Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

06.02.18г.

Урок химии в 9 «В» классе.

Учитель : Зеленская Т. С.

АНАЛИЗ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ТЕМЕ «НЕМЕТАЛЛЫ»

Жизнь без них невозможна,

И эта аксиома непреложна:

Твердые, блестящие, ток проводящие,

Для человек они –друзья настоящие!

Они, заметьте , бывают везде:

На суше и в море, в воздушной среде.

Их мы видим в различных вещах,

В серёжках и кольцах, других мелочах.

06.02.18г.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Цели урока:

• Рассмотреть положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, особенности строения их атомов.
• Повторить и обобщить сведения о металлической химической связи и кристаллической решетке.
• Изучить общие физические свойства металлов.

Правило диагонали

Электронное строение атома натрия

Особенности кристаллической металлической решетки и металлической связи.

Типы решёток

Специфические свойства

Кубическая

Гранецентрированная

Кубическая

Объемоцентрированная

Гексагональная

• Кубическая объемоцентрированная  Низкие t 0 плавления и кипения, малая твёрдость ( Li, K, Na, Ba)

• Кубическая гранецентрированная  Высокая пластичность ( Al, Ag)

• Гексагональная (решётка)  низкая пластичность ( Mg, Zn, Cr)

Прочитайте текст на стр. 139 учебника «Физические свойства металлов» и составьте схему основных физических свойств металлов.

Ме

Металлический блеск

Ме

Электро

проводность

Тепло

проводность

Пластичность

Металлический блеск

Электропроводность и теплопроводность.

Электропроводность металлов обусловлена наличием в металлической кристаллической решетке свободных электронов. С повышением температуры э.п. металлов понижается, так как колебания ионов в узлах решетки усиливается, что затрудняет направленное движение электронов. При понижении температуры э.п. металлов растет. Около абсолютного нуля у многих металлов наблюдается сверхпроводимость.

Hg Pb Fe Zn Mg AI Au Cu Ag

В этом ряду электропроводность и теплопроводность металлов увеличивается.

Ковкость и пластичность.

• При механическом воздействии на кристалл металла происходит смещение слоев атомов, но благодаря свободному перемещению электронов по всему кристаллу разрыв связей не происходит.
• Высокой пластичностью обладает золото, серебро, медь, олово, железо, алюминий. Золото прокатывают в листы толщиной 0,003 мм, которые используют для позолоты различных предметов.

• Другие свойства металлов.

Цезий

Проверьте усвоение знаний на уроке тестированием

1) Электронная формула кальция.

А) 1S 2 2S 2  2Р 6   3S 1

Б) 1S 2 2S 2   2 Р 6   3 S 2

В) 1S 2   2S 2   2 Р 6 3 S 2   3S 6   4S 1

Г) 1S 2 2S 2   2 Р 6   3 S 2   3 Р 6 4 S 2

2) Электронную формулу  1S 2   2S 2   2Р 6   3S 2   3Р 6 4S 2 имеет атом:

а)  Nа

б)  Са

в)  Сu

г)  Zn

3) Электропроводность, металлический блеск, пластичность, плотность металлов определяются :

а) массой атомов

б)  температурой плавления металлов

в)  строением атомов металлов

г)  наличием неспаренных электронов

4) Металлы при взаимодействии с неметаллами проявляют свойства

а) окислительные;

б) восстановительные;

в) и окислительные, и восстановительные;

г) не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях;

5) В периодической системе типичные металлы расположены в:

а) верхней части;

б) нижней части;

в) правом верхнем углу;

г) левом нижнем углу;

Правильные ответы

Номер задания

Вариант правильного ответа

1

Г

2

Б

3

В

4

Б

5

Г

Домашнее задание:

§39; тест.

Подведём итог урока.

• 1) Узнали ли Вы что-нибудь нового на уроке?
• 2). Где в жизни можете применить то, что вы узнали?
• 3). Как Вы оцениваете свою работу на уроке?