Методическая разработка урока по теме: "Основания".

Тема урока: Основания.

Цель: познакомить учащихся с составом, названием, классификацией и представителями класса оснований; продолжить формировать знания об ионах , показать различия между зарядом иона и степенью окисления.

1. Проверка знаний по теме «Оксиды»:

К доске выходят два ученика

1. Выберите из списка формулы оксидов: H₂O, Na₃N, CuS, Al₂O₃, CaCO₃, MgCl₂, H₂O₂, CO₂. Как называются остальные соединения.

2. Разделите оксиды на два класса (оксиды металлов и неметаллов):

SO₂, Na₂O, N₂O₃, BaO, CO, CuO, P₂O₅, CaO.

Назовите соответствующие оксиды.

Дайте определения оксидов.

1. Изучение нового материала:

            Как вы думаете, существуют ли вещества, состоящие более чем из двух элементов?

          Сегодня мы познакомимся с классом оснований. Это соединения, состоящие из катионов металлов и гидроксид-анионов. (Что такое катионы и анионы?)

О^-2Н⁺¹=ОН^-

Na⁺OH^-  -гидроксид натрия,        Ca²⁺(OH)^-₂  - гидроксид кальция,                        Al³⁺(OH)₃^- - гидроксид алюминия.

Na⁺,  Ca²⁺- простые ионы, а OH^- - сложный.

          Как вы помните, для металлов главных подгрупп степень окисления равна номеру группы, элементы побочных подгрупп (Cr, Mn, Fe, Cu) могут иметь разные степени окисления, которые указывают римскими цифрами.

Fe ²⁺(OH)^-₂- гидроксид железа (II),

Fe ³⁺(OH)^-₃- гидроксид железа (III),

Назовите самостоятельно: Cu ²⁺(OH)^-₂ и  Cu ⁺OH^- 

Как мы можем выделить основания среди других веществ?

Классификация оснований (что такое классификация?)

                                   Основания

Щелочи                                                 Нерастворимые

растворимые     малорастворимые

Щелочи – растворимые гидроксиды металлов I группы главной подгруппы и II-й группы главной  подгруппы, начиная с Са.

 Демонстрация NaOH и свежеприготовленного Cu(OH)₂

         Растворимость гидроксидов или оснований мы с вами можем посмотреть в таблице растворимости на форзаце любого учебника химии. (Работа с таблицей растворимости.  Назовите 3 растворимых и 3 нерастворимых основания).

Задание 1. Выберите оксиды и основания из списка, дайте им названия:

NaCl, CuO, Al(OH)₃, MgS, MnO₂, Cr(OH)₃, KOH

Укажите растворимость оснований.

Как мы с вами можем отличить один предмет от другого? (по определенным признакам)

В химии чтобы отличить одни вещества от других используют качественные реакции. Для щелочей это реакции с индикаторами (от лат. указатели) – они изменяют цвет в зависимости от среды.

1. Демонстрация изменения цвета лакмуса, метилового оранжевого и фенолфталеина в растворе NaOH. Какой индикатор более четко показывает изменение цвета в растворе щелочи?

2. Демонстрация помутнения известковой воды при пропускании через нее углекислого газа.

Составление формул оксидов оксидов, соответствующих гидроксидам.

К⁺ОН – К₂⁺О^-2            Са²⁺(ОН)₂ – Са⁺²О^-2

Задание 2. Самостоятельно напишите формулы гидроксидов и соответствующих им оксидов:

Гидроксид натрия, гидроксид железа (III), гидроксид меди (II), гидроксид магния.

Проверяем у доски.

Основные представители:

NaOH – едкий натр (водный раствор мылкий на ощупь), разъедает кожу, бумагу и ткани. Используют в мыловарении, фармацевтике, кожевенной промышленности.

КОН – едкое кали (раствор мылок и очень едок). Используют в мыловарении (жидкое мыло), при изготовлении тугоплавкого стекла.

Са(ОН)₂ – гашеная известь (известковая вода). Используют при кладке стен, штукатурке, как дезинфицирующее средство ( побелка деревьев).

Домашнее задание: параграф 19, №3,4 стр 101, табл №4 стр 101 выполнить в виде закладки на картоне, раскрасить цветными карандашами.

Итог урока:

1. С каким классом соединений мы сегодня познакомились?

2. Как составлять формулу гидроксида?

3. Как опытным путем можно проверить, что в пробирке щелочь?

4. Что такое индикаторы, для чего они используются?

5. Как изменяет цвет в щелочах лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин?