Целью данной разработки является изучение химических свойств водорода, формирование представления о водороде как о восстановителе и экологически чистом топливе, продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций; прививать интерес к предмету, развивать мыслительные операции: сравнение, анализ, синтез, грамотный химический язык; устанавливать причинно-следственные связи.
Методы, методические приемы: беседа-диалог, рассказ с использованием информационно- коммуникационных технологий, фронтальная работа, индивидуальная работа
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Просмотр содержимого документа
«Разработка урока " Химические свойства водорода"»
Урок 27 химия 7 классс дата
Тема: "Химические свойства водорода. Применение водорода"
Цели урока:
-Образовательные: изучить химические свойства водорода, сформировать представления о водороде как о восстановителе и экологически чистом топливе, продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций.
-Развивающие: прививать интерес к предмету, развивать мыслительные операции: сравнение, анализ, синтез, грамотный химический язык; устанавливать причинно-следственные связи.
-Воспитательные: воспитывать умение работать в атмосфере поиска, творчества.
Методы, методические приемы: беседа-диалог, рассказ с использованием информационно- коммуникационных технологий, фронтальная работа, индивидуальная работа
Основные понятия. Гремучий газ, восстановитель, восстановление, экологически чистое топливо. Планируемые результаты обучения. Уметь составлять уравнения реакций водорода с кислородом и с оксидами металлов.
1 вариант выбирает из перечня утверждения, соответствующие кислороду,
2 вариант – водороду.
Легкий газ.
Тяжелый газ
Газ, поддерживает горение
Горючий газ
Газ, который при смешивании с кислородом взрывается при обычных условиях
Газ, который собирают вытеснением воздуха
Газ, который собирают вытеснением воды
Газ, который собирают в опрокинутый вверх дном сосуд
Газ, который собирают в сосуд, поставленный на дно
Получают электролизом воды
Ключ
№п/п 1 вариант О2 2 вариантН2
1 - +
2 + -
3 + -
4 - +
5 - +
6 + +
7 + +
8 - +
9 + -
10 + +
Объяснение нового материала.
Химические свойства водорода
При обычных условиях молекулярный Водород сравнительно мало активен, непосредственно соединяясь лишь с наиболее активными из неметаллов (с фтором, а на свету и с хлором). Однако при нагревании он вступает в реакции со многими элементами.
Водород вступает в реакции с простыми и сложными веществами:
- Взаимодействие водорода с металлами приводит к образованию сложных веществ - гидридов, в химических формулах которых атом металла всегда стоит на первом месте:
При высокой температуре Водород непосредственно реагирует с некоторыми металлами (щелочными, щелочноземельными и другими), образуя белые кристаллические вещества - гидриды металлов (LiН, NaН, КН, СаН2 и др.):
Н2 + 2Li = 2LiH
- При взаимодействии водорода с неметаллами образуются летучие водородные соединения. В химической формуле летучего водородного соединения, атом водорода может стоять как на первом так и на втором месте, в зависимости от местонахождения в ПСХЭ (см. табличку в слайде):
1). С кислородом Водород образует воду:
Видео "Горение водорода"
2Н2 + О2 = 2Н2О + Q
При обычных температурах реакция протекает крайне медленно, выше 550°С - со взрывом (смесь 2 объемов Н2 и 1 объема О2 называется гремучим газом).
Видео "Взрыв гремучего газа"
Видео "Приготовление и взрыв гремучей смеси"
2). С галогенами Водород образует галогеноводороды, например:
Н2 + Cl2 = 2НСl
При этом с фтором Водород взрывается (даже в темноте и при - 252°С), с хлором и бромом реагирует лишь при освещении или нагревании, а с йодом только при нагревании.
3). С азотом Водород взаимодействует с образованием аммиака:
ЗН2 + N2 = 2NН3
лишь на катализаторе и при повышенных температуpax и давлениях.
4). При нагревании Водород энергично реагирует с серой:
Н2 + S = H2S (сероводород),
значительно труднее с селеном и теллуром.
5). С чистым углеродом Водород может реагировать без катализатора только при высоких температуpax:
2Н2 + С (аморфный) = СН4 (метан)
- Водород вступает в реакцию замещения с оксидами металлов, при этом образуются в продуктах вода и восстанавливается металл. Водород - проявляет свойства восстановителя:
Водород используется для восстановления многих металлов, так как отнимает кислород у их оксидов:
CuO + H2 = Cu + H2O,
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4Н2О, и т. д.
Закрепление.
Задание №1
Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами: F2, Ca, Al2O3, оксидом ртути (II), оксидом вольфрама (VI). Назовите продукты реакции, укажите типы реакций.
Задание №2
Осуществите превращения по схеме:
H2O - H2 - H2S - SO2
Рефлексия.
Сообщения учащихся
Применение водорода
В настоящее время водород получают в огромных количествах. Очень большую часть его используют при синтезе аммиака, гидрогенизации жиров и при гидрировании угля, масел и углеводородов. Кроме того, водород применяют для синтеза соляной кислоты, метилового спирта, синильной кислоты, при сварке и ковке металлов, а также при изготовлении ламп накаливания и драгоценных камней. В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150 атм. Они окрашены в тёмно-зелёный цвет и снабжаются красной надписью "Водород".
Водород используется для превращения жидких жиров в твердые (гидрогенизация), производства жидкого топлива гидрогенизацией углей и мазута. В металлургии водород используют как восстановитель оксидов или хлоридов для получения металлов и неметаллов (германия, кремния, галлия, циркония, гафния, молибдена, вольфрама и др.).
Практическое применение водорода многообразно: им обычно заполняют шары-зонды, в химической промышленности он служит сырьём для получения многих весьма важных продуктов (аммиака и др.), в пищевой - для выработки из растительных масел твёрдых жиров и т. д. Высокая температура (до 2600 °С), получающаяся при горении водорода в кислороде, используется для плавления тугоплавких металлов, кварца и т. п. Жидкий водород является одним из наиболее эффективных реактивных топлив. Ежегодное мировое потребление водорода превышает 1 млн. т.
Домашнее задание. Конспект выучить; повторить способы получения и собирания кислорода.
*Дополнительно : подготовить сообщения на тему: «Водород- топливо будущего»
