Конспект урока по химии "Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства»

Химический

диктант

Ответы на химический диктант

К, Li, Ca, Ba, Zn, H, Fe, B, C, S, P, Cl, Al, Mn, Cu, Hg, Ag, N, O, F

Игра «Третий лишний»

СаО, СН 4 , SО 2 ,

О 2 , Н 2 О , КОН,

СО 2 , ZnО,  НNО 3 ,

AI(O Н ) 3 , Fe(OH) 2 , Na 2 O

Тема урока

План

1. Общая характеристика.

2. Нахождение в природе.

3. Характеристика физических свойств водорода. Сравнение их с кислородом.

4. Способы получения водорода.

5 . Применение водорода.

6. Химические свойства

1. «Общая характеристика»

Химический знак –

Относительная атомная масса =

Валентность в соединениях =

Химическая формула –

Относительная молекулярная масса –  

2. Нахождение в природе. Водород в космосе

Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы знаем под именем «Солнце», на 50 % своей массы состоит из водорода.

Водород на Земле

Вода

Природный

газ

Нефть

3. Характеристика физических свойств водорода

Характеристики

Агрегатное состояние

Запах

Цвет

Ядовитый

Легче или тяжелее воздуха

Поддерживает горение

Растворимость в воде

Т кип

Сравнительная характеристика водорода и кислорода

Характеристики

Водород

Агрегатное состояние

Кислород

Газ

Запах

Нет

Газ

Цвет

Ядовитый

Нет

Нет

Нет

Нет

Легче или тяжелее воздуха

Нет

Легче воздуха ( в 14,5 раз)

Поддерживает горение

Нет

Тяжелее воздуха

Растворимость в воде

Да

Плохо растворим

Т кип

-252,76 0 С

Плохо растворим в воде

-182,96 0 С

История открытие водорода

Водород был открыт в первой

половине XVI века немецким

врачом и естествоиспытателем

Парацельсом

Первым ученым, описавшим свойства

этого газа, был английский ученый

Генри Кавендиш

В 1779 г. Антуан Лавуазье получил водород при разложении воды, пропуская ее пары через раскаленную докрасна железную трубк у

Физические свойства

Психологическая пауза

4. Получение водорода

• Разложение воды:

• Взаимодействие цинка с кислородом:
• Взаимодействие натрия с водой:

Опыт Пилатра де Розьера

Как-то он решил проверить, что будет,

если вдохнуть водород; до него никто

такого эксперимента не проводил.

Не заметив никакого эффекта,

ученый решил убедиться,

проник ли водород в легкие.

Он еще раз глубоко вдохнул

этот газ, а затем выдохнул его

на огонь свечи, ожидая увидеть

вспышку пламени. Однако водород

в легких экспериментатора

смешался с воздухом, и

произошел сильный взрыв.

Лабораторная работа

В пробирку положите гранулу цинка и долейте раствор соляной кислоты

5. Применение водорода Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки. Химическая промышленность: При производстве аммиака, метанола, мыла и пластмасс Пищевая промышленность: При производстве маргарина из жидких растительных масел. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E949 (упаковочный газ) Авиационная промышленность: Водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и воздушные шары наполняли водородом. Но в 30-х гг. XX в. произошло несколько катастроф, когда дирижабли взрывались и сгорали. В наше время дирижабли наполняют гелием. Водород используют в качестве ракетного топлива . Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых автомобилей. Водородные двигатели не загрязняют окружающей среды и выделяют только водяной пар. В водородно-кислородных топливных элементах используется водород для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую. В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150 атм. Они окрашены в тёмно-зелёный цвет и снабжаются красной надписью "Водород".

Задание № 3 стр. 76

План

1. Общая характеристика.

2. Нахождение в природе.

3. Характеристика физических свойств водорода. Сравнение их с кислородом.

4. Способы получения водорода.

5 . Применение водорода.

6. Химические свойства

Из предложенных положений неверно лишь то, что водород:

а) имеет приятный запах;

б) немного тяжелее воздуха;

в) самый распространенный химический элемент во Вселенной;

г) валентность водорода  два;

д) самый легкий газ;

Из предложенных положений неверно лишь то, что водород:

в) самый распространенный химический элемент во Вселенной;

д) самый легкий газ;

Характеристика

Газ

Легкий газ

Тяжелый газ

Газ, поддерживающий горение

Определяют тлеющей лучинкой

Собирают в пробирку дном вверх

Самый распространённый элемент во Вселенной.

Участвует в процессе горения

Применяется, как экологически теплое топливо

Выделяется в процессе фотосинтеза

Определяют по характерному хлопку

Характеристика

Газ

Легкий газ

Н 2

Тяжелый газ

О 2

Газ, поддерживающий горение

О 2

Определяют тлеющей лучинкой

О 2

Собирают в пробирку дном вверх

Н 2

Самый распространённый элемент во Вселенной.

Н 2

Участвует в процессе горения

О 2

Применяется, как экологически теплое топливо

Н 2

Выделяется в процессе фотосинтеза

О 2

Определяют по характерному хлопку

Н 2

Домашнее задание

Параграф 25-27,

Выполнить упражнения №2 стр. 76

Подготовить сообщение «История открытия водорода» «Применение водорода»

• Творческое задание –

Подготовить Паспорт водорода

Спасибо за внимание