kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Галогены. Общая характристика неметаллов. Элементы VII А группы.

Нажмите, чтобы узнать подробности

Общая характеристика неметаллов- элементы VII А группы- солероды. 

К ним относятся фтор, хлор, йод, бром, астат. На последнем энергетическом уровне у них 7 электронов, характерная степень окисления-1являются сильным оксилителями.молекулы состоят из 2 атомов.встречаются только в виде соединении.

Закрепление дописать

  1. Нахождение в природе: только в виде соединении встречаются
  2. Получение: в промышленности -  при электролизе, а в лаборатории- хлор получают 4HCl+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O

Вытеснением из из солей: 2KBr+Cl2= 2KCl+ Br2

  1. Физические свойства: с увеличением атомных масс возрастает температура кипения, сгущается окраска. Мало растворимы в воде.
  2. Химические свойства:

Галогены реагируют с:

А) простыми веществами: с металлами, водородом

Б) со сложными веществами: водой, щелочами, галогенидами.

Закрепление: Дописать

5. Применение: в быту  и в медицине.

Соединение и их характер: Хлороводород - бесцветный газ, немного тяжелее воздуха с резким запахом, во влажном воздухе дымит, хорошо растворяется в воде.  Получают в промышленности сжигаем водорода   в хлоре: H2+Cl2= 2HCl, в лаборатории  2NaCl+H2SO4= Na2SO4+ 2 HCl. Используют для получения соляной кислоты. Не реагируют с металлами, ни с оксидами.

Соляная кислота- бесцветный раствор,  с резким запахом.

Реагирует с металлами, основным и амфотерным оксидом, с основаниями, солями. Качественная реакция с нитратом серебра. 

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Галогены. Общая характристика неметаллов. Элементы VII А группы. »

План учебного занятия № 16

Дата Предмет химия группа

Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А.

І. Тема занятия: Галогены. Общая характристика неметаллов. Элементы VII А группы. Неорганические вещества и охрана окружающей среды.

Тип занятия: лабораторный

Цель: Дать характеристику химическим элементам V ІІ А группы.

Задачи:

  • А) Образовательные: повторить и систематизировать знания учеников о свойствах химических элементов седьмой группы, о строении атома  о применении соединений;

  • закрепить умение решать расчетные задачи по уравнениям реакций;

  • Ә) Воспитательные : проводить экологическое воспитание на уроке химии.

  • Б) Развивающие: продолжить развитие логического мышления, умения использовать теоретические знания в новых ситуациях;

  • закрепить умения сравнивать, сопоставлять, анализировать;

ІІ. Ожидаемые результаты:

А) Учащиеся должны знать: Характеристику химических элементов V ІІ А группы.

Ә) Учащиеся должны уметь: Уметь описывать и доказывать на примере химические свойства серы

б) учащиеся должны владеть: Познакомить учащихся со строением и общими свойствами неметаллов, исходя из положения их в периодической системе строения атомов

ІІІ. Метод и приемы каждого этапа занятия: проблемные, поисковые, лабораторная работа, самостоятельная работа учащихся.

IV. Средства:интерактивная доска

Ход урока:

1.Организационный момент: Проверить посещаемость учащихся. Ознакомить целями урока.

2. Актуализация опорных знании:

Проверка домашнего задания.

Общая характеристика неметаллов- элементы VII А группы- солероды.

К ним относятся фтор, хлор, йод, бром, астат. На последнем энергетическом уровне у них 7 электронов, характерная степень окисления-1являются сильным оксилителями.молекулы состоят из 2 атомов.встречаются только в виде соединении.

Закрепление дописать

  1. Нахождение в природе: только в виде соединении встречаются

  2. Получение: в промышленности - при электролизе, а в лаборатории- хлор получают 4HCl+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O

Вытеснением из из солей: 2KBr+Cl2= 2KCl+ Br2

  1. Физические свойства: с увеличением атомных масс возрастает температура кипения, сгущается окраска. Мало растворимы в воде.

  2. Химические свойства:

Галогены реагируют с:

А) простыми веществами: с металлами, водородом

Б) со сложными веществами: водой, щелочами, галогенидами.

Закрепление: Дописать

5. Применение: в быту и в медицине.

Соединение и их характер: Хлороводород - бесцветный газ, немного тяжелее воздуха с резким запахом, во влажном воздухе дымит, хорошо растворяется в воде. Получают в промышленности сжигаем водорода в хлоре: H2+Cl2= 2HCl, в лаборатории 2NaCl+H2SO4= Na2SO4+ 2 HCl. Используют для получения соляной кислоты. Не реагируют с металлами, ни с оксидами.

Соляная кислота- бесцветный раствор, с резким запахом.

Реагирует с металлами, основным и амфотерным оксидом, с основаниями, солями. Качественная реакция с нитратом серебра.

Закрепление: Дописать

  1. Выполнение лабораторной работы по учебнику.

  2. Домашнее задание: №1-8 стр 183


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 11 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Галогены. Общая характристика неметаллов. Элементы VII А группы.

Автор: Кайырбекова Индира Амангазиевна

Дата: 14.06.2014

Номер свидетельства: 104814

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства