Общая характеристика неметаллов. Элементы VI А группы
Общая характеристика неметаллов. Элементы VI А группы
Общая характеристика неметаллов- элементы VI А группы.
К ним относятся кислород, сера, селен, теллур, полоний. Полоний- радиоактивный металл, а остальные- халькогены- руда образующие. Особенно большое значение из них имеют кислород и сера. На последнем энергетическом уровне у них 6 электронов, высшая степень окисления+6, +2- постоянная у кислорода, наименьшая-2 сера. Общая оксидная формула RO3 и водородные соединения с общей формулой RH2
характеристика
кислород
сера
Положение в П.С.- 1- балл
2 малый период, элемент VI А группы
элементVI А группы, 3 малого периода.
Строение атома-1-балл
O (8p+;8n0)8e- 1s22s22p4
S(16p+;16n0)16e- 1s22s22p63s23p4
Нахождение в природе
Встречается в виде соединении и в свободном виде. Входит в состав атмосферного воздуха, образуется в результате фотосинтеза.
встречается в виде соединении и в свободном.
получение
В лаборатории:
2HgO=2Hg+O2
2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3=2KCl+3O2
В промышленности жидкий кислород получают из воздуха.
Из руды
физические свойства
Газ без цвета и запаха
Сера- желтого цвета, твердое, кристаллическое вещество. 3 вида аллотропических видоизменении: ромб, моноклинная и пластическая.
Химические свойства
При нагревании реагирует:
с серой
с углеродом
с фосфором- при этом образуют оксиды.
С водородом
При t= 15000С с азотом
С галогенами прямой не реагирует.
При нормальной температуре реагирует с активными металлами.
С малоактивными металлами реагирует при нагревании
Сложные вещества горят при этом образуется оксиды этих элементов.
Задание привести примеры и дописать уравнение реакциимак-8 баллов
С простыми веществами: кислородом, галогеном, металлами, с щелочью. Задание дописать уравнения реакции мак 4 балл
Соединение их характер
О3- аллотропический вид изменения кислорода, получают из кислорода с помощью прибора так называемый – озонатор 3О2=2О3 – газ синего цвета.
Сероводород- ядовитый, бесцветный газ с запахом протухшего яйца. Подвергается к диссоциации, горит в воздухе, с кислотами.
Дописать уравнения.
Получают при взаимодействии сульфида железа с растворенной соляной кислотой.
Вода- Н2О- слабый электролит, чистая вода без цвета, запаха жидкость, температура кипения- 1000, температура замерзания- 00С, плотность равен 1 г/мл. В трех агрегатном состоянии бывает. Очищают воду с помощью возгонки в дистилляторе, полученная вода называется – дистиллированной водой.
При обычной температуре реагирует с активными металлами, с оксидами основных и кислотных оксидов. А также с некоторыми солями, при этом образуется кристаллогидраты.
Оксид серы (IV)- SO2- с резким удушающим запахом, бесцветный газ.
При растворении в оде образуется сернистая кислота:SO2 + H2O= H2SO3
Получают при горении серы в воздухе, горении пирита.
VI- SO3-сернистый ангидрид - бесцветная жидкость. При взаимодействии с водой образуется кислота серная.
Серная кислота
Н2 SО4- бесцветная, хорошо растворимая в воде жидкость.
Используют для получения соляной, фтороводородной, азотной, фосфорной кислоты.
Растворенная кислота реагирует с металлами до Н. Концентрированная кислота- реагирует с металлами, неметаллами
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Просмотр содержимого документа
«Общая характеристика неметаллов. Элементы VI А группы »
План учебного занятия № 15
Дата Предмет химия группа
Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А.
І. Тема занятия: Общая характеристика неметаллов. Элементы VI А группы. Кислород. Вода. Сера. Сероводород. Серная кислота и сульфаты.
Тип занятия: урокусвоение новых знании
Цель: . Характеристика химических элементов V І А группы. Уметь описывать и доказывать на примере химические свойства серы. Познакомить учащихся со строением и общими свойствами неметаллов, исходя из положения их в периодической системе строения атомов. Знать некоторые способы получения неметаллов. Уметь давать общую характеристику неметаллов по положению в ПС и строениею атомов.
Задачи:
А) Образовательные: повторить и систематизировать знания учеников о свойствах химических элементов шестой группы, о строении атома о применении соединений;
закрепить умение решать расчетные задачи по уравнениям реакций;
Ә) Воспитательные : проводить экологическое воспитание на уроке химии.
Б) Развивающие: продолжить развитие логического мышления, умения использовать теоретические знания в новых ситуациях;
А) Учащиеся должны знать: Характеристику химических элементов V І А группы.
Ә) Учащиеся должны уметь: Уметь описывать и доказывать на примере химические свойства серы
б) учащиеся должны владеть: Познакомить учащихся со строением и общими свойствами неметаллов, исходя из положения их в периодической системе строения атомов
ІІІ. Метод и приемы каждого этапа занятия: проблемные, поисковые, лабораторная работа, самостоятельная работа учащихся.
IV. Средства:интерактивная доска
Ход урока
І. Организационная часть Проверить посещяемость учащихся. Озна комление с целью и задачами сегодняшнего занятия. Постановка цели урока.
ІІ. Актуализация опорных знании:
А) Проверить тетради
Д/з 153 стр №2
158 стр №6 упр
Задача Вычислите объем газа, который выделится при взаимодейтвии 19,5 г калия с фосфорной кислотой -
Б) Самостоятельная работа
ІІІ. Объяснения нового материала и закрепление нового материала
План:
Общая характеристика неметаллов- элементы VI А группы.
К ним относятся кислород, сера, селен, теллур, полоний. Полоний- радиоактивный металл, а остальные- халькогены- руда образующие. Особенно большое значение из них имеют кислород и сера. На последнем энергетическом уровне у них 6 электронов, высшая степень окисления+6, +2- постоянная у кислорода, наименьшая-2 сера. Общая оксидная формула RO3 и водородные соединения с общей формулой RH2
характеристика
кислород
сера
Положение в П.С.- 1- балл
2 малый период, элемент VI А группы
элементVI А группы, 3 малого периода.
Строение атома-1-балл
O (8p+;8n0)8e- 1s22s22p4
S(16p+;16n0)16e- 1s22s22p63s23p4
Нахождение в природе
Встречается в виде соединении и в свободном виде. Входит в состав атмосферного воздуха, образуется в результате фотосинтеза.
встречается в виде соединении и в свободном.
получение
В лаборатории:
2HgO=2Hg+O2
2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3=2KCl+3O2
В промышленности жидкий кислород получают из воздуха.
Из руды
физические свойства
Газ без цвета и запаха
Сера- желтого цвета, твердое, кристаллическое вещество. 3 вида аллотропических видоизменении: ромб, моноклинная и пластическая.
Химические свойства
При нагревании реагирует:
с серой
с углеродом
с фосфором- при этом образуют оксиды.
С водородом
При t= 15000С с азотом
С галогенами прямой не реагирует.
При нормальной температуре реагирует с активными металлами.
С малоактивными металлами реагирует при нагревании
Сложные вещества горят при этом образуется оксиды этих элементов.
Задание привести примеры и дописать уравнение реакциимак-8 баллов
С простыми веществами: кислородом, галогеном, металлами, с щелочью. Задание дописать уравнения реакции мак 4 балл
Соединение их характер
О3- аллотропический вид изменения кислорода, получают из кислорода с помощью прибора так называемый – озонатор 3О2=2О3 – газ синего цвета.
Сероводород- ядовитый, бесцветный газ с запахом протухшего яйца. Подвергается к диссоциации, горит в воздухе, с кислотами.
Дописать уравнения.
Получают при взаимодействии сульфида железа с растворенной соляной кислотой.
Вода- Н2О- слабый электролит, чистая вода без цвета, запаха жидкость, температура кипения- 1000, температура замерзания- 00С, плотность равен 1 г/мл. В трех агрегатном состоянии бывает. Очищают воду с помощью возгонки в дистилляторе, полученная вода называется – дистиллированной водой.
При обычной температуре реагирует с активными металлами, с оксидами основных и кислотных оксидов. А также с некоторыми солями, при этом образуется кристаллогидраты.
Оксид серы (IV)- SO2- с резким удушающим запахом, бесцветный газ.
При растворении в оде образуется сернистая кислота:SO2 + H2O= H2SO3
Получают при горении серы в воздухе, горении пирита.
VI- SO3-сернистый ангидрид - бесцветная жидкость. При взаимодействии с водой образуется кислота серная.
Серная кислота
Н2 SО4- бесцветная, хорошо растворимая в воде жидкость.
Используют для получения соляной, фтороводородной, азотной, фосфорной кислоты.
Растворенная кислота реагирует с металлами до Н. Концентрированная кислота- реагирует с металлами, неметаллами
Закрепления: 177 стр № 12упр
Д/з 153 стр №2, 158 стр №6 упр, Реферат Роль кислорода природе. Применение кислорода
