знания о применении и значении оксидов в природе и жизни человека.

Развивающие: формировать умения сравнивать, выявлять общие и существенные признаки веществ, делать выводы; формировать умение устанавливать взаимосвязь между составом, названием и свойствами веществ; 

Воспитательные: формирование коммуникативных качеств обучающихся; формирование самостоятельности,  познавательного интереса, ценностного отношения  к химии как науке и учебному предмету;

Тип урока: Урок открытия нового знания и первичного закрепления знаний

Основные понятия: оксиды, основные, кислотные, амфотерные.

Методы и приемы обучения: методы: эвристический, словесно-наглядный, демонстрационный, химический эксперимент.

Приём: использование алгоритма по составлению названий оксидов, написанию уравнений реакций по свойствам оксидов

Оборудование и реактивы: компьютер, проектор, презентация, учебник – Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. Неорганическая химия. 8 класс. – М.: «Просвещение», 2011. Бутылка газированной воды, медная проволока, спиртовка, спички, щипцы, реактивы гидроксид натрия, сульфат меди, пробирко держатель.

Ход урока:

1. Организационный момент

2. Актуализация знаний

Человека окружает многообразие химических веществ. По составу они делятся на две группы: простые и сложные.

- Вспомните, какие вещества называются простыми?

(Ответ). Простыми – называются вещества, которые образованны атомами одного химического элемента.

- Хорошо. Приведите примеры таких веществ?

(Ответ). O₂, H₂, Fe, Cu, Al и т.д.

- Молодцы. А какие вещества называются сложными?

(Ответ). Сложными – называются вещества, которые образованы атомами разных химических элементов.

- Приведите, пожалуйста, примеры таких веществ?

H₂O, CO₂, NaCl, сахар и т.д.

1. Изучение нового материала

1. Что такое оксиды?

Сложные вещества в зависимости от строения, проявляемых химических свойств разделяются на несколько групп (или классов): оксиды, основания, кислоты и соли. О каком классе неорганических соединений пойдет сегодня речь, вы узнаете, разгадав загадку

Класс веществ, который нам предстоит изучить, всегда содержит кислород, представители этого класса получаются при взаимодействии с кислородом

-С каким классом неорганических веществ мы уже немного знакомы?

(Ответ). Оксиды

- При изучении какой темы мы встречались с понятием оксиды?

(Ответ). При изучении химических свойств кислорода.

На нашем уроке мы с вами подробнее познакомимся с классом – ОКСИДЫ.

-Вспомните, что же такое оксиды?

(Ответ). Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из 2-х химических элементов, один из которых кислород. (2 слайд)

- Молодцы. Запишем тему нашего урока: «Оксиды».

Можно предположить, что общая формула оксидов имеет следующий вид:

R_xO_y ,

где R – элемент , O – кислород, x и y – индексы, которые показывают количество атомов химического элемента и кислорода в оксиде.

- Перед вами перечень веществ, выберите из него оксиды

NH₃, CaO, HCl, CO₂, H₂O, CaCO₃, SiO₂, NaOH, CuO.

(После ответа учащихся, включаю следующий слайд).

(Ответ). – CaO, CO₂, H₂O, SiO_2, CuO.

- По каким признакам вы выбрали оксиды? В чем сходство этих химических соединений?

(Ответ). Наличие кислорода, сложные вещества, состоят из 2-х элементов (бинарные).

- Любое вещество имеет определенное химическое название. Также и выписанные вами оксиды имеют свои названия.

Для того чтобы правильно называть соответствующие оксиды, используют опорную схему.

Первый вариант: элемент с постоянной валентностью.

НАЗВАНИЕ = ОКСИД + НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА В Р.п.

ОКСИДА

Второй вариант: элемент имеет переменную валентность.

НАЗВАНИЕ = ОКСИД + НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА В Р.п. + ВАЛЕНТНОСТЬ

ОКСИДА

Если элемент проявляет переменную валентность, ее указывают словами, а при написании –  римскими цифрами в скобках после названия химического элемента. 

  Рассмотрим на конкретных примерах: СаО – оксид кальция, SO₂ – оксид серы (IV). Записываю два оксида на доске, и объясняет учащимся,  как правильно даются названия оксидам.

Классификация оксидов

Называть научились . Теперь посмотрите внимательно и скажите, чем отличаются выбранные вами оксиды?

(Ответ). Обратите внимание, что в одних оксидах атом кислорода связан с атомом металла (CaO, CuO), а в других оксидах – с неметаллом (CO₂, H₂O, SiO₂).

- Можно сказать, что оксиды делятся на оксиды металлов и оксиды неметаллов.

В зависимости от того, с каким химическим элементом связан кислород, различают – КИСЛОТНЫЕ и ОСНОВНЫЕ оксиды. Но есть еще оксиды, которые называются амфотерные (их изучают позже).

НЕМЕТАЛЛЫ – образуют только кислотные оксиды.

МЕТАЛЛЫ – образуют и кислотные и основные оксиды.

Для металлов существует правило: Если валентность (свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого химического элемента) в металлах меньше 4-х, то, как правило, образуются основные оксиды; если валентность больше 4-х – кислотные оксиды. Пример кислотного оксида для металлов – CrO₃, Mn₂O₇

В зависимости от того, какие химические свойства проявляют оксиды, их называют:

СОЛЕОБРАЗУЮЩИМИ – оксиды, которые образуют соли (кислотные, основные, амфотерные)

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИМИ (которые не образуют солей, и не проявляющие кислотных, основных и амфотерных свойств) –

(NO (монооксид азота, оксид азота (II)), N2O (оксид азота (I), закись азота), CO, SiO).

Запишите в тетрадь несолеобразующие оксиды.

Табличку памятку вклеить в тетрадь.

- Посмотрите, какие из выписанных вами оксидов относятся к кислотным, какие к основным?

Классификация оксидов
несолеобразующие	солеобразующие
не образуют солей, и не проявляющие кислотных, основных и амфотерных свойств. NO (оксид азота (II), N2O (оксид азота (I), CO	Основные	Кислотные	Амфотерные
	относятся оксиды металлов с валентностью I и II.	оксиды неметаллов и металлов с валентностью больше IV (V, VI, VII).	оксиды металлов с валентностью III и IV, и некоторые с валентностью II (например, Be, Zn).

Способы получения оксидов

- Как вы думаете, как можно получить оксиды? Оксиды получают двумя способами.

Получение оксидов
горение		Разложение сложных веществ
Простых веществ	Сложных веществ	Нерастворимых оснований	кислот	солей
4P + 5O2 = 2P2O5 2Cu+O2=2CuO	2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O	Cu(OH)2 = t CuO + H2O	H2SO4 = SO3 + H2O	CaCO3 = CaO + CO2

Записываем пример горения простого вещества

4P + 5O₂ = 2P₂O₅,

Демонстрация опыта по получению оксида меди.

В процессе демонстрации опыта повторить правила техники безопасности через вопросы:

-Как нужно потушить спиртовку после работы?

(Ответ). Накрыть колпачком.

-Почему проволоку при нагревании необходимо держать щипцами? (Ответ). Чтобы не обжечься.

Описание опыта: медную проволоку скрутить в спираль, закрепить в щипцах и прокалить в пламени спиртовки.

Вопросы к опыту:

-Что произошло с медной проволокой? 

(Ответ). Почернела.

- Как вы думаете, почему почернела проволока? 

(Ответ). Произошла реакция.

- Связано ли наблюдаемое вами явление с кислородом? 

(Ответ). Да. Потому что процесс горения поддерживается кислородом.

Запишем уравнение реакции проведенного опыта.

2Cu+O₂=2CuO

(В результате реакции горения простых веществ, продуктом является только оксид).

При горении сложных веществ, в результате реакции образуются - оксид и выделяется вода. Запишем примеры получения оксидов:

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O

2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O

Также оксиды получают из сложных веществ, в результате разложения.

Разложение солей: CaCO₃ = CaO + CO₂;

Разложение кислот: H₂SO₃ = SO₂ + H₂O

Разложение нерастворимых оснований: Cu(OH)₂ = ^t CuO + H₂O

Физические свойства оксидов

- Любые вещества обладают физическими и химическими свойствами. Давайте вспомним, что относится к физическим свойствам?

(Ответ). Агрегатное состояние: твердое жидкое и газообразное.

Оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообразными веществами, различной окраски, с запахом и без запаха, тяжелее или легче воздуха. Демонстрация веществ ( в стаканах и открывание газ воды). Опыт с кислотой и мелом.

Вода - оксид, по агрегатному состоянию – жидкая. Если открыть бутылку воды, то мы слышим шипение и видим пузырьки выделяющегося газа – это оксид углерода (углекислый газ). Можно продемонстрировать образцы оксидов (меди, цинка, алюминия, бария). Перед вами образцы оксидов давайте рассмотрим их.

- Что такое оксиды? (сложные вещества, которые состоят из 2-х химических элементов, один из которых кислород)

- С какой класификацией оксидов мы познакомились на уроке? (кислотными, основными, амфотерными)

- Какие оксиды образуют неметаллы? (кислотные)

- Какие оксиды образуют металлы? (основные и кислотные)

- Какими двумя способами получают оксиды? (горение веществ, разложение сложных веществ)

Многие оксиды встречаются в природе в виде полезных ископаемых, они находятся в окружающем нас воздухе, образуются в результате деятельности человека. Сейчас вы познакомитесь с образцами оксидов

- А теперь, используя полученные на сегодняшнем уроке знания по теме «Оксиды», выполним задание.

Составьте формулы названных в тексте оксидов по одному выходят к доске и записывают …
В земной коре – литосфере – находится оксид алюминия ________ (глина), оксид кремния (IV) _____ (песок), оксид железа (III) ______ (содержится в красном железняке). Водная оболочка Земли – гидросфера – оксид водорода _____. В воздухе есть оксид углерода (IV) ______ (углекислый газ). В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющие атмосферу: оксид углерода (II) _____ (угарный газ), оксид серы (IV) ______ (сернистый газ), оксид азота (II) ____ и оксид азота (IV) ______.

Поменяйтесь листочками и проверим, если 5 правильно ставим отлично, 4 – хорошо, 3-удовлеторительно. Поднимите руки у кого пять, четыре, три.

Теперь выполним экспресс тест

1.Общая формула оксидов.

А) Э_xО_y       Б) Э_хН_у      В) Э_хН_уО

2.  Ряд формул, в котором все вещества оксиды:

 А) ZnO, ZnCl₂, H₂O         Б) CaO, NaOH, NH₃        В)SO₃, MgO, CuO    

3. Оксид марганца (IV) имеет формулу              

А)Mn₂O₇       Б) MnO₂             В) MnF₄

4. Как называется оксид СО₂

а) оксид углерода (II)

б) угарный газ

в) оксид углерода(IV)

5. К оксидам относят вещество:

а) СаО; б) СаН₂; в) СаСl₂

Поменяйтесь листочками и выполним взаимопроверку.

1. Подведение итогов урока.

Молодцы, вы сегодня хорошо работали. В завершении поделитесь своими впечатлениями об уроке. Для этого составим синквей – это стихотворение, состоящее из пяти строк, в котором человек выражает своё отношение к какой-либо проблеме.

Создание синквейна по теме «оксиды».

1. Первая строка – понятие – одно ключевое слово (имя существительное).

2. Вторая строка – два определения (прилагательные), характеризующие данное ключевое слово.

3. Третья строка – три глагола, характеризующие действия понятия.

4. Четвёртая строка – короткое предложение, в котором автор выражает своё отношение.

5. Пятая строка – одно слово, через которое человек выражает свои чувства, ассоциации, связанные с данным понятием.

Ответы синквейна:

1. Оксид.

2. Основный, кислотный, бесцветный, газообразный.

3. Окисляет, восстанавливает, охлаждает.

4. Бинарные соединения химического элемента с кислородом.

5. Химия.

- Как вы оцениваете свою работу. Возьмите карточки с цифрами и оцените себя.

V. Домашнее задание:

На 3 § 30, упр.1

На 4 § 30, упр.1,упр.2 (4)

На 5 § 30, упр.1,упр.2 (4, 7, 10 –уравнения).

В первом упр. вам нужно распределить оксиды по типам (кислотные или основные) и дать им названия. Поможет вам в выполнении задания таблица на странице 90. Во втором упражнении – записать уравнения реакций по схемам.

На этом наш урок окончен, благодарю за работу. До свидания!

8