kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Общая характеристика неметаллов. Элементы І\/А группы.

Нажмите, чтобы узнать подробности

Дата:  21 февраля                                                                                                                                                          10 класс                                       

Та?ырып:

Тема: «Общая характеристика неметаллов. Элементы  І\/  А группы. ».

  О?ыту мен  т?рбиелеуді? міндеттері:                                  Учебно – воспитательные задачи:

 1. Изучить положение  неметаллов в  периодической системе химических элементов и их строение.

2.развить навыки написания уравнений реакций  (полных и сокращенных ионных), само- и взаимоконтроля, взаимопомощи;

 3.научиться  работать на доверии, следить за временем, сравнивать результат своей работы с поставленными целями.

 Ма?сат

Цель: Сформировать знания о  положении неметаллов в  периодической системе химических элементов и их строении                                       

??рал – жабды?тар, к?рнекті ??ралдар:                        Оборудование, наглядные пособия:

 периодическая система химических элементов

Саба? т?рі:                                   

Тип  урока: изучение нового материала

?діс-т?сілдер:

         Методы:  групповая работа, словесно – наглядные.

Саба? барысы:

        Ход урока:      

Работа над ошибками.   

Изуч ение нового материала

 Следует начать с характеристики положения неметаллов в периодической системе: если провести воображаемую диагональ от бериллия Be к астату At, то неметаллы расположатся в главных подгруппах выше диагонали (т. е. в верхнем правом углу). К неметаллам относятся также водород Н и инертные газы.
    
     Далее важно отметить, что для общей характеристики неметаллов необходимо обратить внимание на строение их атомов, на то, как распределяются электроны по электронным слоям и сколько электронов приходится на внешний электронный слой. Можно привести строение атомов углерода С, азота N, кислорода О, фтора F. Это позволит сделать вывод о том, что по мере увеличения порядковых номеров атомов элементов и накопления электронов на внешнем слое у неметаллов одного периода усиливается способность принимать электроны от других атомов на свой внешний слой, т. е. неметаллические свойства элементов в периодах увеличиваются.
    
    
    
     Рассматривая изменение свойств неметаллов при движении по группе, следует отметить, что они ослабевают. Это связано с увеличением расстояния от ядра до внешнего слоя, а следовательно, уменьшением способности ядра притягивать к себе электроны от других атомов. Для подтверждения этого вывода рассмотрим VI группу. В начале ее расположен кислород О — типичный неметалл, а заканчивается группа полонием Ро, обладающим свойствами металла.
    
     Далее следует перейти к рассмотрению физических свойств неметаллов. Следует отметить, что простые вещества — неметаллы могут иметь как атомное (Si, В), так и молекулярное (Н2, N2, Br2) строение. Поэтому среди неметаллов есть газы (О2, С12), жидкости (Вг2), твердые вещества (С, 12). Большинство неметаллов не электропроводны, имеют низкую теплопроводность, а твердые вещества непластичны.
    
     Переходя к характеристике химических свойств, необходимо отметить, что более типичным для неметаллов является процесс принятия электронов. В этом отличие химических свойств неметаллов от химических свойств металлов. Это положение можно подтвердить взаимодействием неметаллов с простыми веществами. При этом следует записать уравнения соответствующих химических реакций и объяснить их сущность с точки зрения процессов окисления — восстановления. Следует отметить, что неметаллы могут проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей. :
    
      УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ И ЭЛЕМЕНТЫ IV-A ПОДГРУППЫ.

В подгруппу углерода входит элементы: углерод, кремний, германий, олово, свинец

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Содержание в земной коре: углерод - 0,087%, кремний - 25,8%, германий - 0,00056%, олово - 0,0035%, свинец - 0,0018%

Физические свойства элементов подгруппы углерода.

Элемент

Углерод
C

Кремний
Si

Германий
Ge

Олово
Sn

Свинец
Pb

Свойство

Порядковый номер элемента

6

14

32

50

82

Относительная атомная масса

12,011

28,086

72,61

118,711

207,2

Температура плавления,С0

3850

1423

959

232

327

Плотность г/см3

3,51
2,22

2,33

5,35

7,28

11,34

Степени окисления

+4, +2, -4

+4, +2, -4

+4, +2

+4, +2

+1, +3

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ УГЛЕРОДА.

алмаз

графит

карбин

фуллерит

sp3-гибридизация, тетраэдрические -связи прочные, ковалентные, поэтому очень твердый

sp2-гибридизация, слоистая структура, большое расстояние и непрочные связи между слоями, поэтому мягкий

sp-гибридизация

линейный полимер, твердое вещество

состоит из фуллеренов С60, С70, имеющих форму сферы. Растворим в органических растворителях. Получают при испарении графита в атмосфере гелия.

Получение углерода и кремния

углерод

кремний

Получают нагреванием без доступа воздуха из древесины и каменног угля, а также при крекинге метана:
CH4=C+2H2

SiO2+C=Si+2CO
SiH4=Si+2H2
2Mg+SiO2=2MgO+Si

Химические свойства углерода и кремния.

углерода

кремния

восстановитель
1.C+O2=CO2-ниже 500 0С
2.С+H2O=CO+H2-выше 1200 0С
3.CuO+C=Cu+CO-при нагревании
4.4HNO3+3C=3CO2+4NO+2H2O

окислитель
Ca+2C=CaC2 карбид кальция
2H2+C=CH4

восстановитель
1.Si+2F2=SiF4
2.Si+O2=SiO2
3.Si+Cl2=SiCl4
4.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2-нагрев.
5.Si+C=SiC
6.2N2+3Si=Si3N4 (> 1000 0C)

окислитель
2Ca+Si=Ca2Si силицид кальция

Соединения углерода и кремния.

углерода

кремния

1.Углеводороды(CH4, C2H2, C6H6 и др.)
2.Карбиды
а)металлического характера
Fe3C
б)ионные карбиды
Al4C3, CaC2 и др.
3)оксиды углерода(II) и (III)
4)соли угольной кислоты-карбонаты

1.Оксид кремния
2.Соли кремниевой кислоты-силикаты
3.Цементы:
обычный( CaO, SiO2)
CaO · SiO2+CO2+H2O=CaCO3+H2SiO3
портланд-цемент (смесь Ca3SiO5, Ca2SiO4, Ca3(AlO3)2)
Ca3SiO5+H2O=Ca2SiO4+Ca(OH)2
Ca2SiO4+4H2O=Ca2SiO4 · 4H2O
Ca3(AlO3)2+6H2O=Ca3(AlO3)2
4.Стекло

Закрепление  Задания для самоконтроля

1.Какие из приведенных веществ являются неметаллами: Be, C, Ne, Pt, Si, Sn, Se, Cs, Sc, Ar, Ra?
2.Приведите примеры неметаллов, при обычных условиях представляющих собой а) газы, б) жидкости, в) твердые вещества.
3.Приведите примеры а) молекулярных и б) немолекулярных простых веществ.

В тетрадях написать уравнения химических реакций к одной из двух цепочек превращений (по выбору):


 

Рефлексия. Вернитесь к целям урока. Достигли ли вы их в ходе работы? Оцените свою работу по направлениям: «я», «мы», «дело».

?йге тапсырма беру: 

          Задание на дом:     стр. 211-215  Запись в тетради. №3-,6. стр.215

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Общая характеристика неметаллов. Элементы І\/А группы.»

Дата: 21 февраля 10 класс


Тақырып:

Тема: «Общая характеристика неметаллов. Элементы І\/ А группы. ».


Оқыту мен тәрбиелеудің міндеттері: Учебно – воспитательные задачи:

1. Изучить положение неметаллов в периодической системе химических элементов и их строение.

2.развить навыки написания уравнений реакций (полных и сокращенных ионных), само- и взаимоконтроля, взаимопомощи;

3.научиться работать на доверии, следить за временем, сравнивать результат своей работы с поставленными целями.

Мақсат:

Цель: Сформировать знания о положении неметаллов в периодической системе химических элементов и их строении

Құрал – жабдықтар, көрнекті құралдар: Оборудование, наглядные пособия:

периодическая система химических элементов

Сабақ түрі:

Тип урока: изучение нового материала

Әдіс-тәсілдер:

Методы: групповая работа , словесно – наглядные.


Сабақ барысы:

Ход урока:

Работа над ошибками.

Изуч ение нового материала

Следует начать с характеристики положения неметаллов в периодической системе: если провести воображаемую диагональ от бериллия Be к астату At, то неметаллы расположатся в главных подгруппах выше диагонали (т. е. в верхнем правом углу). К неметаллам относятся также водород Н и инертные газы.
    
     Далее важно отметить, что для общей характеристики неметаллов необходимо обратить внимание на строение их атомов, на то, как распределяются электроны по электронным слоям и сколько электронов приходится на внешний электронный слой. Можно привести строение атомов углерода С, азота N, кислорода О, фтора F. Это позволит сделать вывод о том, что по мере увеличения порядковых номеров атомов элементов и накопления электронов на внешнем слое у неметаллов одного периода усиливается способность принимать электроны от других атомов на свой внешний слой, т. е. неметаллические свойства элементов в периодах увеличиваются.
    
    
    
     Рассматривая изменение свойств неметаллов при движении по группе, следует отметить, что они ослабевают. Это связано с увеличением расстояния от ядра до внешнего слоя, а следовательно, уменьшением способности ядра притягивать к себе электроны от других атомов. Для подтверждения этого вывода рассмотрим VI группу. В начале ее расположен кислород О — типичный неметалл, а заканчивается группа полонием Ро, обладающим свойствами металла.
    
     Далее следует перейти к рассмотрению физических свойств неметаллов. Следует отметить, что простые вещества — неметаллы могут иметь как атомное (Si, В), так и молекулярное (Н2, N2, Br2) строение. Поэтому среди неметаллов есть газы (О2, С12), жидкости (Вг2), твердые вещества (С, 12). Большинство неметаллов не электропроводны, имеют низкую теплопроводность, а твердые вещества непластичны.
    
     Переходя к характеристике химических свойств, необходимо отметить, что более типичным для неметаллов является процесс принятия электронов. В этом отличие химических свойств неметаллов от химических свойств металлов. Это положение можно подтвердить взаимодействием неметаллов с простыми веществами. При этом следует записать уравнения соответствующих химических реакций и объяснить их сущность с точки зрения процессов окисления — восстановления. Следует отметить, что неметаллы могут проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей. :
    
     УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ И ЭЛЕМЕНТЫ IV-A ПОДГРУППЫ.

В подгруппу углерода входит элементы: углерод, кремний, германий, олово, свинец

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Содержание в земной коре: углерод - 0,087%, кремний - 25,8%, германий - 0,00056%, олово - 0,0035%, свинец - 0,0018%

Физические свойства элементов подгруппы углерода.

Элемент

Углерод
C

Кремний
Si

Германий
Ge

Олово
Sn

Свинец
Pb

Свойство

Порядковый номер элемента

6

14

32

50

82

Относительная атомная масса

12,011

28,086

72,61

118,711

207,2

Температура плавления,С0

3850

1423

959

232

327

Плотность г/см3

3,51
2,22

2,33

5,35

7,28

11,34

Степени окисления

+4, +2, -4

+4, +2, -4

+4, +2

+4, +2

+1, +3

 

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ УГЛЕРОДА.

алмаз

графит

карбин

фуллерит

sp3-гибридизация, тетраэдрические -связи прочные, ковалентные, поэтому очень твердый

sp2-гибридизация, слоистая структура, большое расстояние и непрочные связи между слоями, поэтому мягкий

sp-гибридизация

линейный полимер, твердое вещество

состоит из фуллеренов С60, С70, имеющих форму сферы. Растворим в органических растворителях. Получают при испарении графита в атмосфере гелия.


Получение углерода и кремния

углерод

кремний

Получают нагреванием без доступа воздуха из древесины и каменног угля, а также при крекинге метана:
CH4=C+2H2

SiO2+C=Si+2CO
SiH4=Si+2H2
2Mg+SiO2=2MgO+Si

Химические свойства углерода и кремния.

углерода

кремния

восстановитель
1.C+O2=CO2-ниже 500 0С
2.С+H2O=CO+H2-выше 1200 0С
3.CuO+C=Cu+CO-при нагревании
4.4HNO3+3C=3CO2+4NO+2H2O

окислитель
Ca+2C=CaC2 карбид кальция
2H2+C=CH4

 

восстановитель
1.Si+2F2=SiF4
2.Si+O2=SiO2
3.Si+Cl2=SiCl4
4.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2-нагрев.
5.Si+C=SiC
6.2N2+3Si=Si3N4 ( 1000 0C)

окислитель
2Ca+Si=Ca2Si силицид кальция

Соединения углерода и кремния.

углерода

кремния

1.Углеводороды(CH4, C2H2, C6H6 и др.)
2.Карбиды
а)металлического характера
Fe3C
б)ионные карбиды
Al4C3, CaC2 и др.
3)оксиды углерода(II) и (III)
4)соли угольной кислоты-карбонаты

1.Оксид кремния
2.Соли кремниевой кислоты-силикаты
3.Цементы:
обычный( CaO, SiO2)
CaO · SiO2+CO2+H2O=CaCO3+H2SiO3
портланд-цемент (смесь Ca3SiO5, Ca2SiO4, Ca3(AlO3)2)
Ca3SiO5+H2O=Ca2SiO4+Ca(OH)2
Ca2SiO4+4H2O=Ca2SiO4 · 4H2O
Ca3(AlO3)2+6H2O=Ca3(AlO3)2
4.Стекло

 


Закрепление Задания для самоконтроля

1.Какие из приведенных веществ являются неметаллами: Be, C, Ne, Pt, Si, Sn, Se, Cs, Sc, Ar, Ra?
2.Приведите примеры неметаллов, при обычных условиях представляющих собой а) газы, б) жидкости, в) твердые вещества.
3.Приведите примеры а) молекулярных и б) немолекулярных простых веществ.

В тетрадях написать уравнения химических реакций к одной из двух цепочек превращений (по выбору):




Рефлексия. Вернитесь к целям урока. Достигли ли вы их в ходе работы? Оцените свою работу по направлениям: «я», «мы», «дело».



Үйге тапсырма беру:

Задание на дом: стр. 211-215 Запись в тетради. №3-,6. стр.215










Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 10 класс

Скачать
Общая характеристика неметаллов. Элементы І\/А группы.

Автор: Зинченко Галина Владимировна

Дата: 13.02.2016

Номер свидетельства: 292742

Похожие файлы

object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(98) "Общая характеристика неметаллов. Элементы VI А группы "
    ["seo_title"] => string(63) "obshchaia-kharaktieristika-niemietallov-eliemienty-vi-a-ghruppy"
    ["file_id"] => string(6) "104813"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1402759358"
  }
}
object(ArrayObject)#874 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(97) "Общая характеристика неметаллов. Элементы V А группы "
    ["seo_title"] => string(62) "obshchaia-kharaktieristika-niemietallov-eliemienty-v-a-ghruppy"
    ["file_id"] => string(6) "104809"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1402759189"
  }
}
object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(116) "Галогены. Общая характристика неметаллов. Элементы VII А группы. "
    ["seo_title"] => string(73) "galoghieny-obshchaia-kharaktristika-niemietallov-eliemienty-vii-a-ghruppy"
    ["file_id"] => string(6) "104814"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1402759497"
  }
}
object(ArrayObject)#874 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(176) "Конспект урока химии в 9-ом классе по теме "Общая характеристика неметаллов" (УМК О. С. Габриеляна)"
    ["seo_title"] => string(93) "konspiekturokakhimiiv9omklassiepotiemieobshchaiakharaktieristikaniemietallovumkosgabriieliana"
    ["file_id"] => string(6) "281537"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1453547577"
  }
}
object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(204) "Разработка интегрированного урока, тема урока:  «Общая характеристика металлов.  Строение и свойства металлов»"
    ["seo_title"] => string(106) "razrabotkaintieghrirovannoghourokatiemaurokaobshchaiakharaktieristikamietallovstroieniieisvoistvamietallov"
    ["file_id"] => string(6) "339379"
    ["category_seo"] => string(7) "prochee"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1471241903"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства