"Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции».

Урок проводился в общеобразовательном классе, учебным планом предусмотрено 2 часа в неделю.

Данный урок является вводным в разделе «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции».

Это последний и самый важный раздел в курсе химии 8 класса.

Кроме указанного урока в него включены следующие:

- «Электролитическая диссоциация веществ».

- «Основные положения теории электролитической диссоциации».

- «Ионные уравнения реакций».

- «Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства».

- «Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства».

- «Оксиды, их классификация и свойства».

- «Соли в свете ТЭД, их свойства».

- «Генетическая связь между классами неорганических соединений».

- «Окислительно – восстановительные реакции».

Тип урока – комбинированный.

Формы организации познавательной деятельности учащихся на уроке: фронтальная, парная, индивидуальная, групповая.

Методы и методические приемы: эвристическая беседа, демонстрационный опыт, индивидуальное задание, задание в парах, задание в группах.

Использовались элементы личностно – ориентированной технологии; основная цель которой – обеспечение комфортных, безконфликтных условий развития личности.

Цель урока	Для учителя	Для ученика
1. Образовательная	Создать условия для высокого уровня воспроизведения системы знаний и умений, учащихся по данной теме.	1.Знать смысл понятий: растворение, раствор, гидрат, кристаллогидрат, тепловые явления при растворении; 2. Знать классификацию растворов по признаку растворимости.
2. Развивающая	Создать условия для поиска взаимосвязи между новым и изученным материалом, развития логического мышления, умений приобретать знания не памятью, а мыслью.	Развивать умения для поиска взаимосвязи между новым и изученным материалом, речевую деятельность.
3. Воспитательная	Создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, интереса к знаниям, умений проводить самооценку.	Формировать умения работать по культуре умственного и практического труда, адекватной оценке своей деятельности.

Результаты.

На уроке активно участвовали все, в том числе слабоуспевающие ученики. Наблюдения, работа в группах и парах, устное обсуждение, комментарии к опытам, развивали речь ребят, внимание, оттачивали навыки использования терминологии.

При самооценке, из 31 человека, (учащихся класса) поставили отметку «3» - 3 учащихся, «4» - 16 человек, «5» - 12 учащихся.

При проверке знаний учащихся по данной теме, класс показал хороший результат.

ДАТА___________

Тема урока: Растворе­ние как физико-химиче­ский про­цесс. Рас­творимость

Задачи урока:

образовательные:

ввести понятия растворов, гидратов, кристаллогидратов, тепловых явлений при растворении;

выяснить основные положения физической, химической и современной теории растворов;

развивающие:

развивать умения и навыки мыслительной деятельности (умения обобщать, сравнивать, анализировать), общеучебные умения и навыки (формирование самостоятельной и познавательной деятельности учащихся);

воспитательные:

формировать навыки поведения в коллективном и индивидуальном учебном труде;

показать вклад русских учёных в химическую науку.

Оборудование и реактивы:

химический стакан с водой, CuSO₄ (безводный), стеклянная палочка.

Ход урока.

I.Организационный момент. (2мин.).

II. Изучение нового материала. (26 мин.)

Вводное слово учителя (5 мин.)

Понятие «растворы» мы связываем прежде всего с водой, с водными растворами. Однако есть и спиртовые растворы (например, раствор йода в спирте – йодная настойка; одеколон; лекарственные настойки и т.д.). Это жидкие растворы. Есть растворы твёрдые (сплавы) и газообразные (тот же воздух).

Мы в этой теме будем знакомиться с водными растворами.

Тема нашего урока: «Растворение. Растворимость веществ в воде».

Эпиграфом его могут служить слова:

« Мы отнюдь не властвуем над

природой, все наше господство

состоит в том, что мы … в отличие

от всех других существ, умеем

познавать ее законы и правильно

их применять».

Ф. Энгельс.

Растворы играют важную роль в природе, науке и технике. Сложные физико-химические процессы, протекающие в организмах человека и животных, также протекают в растворах. Изучение свойств растворов занимает важное место в современной науке.

В химии процесс растворения рассматривается с позиций 3 теорий:

1) физической;

2) химической;

3) физико - химической.

Давайте представим себя в роли сторонников этих теорий.

1ряд – представители физической теории,

2ряд – представители химической теории,

3ряд – представители физико-химической теории. (2 мин.)

Через 5 минут (работа с текстом учебника §34, стр.187-188) вы должны объяснить основную идею своей теории и назвать имена учёных, сторонников этой теории.

(Обсуждение теорий сопровождается заполнением схемы). (10 мин.)

Растворение. Растворы.

Физическая теория: Химическая теория:

(Вант-Гофф, Оствальд, Аррениус). (Менделеев, Каблуков,

Кистяковский).

Растворение - это процесс диффузии, Растворение – это процесс

а растворы – это однородные смеси. химического взаимодействия

растворяемого вещества с водой-

процесс гидратации, а

растворы – это соединения –

гидраты.

Современная теория.

Растворение – это физико – химический процесс, а растворы – это однородная (гомогенная) система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия

– гидратов.

непостоянный постоянный состав в кристаллогидратах

состав

1) медный купорос – CuSO₄ · 5H₂O;

2) глауберова соль – Na₂SO₄ · 10H₂O;

3) сода кристаллическая – Na₂CO₃ · 10H₂O.

Давайте выясним признаки химического взаимодействия при растворении веществ.

1. Тепловые явления

экзотермические эндотермические (растворение H₂SO₄, NaOH) (растворение NH₄NO₃, NaCl)

2. Изменение цвета (Демонстрация опыта).

белые кристаллы выпаривание синие кристаллы

CuSO₄ (безводного) CuSO₄ · 5H₂O.

растворение

От чего зависит растворение твердых веществ?

1. от природы веществ (на 100 г Н₂О при 20⁰С):

- хорошо растворимые;

- малорастворимые;

-практически нерастворимые;

2) от температуры (работа с графиком растворимости веществ рис.123 стр.189).

А теперь давайте выясним, на какие группы делятся растворы по растворимости?

(индивидуальная работа с текстом учебника стр.189-190)(4 мин.)

Типы растворов по растворимости

ненасыщенные насыщенные пересыщенные

(вещество при данной (вещество (в растворе больше

температуре больше вещества, чем

еще растворяется) не растворяется) в насыщенном

растворе)

III. Дом. задание: (2 мин.)

§ 34; упр.1-3; творческое задание (по желанию): вырастить в домашних условиях кристаллы CuSO₄ · 5H₂O.

IV. Закрепление изученного материала (работа в парах): (6 мин.)

1. Поясните сущность физической и химической теории растворов. Почему их необходимо объединить? Назовите учёных, разработавших эти теории.

2. Что такое гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода? Приведите пример кристаллогидрата, напишите его формулу и название.

3. Пользуясь таблицей растворимости, запишите по 1 формуле растворимого, малорастворимого и нерастворимого веществ.

V. Рефлексия: (4 мин.)

1) Что вы считаете для себя главным на уроке?

2) Что было трудным?

3) Если вы были внимательны и уверены в себе, что все изученные вопросы усвоили, поставьте себе «5».

4) Если вы были внимательны, усвоили материал в целом, но на вопросы ответить можете, поставьте «4».

5) Кто сомневается, поставьте себе «3».

6) Поднимите руку, кто поставил «4», «5».