Галогены. Общая характристика неметаллов. Элементы VII А группы.
Галогены. Общая характристика неметаллов. Элементы VII А группы.
Общая характеристика неметаллов- элементы VII А группы- солероды.
К ним относятся фтор, хлор, йод, бром, астат. На последнем энергетическом уровне у них 7 электронов, характерная степень окисления-1являются сильным оксилителями.молекулы состоят из 2 атомов.встречаются только в виде соединении.
Закрепление дописать
Нахождение в природе: только в виде соединении встречаются
Получение: в промышленности - при электролизе, а в лаборатории- хлор получают 4HCl+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O
Вытеснением из из солей: 2KBr+Cl2= 2KCl+ Br2
Физические свойства: с увеличением атомных масс возрастает температура кипения, сгущается окраска. Мало растворимы в воде.
Химические свойства:
Галогены реагируют с:
А) простыми веществами: с металлами, водородом
Б) со сложными веществами: водой, щелочами, галогенидами.
Закрепление: Дописать
5. Применение: в быту и в медицине.
Соединение и их характер: Хлороводород - бесцветный газ, немного тяжелее воздуха с резким запахом, во влажном воздухе дымит, хорошо растворяется в воде. Получают в промышленности сжигаем водорода в хлоре: H2+Cl2= 2HCl, в лаборатории 2NaCl+H2SO4= Na2SO4+ 2 HCl. Используют для получения соляной кислоты. Не реагируют с металлами, ни с оксидами.
Соляная кислота- бесцветный раствор, с резким запахом.
Реагирует с металлами, основным и амфотерным оксидом, с основаниями, солями. Качественная реакция с нитратом серебра.
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Просмотр содержимого документа
«Галогены. Общая характристика неметаллов. Элементы VII А группы. »
План учебного занятия № 16
Дата Предмет химия группа
Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А.
І. Тема занятия: Галогены. Общая характристика неметаллов. Элементы VII А группы. Неорганические вещества и охрана окружающей среды.
Тип занятия: лабораторный
Цель: Дать характеристику химическим элементам V ІІ А группы.
Задачи:
А) Образовательные: повторить и систематизировать знания учеников о свойствах химических элементов седьмой группы, о строении атома о применении соединений;
закрепить умение решать расчетные задачи по уравнениям реакций;
Ә) Воспитательные : проводить экологическое воспитание на уроке химии.
Б) Развивающие: продолжить развитие логического мышления, умения использовать теоретические знания в новых ситуациях;
А) Учащиеся должны знать: Характеристику химических элементов V ІІ А группы.
Ә) Учащиеся должны уметь: Уметь описывать и доказывать на примере химические свойства серы
б) учащиеся должны владеть: Познакомить учащихся со строением и общими свойствами неметаллов, исходя из положения их в периодической системе строения атомов
ІІІ. Метод и приемы каждого этапа занятия: проблемные, поисковые, лабораторная работа, самостоятельная работа учащихся.
Общая характеристика неметаллов- элементы VII А группы- солероды.
К ним относятся фтор, хлор, йод, бром, астат. На последнем энергетическом уровне у них 7 электронов, характерная степень окисления-1являются сильным оксилителями.молекулы состоят из 2 атомов.встречаются только в виде соединении.
Закрепление дописать
Нахождение в природе: только в виде соединении встречаются
Получение: в промышленности - при электролизе, а в лаборатории- хлор получают 4HCl+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O
Вытеснением из из солей: 2KBr+Cl2= 2KCl+ Br2
Физические свойства: с увеличением атомных масс возрастает температура кипения, сгущается окраска. Мало растворимы в воде.
Химические свойства:
Галогены реагируют с:
А) простыми веществами: с металлами, водородом
Б) со сложными веществами: водой, щелочами, галогенидами.
Закрепление: Дописать
5. Применение: в быту и в медицине.
Соединение и их характер: Хлороводород - бесцветный газ, немного тяжелее воздуха с резким запахом, во влажном воздухе дымит, хорошо растворяется в воде. Получают в промышленности сжигаем водорода в хлоре: H2+Cl2= 2HCl, в лаборатории 2NaCl+H2SO4= Na2SO4+ 2 HCl. Используют для получения соляной кислоты. Не реагируют с металлами, ни с оксидами.
Соляная кислота- бесцветный раствор, с резким запахом.
Реагирует с металлами, основным и амфотерным оксидом, с основаниями, солями. Качественная реакция с нитратом серебра.