Планирование по химии

Тема

Алюминий.

Цель

Выявить и оценить степень овладения системой знаний и комплексом навыков и умений об амфотерных элементах и их соединениях на примере алюминия, готовность учащихся успешно применять полученные знания на практике, позволяющие обеспечить обратную связь и оперативную корректировку учебного процесса;

 – развить критическое мышления, самостоятельность и способность к рефлексии.

Этап урока

Цели этапа

время

Действия учителя

Действия учащихся

1.Организационный

момент.

Проверить наличие учебных принадлежностей

Отчет дежурного ученика

2.Разминка

(создание благоприятной

атмосферы)

«Елочка»

Выполняют упражнения.

3.Мотивация.

Актуализация знаний.

У каждого из нас есть свой адрес: это улица, дом, квартира. У химических элементов тоже есть свой «дом». Как он называется? Какие «адреса» имеют химические элементы? Сегодня мы познакомимся с одним из «жильцов» этого «дома». Прошу внести чёрный ящик. Звучит музыка из передачи «Что? Где? Когда?», лаборант вносит чёрный ящик.

Спрятан в ящике предмет -
Без него не съесть обед.
Вещь не заменимая, 
Вещь необходимая.
Если мы садимся кушать, 
Тот предмет нам очень нужен.
Из чего же сей предмет?
Серебристо-белый цвет
Вам позволит дать ответ. (Алюминиевая ложка)

Учащиеся отвечают.

4. Деление учащихся

на группы по цвету конфет.

Учащиеся рассаживаются по группам.

5. Устный опрос

на тему: Металлы

1. Где в ПСХЭ располагаются металлы?

2. Какие вы знаете щелочные металлы?

3. Какие металлы активные?

4. Какое количество электронов на наружной электронной оболочке у металлов?

5. Металлы окислители или восстановители?

6. Бывает ли жидкий металл?

7. Самый тяжелый металл?

8. Самый легкий металл?

9. Металл, который можно резать ножом.

10. Какие металлы не взаимодействуют с водой?

11. Можно ли резать ножом металл?

12. Изменения свойств металлов в периодах и группах?

Устно отвечают на вопросы. Самооценивание.

6.Изучение нового материала по алгоритму.

Защита постеров.

Инструктивные карты:

1 группа.

1.Положение в алюминия ПС.

2.Получение Алюминия.

3. Физические свойства алюминия.

2.группа.

1. Химические свойства алюминия.

2.Применение алюминия.

3.Соединения алюминия.

Учащиеся самостоятельно изучают материал, обсуждают это в группах. Заполняют постеры.

7. Просмотр Презентации

«Алюминий и его соединения» Просмотр опытов. Образцы алюминия и сплавы алюминия.

1).Наблюдают демонстрационные опыты, просматривают видеофрагменты проведения опытов, записывают соответствующие уравнения химических реакций

«Химические свойства металлов»

С кислородом, записывают уравнение на доске и в тетради:

4Al + 3O₂ = 2Al₂О₃

Просмотр видео опыта C водой (удалить с поверхности металла оксидную пленку)

Записывают уравнение на доске и в тетради:

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑

Записывают уравнение на доске и в тетради:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Разб.

1. 8.Физминутка.

2. Делай как я…

Учащиеся повторяют движения

9. Решение упражнений на закрепление материала.

1. Натрий взаимодействует с каждым из двух веществ

1) аммиак, неон                                  3) вода, кислород

2) гидроксид натрия, бром                4) оксид cepы (VI), аргон 

2. При взаимодействии элементов IA группы с водородом образуются гидриды общей формулы

1) ЭН₄    2) ЭН        3) ЭН₂       4) ЭН₃

3. Химическая реакция возможна между
l) Cr + Na₃P0₄                     3)Fe+ZnCl₂

2) Be + MgCl₂                    4) Сu + Hg(N0₃)₂ 

4. Хлорид железа (II) получают реакцией:
l) Fe + Cl₂                           3)Fe + HC1O₃

2) Fe + НС1                          4) FeO + Cl₂ 

      5.Кальций взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода, кислород               3) гидроксид натрия, хлор

2) серная кислота, аргон              4) оксид углерода (II), азот 

6.При взаимодействии элементов IIА группы с водородом образуются гидриды общей формулы:

1) ЭН₄     2) ЭН        3) ЭН₂       4) ЭН₃

7.Химическая реакция возможна между:

 l) Fe+K₃P0₄            3) Fe+CuCl₂

2) Mg+NaCl            4) Ag + Cu(N0₃)₂ 

    8.Хлорид меди (II) получают реакцией:

 l) Cu + Cl₂                3) CuS + HCl

 2) Cu + HCl                4) CuO + Cl₂ 

    9. Реакции разбавленной серной кислоты с железом соот­ветствует уравнение:

1)   Fe + H,S0₄ = FeS0₄+ H₂

2)   3Fe+5H₂S0₄ = 3FeS0₄+2S + 5H₂0

3)   4Fe + 5H₂S0₄ = 4FeS0₄ + H,S + 4H₂0

    10. Непосредственно  взаимодействуют:

1) железо и сера                3) железо и углерод

2) кислород и  медь          4) литий и азот

10.Закрепление материала

        Правильны ли утверждения? Если нет, дайте правильный ответ или поясните.

1.Металлические свойства алюминия  слабее, чем у магния.

2.У алюминия 2 электрона на внешнем электронном слое.

 3.Восстановительные свойства алюминия сильнее, чем у бора и кремния.

4.Алюминий s-элемент.

5.Можно пользоваться алюминиевой посудой при хранении щелочей и кислот.

6. Алюминий подвергается  коррозии.

7. При комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется.

8.Алюминий – самый распространенный металл земной коры.

9.Алюминотермия – получение алюминия.

10.Алюминий тяжелый, ковкий и пластичный металл.

11.Алюминий проявляет амфотерные химические свойства: может реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

Выполняют задания. Оценивают.

11.Дополнительные сведения «Польза и вред алюминиевой посуды» сообщения учащихся.

Сообщения учащихся.

11. Рефлексия

КаКаждый листочек имеет свой определенный цвет: зеленый — все сделал правильно, желтый — встретились трудности, красный — много ошибок. Каждый ученик наряжает свое дерево соответствующими листочками.

12.Задание на дом:

Инд. задания по §35,36 стр 156

Записывают домашнее задание