Методические разработки по химии по разделу: "Изменения, происходящие с веществами"

№ п/п

Тема урока

Количество часов

1

Физические и химические явления. Химические реакции

1

2

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

1

3

Упражнения в составлении уравнений химических реакций

1

4

Практическая работа№ 3. «Наблюдение за горящей свечой»

1

5

Реакции разложения и соединения

1

6

Реакции замещения и обмена

1

7

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций»

1

8

Расчеты по химическим уравнениям

1

9

Закрепление умения производить расчеты по химическим уравнениям

1

10

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

1

11

Контрольная работа №5 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

1

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих.

1 мин

2) Объявление темы урока

Физические и химические явления. Химические реакции.

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: повторить отличия физических явлений от химических, познакомиться с признаками и условиями протекания химических реакций.

1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

1. Вспомнить определения физических и химических явлений.

Физические – явления, при которых могут изменяться размеры, форма тел или агрегатное состояние вещества без изменения состава.

Химические − явления, в результате которых из одних веществ, образуются другие.

2. Выполнить задание на повторение отличий физических явлений от химических явлений. Ответ записать в виде последовательности букв.

Явления:

А) испарение спирта;

Б) горение древесины;

В) гниение листвы;

Г) расплющивание металла;

Д) скисание молока;

Е) таяние снега.

Ответ: физические явления – а, г, е; химические явления – б, в, д.

8 мин

Устно.

Задание выполняется на интерактивной доске – один учащийся записывает ответ, остальные работают в тетрадях.

5) Объяснение новой темы

1.Обратить внимание учащихся на то, что многие способы получения чистых веществ относятся к физическим явлениям:

- перегонка;

- кристаллизация;

- фильтрование;

- выпаривание;

- отстаивание;

- центрифугирование;

- возгонка.

2. Выполнить задание: предложите способ разделения смесей: а) алюминия и железа; б) речного песка и сахара.

Ответ: а) с помощью магнита; б) растворение→фильтрование→выпаривание.

3. Поставить вопрос: как распознать химическую реакцию? Ответ: по характерным признакам.

Схема

Химическая реакция

↓

Образование новых веществ

↓

Появление новых свойств:

а) изменение цвета;

б) выпадение или растворение осадка;

в) выделение газа;

г) появление запаха;

д) выделение или поглощение тепла;

е) появление света.

Показать демонстрационные опыты и заполнить таблицу:

4. Ввести новые понятия:

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называются реакциями горения.

Экзотермические – реакции, протекающие с выделением теплоты (+Q).

Эндотермические − реакции, протекающие с поглощением теплоты (-Q)

5. Поставить вопрос: что необходимо сделать, чтобы произошла химическая реакция? Ответ: контакт веществ и нагревание.

Схема

Условия возникновения химических реакций

Нагревание

Контакт веществ

Измельчение Очистка Растворение

от примесей

25 мин

Учащиеся записывают способы очистки веществ в тетрадь, учитель демонстрирует нефтяную коллекцию.

Устно.

Учитель поясняет схему, учащиеся

переносят ее в тетрадь.

Учитель показывает опыты и вместе с учениками заполняет таблицу.

Учитель вводит новые понятия, учащиеся записывают определения в тетрадь.

Учитель поясняет схему, учащиеся

переносят ее в тетрадь.

6) Вывод

2 мин

Один из учащихся с помощью учителя делает вывод.

7) Д/З

§ 25, 26 упр. 3,4 стр.134; упр. 3 стр.139

2 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих.

1 мин

2) Объявление темы урока

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: изучить и сформулировать закон сохранения массы веществ, научиться составлять уравнения химических реакций.

1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

1. Проверить Д/З:

упр. 3 стр. 134

а) Растворение в воде, фильтрование, выпаривание;

б) перегонка;

в) отстаивание.

упр. 4 стр. 134

Отстаивание, фильтрование, кипячение.

упр. 3 стр. 139

Появление налета на медных монетах, бронзовых и серебряных изделиях связано с протеканием химической реакции. Изделия можно очистить с помощью раствора нашатырного спирта.

2. Провести опрос:

- Перечислите признаки химических реакций.

- Назовите условия протекания химических реакций.

- Дайте определение реакциям горения.

- Дайте определения экзо- и эндотермическим реакциям.

3. Показать демонстрационные опыты и заполнить таблицу:

10 мин

Двое учащихся отвечают Д/З.

Учитель проводит опрос учащихся.

Один из учащихся под руководством учителя выполняет демонстрационный эксперимент, остальные – заполняют таблицу в тетрадях.

5) Объяснение новой темы

1. Историческая справка об открытии закона сохранения массы веществ:

а) работа Р. Бойля;

б) работа М.В. Ломоносова

2. Сформулировать закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее.

3. Опытным путем доказать справедливость закона сохранения массы веществ и заполнить таблицу:

4. Ввести новые понятия, научить составлять химические уравнения:

На основании закона сохранения массы веществ составляются химические уравнения.

Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

Схема:

магний + кислород → оксид магния

Химическое уравнение:

индекс коэффициент

2Mg + O₂ = 2MgO

Исходные Продукты реакции

вещества

Коэффициент – число, стоящее перед формулой вещества, необходимое для того, чтобы уравнять число атомов одинаковых химических элементов в правой и левой частях уравнения.

Коэффициент показывает количество вещества.

Индекс показывает число атомов в молекуле.

Коэффициент, умноженный на индекс, показывает общее число атомов химического элемента.

Чтение уравнения: два магний плюс о два равно два магний о.

Чтение реакции: два моль магния взаимодействуют с одним моль кислорода с образованием двух моль оксида магния.

Проверка справедливости закона сохранения массы веществ:

2Mg + O₂ = 2MgO

2×24 + 16×2 = 2×(24+16)

80 = 80

5. Выполнить задание на закрепление нового материала: составьте уравнения химических реакций по предложенным схемам.

а) алюминий + сера →сульфид алюминия

б) оксид калия + вода→ гидроксид калия

Ответ:

2Al + 3S = Al₂S₃

K₂O + H₂O = 2KOH.

24 мин

Один из учащихся готовит и показывает презентацию, остальные внимательно слушают.

Формулировку закона учащиеся записывают в тетрадь.

Учитель показывает опыт, ученики заполняют таблицу в тетрадях.

Учитель вводит новые понятия, учащиеся записывают определения в тетрадь.

Учитель объясняет, как составлять уравнение химической реакции по предложенной схеме.

Учитель объясняет, как читать уравнение и химическую реакцию.

Учащиеся вместе с учителем составляют химические уравнения по предложенным схемам.

6) Вывод

1 мин

Один из учащихся делает вывод.

7) Д/З

§ 27 упр. 2 (а-г); упр. 3 (а, б) стр.145

2 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих.

1 мин

2) Объявление темы урока

Упражнения в составлении уравнений химических реакций.

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: продолжить совершенствовать умение составлять химические уравнения.

1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

1. Проверить Д/З:

упр. 2 (а-г) стр. 145

а) 3CuCl₂ + 2Al = 2AlCl₃ + 3Cu;

б) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅;

в) Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

г) 2CuOH = Cu₂O + H₂O.

упр. 3 (а, б) стр.145

a) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O;

б) Na₂O + H₂O = 2NaOH

2. Провести опрос:

- На основании какого закона составляют химические уравнения?

- Сформулируйте закон сохранения массы веществ.

- Дайте определение химического уравнения.

- Дайте определение коэффициента.

- Что показывает коэффициент?

- Что показывает индекс?

7 мин

Двое учащихся работают у доски, учитель проводит опрос остальных школьников.

5) Закрепление умения составлять химические уравнения

1. Выполнить задание на составление химических уравнений по предложенным схемам:

а) железо + кислород → оксид железа (2);

б) алюминий + йод → иодид алюминия;

в) алюминий + серная кислота →

→ сульфат алюминия + водород;

г) гидроксид кальция + фосфорная кислота → фосфат кальция + вода.

Для уравнения под буквой «а» проверить справедливость закона сохранения массы веществ.

Ответ:

а) 2Fe + O₂ = 2FeO

2×56 + 16×2 = 2×(56+16)

144 = 144;

б) 2Al + 3I₂ = 2AlI₃;

в) 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

г) 3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O.

2. Выполнить задание на интерактивной доске: найти и исправить ошибки, допущенные в химических уравнениях:

а) 2N + O₂ = 2NO;

б) FeS + H2Cl = FeCl₂ + H₂S↑;

в) Al + 2HCl = AlCl₂ + 2H↑.

Ответ:

а) N₂ + O₂ = 2NO;

б) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑;

в) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑.

20 мин

Двое учащихся работают у доски, остальные – у себя в тетрадях.

Задание выполняется на интерактивной доске – один учащийся исправляет ошибки, остальные работают в тетрадях.

6) Проверочная работа

Задание: составить химическое уравнение по предложенной схеме и доказать справедливость закона сохранения массы веществ.

1 вариант

Железо + хлор → хлорид железа (3)

Ответ:

2Fe + 3Сl₂ = 2FeCl₃

2×56 + 3×35,5×2 = 2×(56+35,5×3)

325 = 325

2 вариант

Алюминий + кислород → оксид алюминия

Ответ:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

4×27 + 3×16×2 = 2×(27×2+16×3)

204 = 204

7 мин

Учащиеся выполняют проверочную работу по вариантам.

7) Вывод

1 мин

Один из учащихся делает вывод.

8) Д/З

§ 27 упр. 2 (д-ж); упр. 3 (в, г) стр.145

2 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих, раздать тетради для практических работ.

1 мин

2) Объявление темы урока

Практическая работа №2

Наблюдение за горящей свечой.

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: провести наблюдение за горящей свечой, сделать выводы о явлениях, происходящих при горении свечи.

1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

Провести опрос:

- Дайте определение физическим явлениям, приведите примеры.

- Дайте определение химическим явлениям, приведите примеры.

- Перечислите признаки химических реакций.

4 мин

Учитель проводит опрос учащихся по пройденному материалу.

5) Проведение инструктажа по технике безопасности

Повторить правила техники безопасности с помощью запрещающих знаков:

- не наклоняться над пламенем свечи;

- зажигать свечу спичкой;

- парты воском не пачкать;

- предметное стекло и пробирку долго не держать над пламенем свечи;

- реактивы использовать экономно;

- быть внимательными и аккуратными при работе со щелочью;

- убрать рабочее место после практической работы.

5 мин

Инструктаж проводится с помощью интерактивной доски.

6) Проведение практической работы

1. Обсудить опыты с учащимися.

2. Наблюдать за выполнением опытов учащимися (опыт №1 «Физические явления при горении свечи»; опыт №2 «Обнаружение продуктов горения в пламени»).

3. Провести опыт №3 «Влияние воздуха на горение свечи»

4. Оформить результаты опытов в виде таблицы (см. приложение), сделать выводы.

25 мин

Учитель обсуждает ход опытов с учащимися, наблюдает за их работой, проводит опыт №3, поясняет таблицу.

7) Уборка рабочего места

3 мин

Учащиеся приводят в порядок свои рабочие места, сдают тетради.

Название опыта

Что делали?

Что наблюдали?

Вывод

1. Физические явления при горении свечи.

Зажгли свечу.

Плавление парафина.

Плавление парафина – физический процесс, так как изменяется агрегатное состояние вещества, а состав остается прежним.

2. Обнаружение продуктов горения в пламени свечи

1.Предметное стекло внесли в пламя свечи на 3-5 с.

2. Сухую, перевернутую вверх дном пробирку, держали над пламенем свечи до запотевания.

3. В эту же пробирку прилили 1 мл известковой воды - Сa(OH)₂.

1. Образование темного пятна на нижней плоскости стекла.

2. Образование капелек воды на стенках пробирки.

3. Помутнение известковой воды.

Горение парафина – химический процесс, так как образуются новые вещества: сажа, вода, углекислый газ.

Сa(OH)₂ + СО₂ = СаСО₃↓ + Н₂О

3. Влияние воздуха на горение свечи

1. С помощью резиновой груши со стеклянной трубкой продули в пламя горящей свечи воздух.

2. Накрыли две зажженные свечи банками разного объема.

1. Пламя свечи стало ярче.

2.Свеча, накрытая банкой большего объема, горела дольше.

Пламя свечи стало ярче из-за увеличения потока кислорода.

Дольше горит та свеча, у которой больший запас кислорода. Кислород поддерживает горение.

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих.

1 мин

2) Объявление темы урока

Реакции разложения и соединения.

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: изучить реакции разложения и соединения.

1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

1. Химический диктант: записать формулы веществ, определить принадлежность к классу, дать название:

- MnO – оксид; оксид марганца (2);

- CuOH – основание; гидроксид меди (1);

- Fe(NO₃)₃ – соль, нитрат железа (3);

- H₃PO₄ − кислота, фосфорная кислота;

- Zn – металл, цинк.

2. Выполнить задание на интерактивной доске: допишите схемы реакций и составьте уравнения:

а) SO₂ +? → SO₃;

б)? + I₂ → HI;

в) Ca + O₂ →?;

г)? + CuCl₂ → AlCl₃ + Cu;

д) Li₂O + H₂O →?.

7 мин

Один учащийся работает у доски, остальные – в тетрадях.

Один учащийся выполняет задание на интерактивной доске, остальные – в тетрадях.

5) Объяснение новой темы

1. Поставить вопрос: с помощью чего можно определить тип реакции? Ответ: с помощью химического уравнения.

Химическая реакция → химическое уравнение → тип реакции.

2. Провести эксперимент и ввести новые понятия:

а) разложение гидроксида меди (2) при нагревании:

Cu(OH)₂ =^t CuO + H₂O

АВ = А + В – реакция разложения.

б) Разложение перманганата калия при нагревании:

2KMnO₄ =^t K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

АВC = А + В + C - реакция разложения.

Реакции разложения − реакции, при которых из одного сложного вещества образуются два или более новых простых или менее сложных веществ.

Реакции разложения относят к эндотермическим реакциям (-Q).

в) Горение лучины:

С + О₂ = СО₂

А + В = АВ – реакция соединения.

г) Прокаливание медной проволоки:

2Cu + O₂ = 2CuO

А + В = АВ – реакция соединения.

Реакции соединения – реакции, в результате которых из двух или нескольких простых или менее сложных веществ образуется одно новое более сложное вещество.

Реакции горения относят к экзотермическим реакциям (+Q).

20 мин

Устно.

Учитель проводит эксперимент, вместе с учащимися составляет химические уравнения, вводит новые понятия.

6) Закрепление нового материала

Выполнить задание: составить химические уравнения по предложенным схемам и определить тип реакции.

1 вариант

а) нитрат натрия → нитрит натрия + кислород;

б) оксид серы (6) + вода → серная кислота;

2 вариант

в) гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода;

г) оксид калия + углекислый газ → карбонат калия.

Ответ:

а) 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑ (разложение);

б) SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (соединение);

в) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ +3 H₂O (разложение);

г) K₂O + CO₂ = K₂CO₃ (cоединение).

7 мин

Учащиеся выполняют задание по вариантам, учитель выборочно собирает тетради.

7) Вывод

1 мин

Один из учащихся делает вывод.

8) Д/З

§ 29, 30 упр. 1 (а,б) стр. 155; упр. 2 (в, г) стр.159.

2 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих.

1 мин

2) Объявление темы урока

Реакции замещения и обмена.

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: изучить реакции замещения и обмена.

1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

1. Проверить Д/З:

упр. 1 (а,б) стр. 155

а) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O;

б) Ca₃(PO₄)₂ = 3CaO + P₂O₅.

упр. 2 (в, г) стр.159

в) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃;

г) 4Fe + 6H₂O + 3O₂= 4Fe(OH)₃.

2. Провести работу с классом:

Вставить пропущенные фразы.

1. Условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков называется …

2. Число атомов в молекуле показывает …

3. Количество вещества показывает…

4. Закон сохранения массы веществ открыл …

5. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются …

6. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются …

7. Реакции, протекающие с участием катализатора, называются …

8. Реакции, протекающие без участия катализатора, называются …

9. Химические реакции, протекающие в одном направлении …

10. Химические реакции, протекающие и в прямом, и в обратном направлении …

11. Схема А + В = АВ соответствует реакциям …

12. Схема АВ = А + В соответствует реакциям …

Ответ:

1 – химическое уравнение;

2 – индекс;

3 – коэффициент;

4 – М.В. Ломоносов;

5 – экзотермические;

6 – эндотермические;

7 – каталитические;

8 – некаталитические;

9 – необратимые;

10 – обратимые;

11 – соединение;

12 – разложение.

7 мин

Один учащийся работает у доски, остальные выполняют задание учителя.

Двое учащихся записывают ответы на интерактивной доске, остальные – в тетрадях.

5) Объяснение новой темы

1. Провести эксперимент и ввести новые понятия:

а) взаимодействие цинка с соляной кислотой:

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑

AB + C = BC + A – реакция замещения.

б) Образование красного налета на железном гвозде, находящемся в растворе сульфата меди (2):

СuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

AB + C = BC + A – реакция замещения.

Реакции замещения – реакции между простыми и сложными веществами, в результате которых происходит замещение атомов одного из элементов в сложном веществе на атомы простого вещества, и образуются новое простое и новое сложное вещества.

в) взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

NaOH_{+ ф-ф} + HCl = NaCl + H₂O

AB + CD = AD + BC – реакция обмена.

г) Взаимодействие гидроксида натрия с сульфатом меди (2):

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

AB + CD = AD + BC – реакция обмена.

Реакции обмена – реакции между двумя сложными веществами, в результате которых их молекулы обмениваются своими составными частями и образуются два новых сложных вещества.

Реакции обмена идут до конца если:

- образуется осадок ↓;

- выделяется газ ↑;

- образуется вода.

20 мин

Учитель проводит эксперимент, вместе с учащимися составляет химические уравнения, вводит новые понятия.

6) Закрепление нового материала

Выполнить задание: составить химические уравнения по предложенным схемам и определить тип реакции.

а) магний + серная кислота → сульфат магния + водород;

б) оксид углерода (2) + кислород → оксид углерода (4);

в) оксид хрома (6) → оксид хрома (3) + кислород;

г) гидроксид меди (2) + азотная кислота → нитрат меди (2) + вода.

Ответ:

а) Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑ (замещение);

б) 2CO + O₂ = 2CO₂ (соединение);

в) 4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₂↑ (разложение);

г) Cu(OH)₂↓ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O (обмен).

7 мин

Учащиеся выполняют задание, учитель выборочно собирает тетради.

7) Вывод

Типы химических реакций

1. Реакции разложения:

АВ = А + В

АВC = А + В + C.

2. Реакции соединения:

А + В = АВ

А + В + С = АВС.

3. Реакции замещения:

AB + C = BC + A.

4. Реакции обмена:

AB + CD = AD + BC.

2 мин

Один из учащихся с помощью учителя подводит итог урока.

8) Д/З

§ 31, 32 упр. 2 (г, д) стр. 164; упр. 4 (а, б, в) стр.168.

1 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих, раздать карты с тестированием.

1 мин

2) Объявление темы урока

Обобщение и систематизация знаний по типам химических реакций.

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: обобщить и систематизировать знания по типам химических реакций.

1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

1. Проверить Д/З:

упр. 2 (г, д) стр. 164

г) PbO₂ + C = Pb + CO₂;

д) 2FeBr₃ + 3Cl₂ = 2FeCl₃ + 3Br₂.

упр. 4 (а, б, в) стр.168

а) BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

б) Cu(NO₃)₂ + 2NaCl ≠ CuCl₂ + 2NaNO₃

в) Pb(NO₃)₂ + K₂S = PbS↓ + 2KNO₃.

2. Провести работу с классом:

Составьте уравнение химической реакции по схеме, дайте характеристику данной реакции по изученным признакам.

Нитрат цинка → оксид цинка + оксид азота (4) + кислород

Ответ:

2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂↑ + O₂↑ - Q

а) реакция разложения;

б) эндотермическая (- Q);

в) некаталитическая;

г) необратимая.

7 мин

Двое учащихся работают у доски, остальные выполняют задание учителя.

Один учащийся выполняет задание на интерактивной доске, остальные – в тетрадях.

5) Обобщение знаний

Провести работу по картам с тестированием:

Карта с тестированием (см. приложение)

Часть А содержит вопросы с 4 вариантами ответа, один из них верный. Часть В содержит задания более сложного уровня на установление соответствия.

Часть С содержит задания высокого уровня сложности, требующие развернутого ответа.

Ответы:

Часть А

А₁ – в; А₂ – г; А₃ – а; А₄ – в.

Часть В

В_1.: 1- г; 2 – а; 3 – б; 4 – в.

В₂: 1 – г; 2 – в; 3 – б; 4 – а.

Часть С

С₁

1. S + O₂ = SO₂;

2. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

3. SO₃ + H₂O = H₂SO₄;

4. H₂SO₄ + BaО = BaSO₄↓ + H₂О.

20 мин

Учитель объясняет, как работать с картой, содержащей тестовые задания.

Класс выполняет тестовые задания.

6) Вывод

1 мин

Один из учащихся с помощью учителя подводит итог урока.

7) Проверочная работа

1 вариант

Осуществите превращения и определите тип реакции.

Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄

2 вариант

Осуществите превращения и определите тип реакции.

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂

Ответы:

1 вариант

1) 4Li + O₂ = 2Li₂O (соединение);

2) Li₂O + Н₂О = 2LiOH (соединение);

3) 2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2Н₂О (обмен).

2 вариант

1) 2Ca + O₂ = 2CaO (соединение);

2) CaO + Н₂О = Ca(OH)₂ (соединение);

3) Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2Н₂О (обмен).

7 мин

Учащиеся выполняют проверочную работу по вариантам, учитель наблюдает за процессом.

8) Д/З

§ 29 – 32 повторить, упр. 1(в) стр. 159; упр. 3 стр.168.

2 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

1

2

3

4

1

2

3

4

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих.

1 мин

2) Объявление темы урока

Расчеты по химическим уравнениям.

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: научиться производить расчеты по химическим уравнениям.

1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

1. Проверить Д/З:

упр. 1(в) стр. 159

N₂ → NO → NO₂ → HNO₃

1) N₂ + O₂ = 2NO;

2) 2NO + O₂ = 2NO₂;

3) 4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃.

упр. 3 стр.168

a) 3CaCl₂ + 2K₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KCl;

б) 3H₂SO₄ + 2Fe(OH)₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O;

в) 2H₃PO₄ + 3BaCl₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6HCl.

2. Выполнить задание на соотнесение:

Уравнение:

1) FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KCl;

2) 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑;

3) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

4) 2KClO₃ =^t 2KCl + 3O₂↑.

Тип химической реакции:

а) соединение;

б) замещение;

в) разложение;

г) обмен.

Ответ:

1 – г; 2 – б; 3 – а; 4 – в.

3. Выполнить задание на характеристику химической реакции.

Составьте уравнение химической реакции по схеме, дайте характеристику данной реакции по изученным признакам.

N₂ + 3H₂ ↔^Kat 2NH₃ + Q

а) соединение;

б) экзотермическая;

в) каталитическая;

г) обратимая.

Данная реакция лежит в основе производства аммиака. Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде. Производство аммиака загрязняет окружающую среду.

10 мин

Двое учащихся работают у доски, остальные выполняют задание на соотнесение.

Один учащийся выполняет задание на интерактивной доске, остальные – в тетрадях.

Учитель вводит элемент экологического воспитания, учащиеся внимательно слушают.

5) Объяснение новой темы

1. Рассмотреть алгоритм решения задач:

1) Прочитать условие задачи и записать его кратко (дано).

2) Составить уравнение химической реакции.

3) Над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с единицами измерения (только для чистых веществ).

4) Под формулами веществ записать значения величин, найденные по уравнению реакции.

5) Составить и решить пропорцию.

6) Записать ответ.

2. Привести примеры оформления и решения типовых задач

Задача №1

Рассчитайте количество вещества и массу магния, который может сгореть в кислороде объемом 33,6 л (н. у.).

Дано: н.у.

V(O₂) = 33,6 л

Найти: n(Mg)-? m(Mg)-?

Решение

2Mg^{x моль} + O₂^{33,6 л} = 2MgO

n 2 моль 1 моль

М 24 г/моль V_m 22,4 л/моль

V 22,4 л

1) х моль/2 моль = 33,6 л/22,4 л;

х = 3 моль.

2) m(Mg) = n×М = 3 моль×24 г/моль = 72 г

Ответ: n(Mg) = 3 моль; m(Mg) = 72 г

Задача №2

Определите массу воды, выделившейся при разложении 25 г гидроксида железа (3), содержащего 20% примесей.

Дано:

m(Fe(OH)₃) = 25 г

W(прим.) = 20%

Найти: m(Н₂О) - ?

Решение

2Fe(OH)₃^{20 г} = Fe₂O₃ + 3H₂O^{х г}

n 2 моль 3 моль

М 107 г/моль 18 г/моль

m 214 г 54 г

1) W_чист(Fe(OH)₃) = 100% - 20% = 80%

2) m_чист(Fe(OH)₃) = 25×80% /100% = 20 г

3) 20 г/214 г = х г/54 г; х = 5,05 г

Ответ: m(Н₂О) = 5,05 г

Задача №3

Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для получения 50 г 10% раствора сульфата натрия.

Дано:

m_р-ра(Na₂SO₄) = 50 г

W(Na₂SO₄) = 10%

Найти: m(NaOH) - ?

Решение

2NaOH^{x г} + H₂SO₄ = Na₂SO₄^{5 г} + 2H₂O

n 2 моль 1 моль

М 40 г/моль 142 г/моль

m 80 г 142 г

1) m_р/в(Na₂SO₄) = 50 г×10% /100% = 5 г

2) х г/80 г = 5 г/142 г; х = 2,82 г

Ответ: m(NaOH) = 2,82 г

25 мин

Учащиеся в тетрадях записывают алгоритм решения задач.

Учитель объясняет методику решения задач, учащиеся делают записи в тетрадях.

6) Вывод

1 мин

Один из учащихся делает вывод.

7) Д/З

§ 28 образцы задач, упр. 1 стр. 150

1 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих.

1 мин

2) Объявление темы урока

Закрепление умения производить расчеты по химическим уравнениям.

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: закрепить умение производить расчеты по химическим уравнениям.

1 мин

Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

1. Проверить Д/З:

упр. 1 стр. 150

Дано: н.у.

m(Al) = 540 мг

W(прим.) = 40%

Найти: V(H₂)-?;

n(AlCl₃)-?

Решение

2Al^{324 мг} + 6HCl = 2AlCl₃^{y ммоль} + 3H₂↑^{х мл}

n 2 ммоль 2 ммоль 3 ммоль

M 27 мг/ммоль Vm 22,4 мл/ммоль

m 54 мг V 67,2 мл

1) m(Al)чист. = 540мг ∙ 0,6 = 324 мг;

2) 324 мг/54 мг = х мл/67,2 мл;

х = 403,2 мл (0,4032 л);

3) 324 мг/54 мг = y ммоль/2ммоль;

y = 12 ммоль (0,012 моль).

Ответ: V(H₂) = 403,2 мл; n(AlCl₃) = 12 ммоль.

2. Решить задачу:

Найдите массу гидроксида магния, необходимую для его взаимодействия с 235,2 г 10% раствора фосфорной кислоты.

Дано:

m_р-ра(H₃PO₄) = 235,2 г

W(H₃PO₄) = 10%

Найти: m(Mg(OH)₂) -?

Решение

х г 23,52 г

3Mg(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O

n 3 моль 2 моль

M 58 г/моль 98 г/моль

m 174 г 196 г

1) m_р/в(H₃PO₄) = 235,2 г ∙ 0,1 = 23,52 г;

2) х г/174 г = 23,52 г/196 г;

х = 20,88 г.

Ответ: m(Mg(OH)₂) = 20,88 г.

Фосфорная кислота используется для производства фосфорных удобрений и кормовых добавок для животноводства. Производство удобрений загрязняет окружающую среду.

20 мин

Один учащийся работает у доски, остальные решают задачу в тетради.

Учитель вводит элемент экологического воспитания, учащиеся внимательно слушают.

5) Вывод

1 мин

Один учащийся делает вывод

6) Проверочная работа

1 вариант

Какая масса магния необходима для взаимодействия с 876 г 20% раствора соляной кислоты?

2 вариант

Какая масса цинка необходима для взаимодействия с 392 г раствора серной кислоты с массовой долей вещества 10%.

Ответ:

1 вариант

Дано:

m_р-ра(HCl) = 876 г

W(HCl) = 20%

Найти: m(Mg) -?

Решение

Mg^{х г} + 2HCl^{175,2 г} = MgCl₂ + H₂↑

n 1 моль 2 моль

М 24 г/моль 36,5 г/моль

m 24 г 73 г

1) m_р/в(HCl) = 876 г ∙ 0,2 = 175,2 г;

2) х г/24 г = 175,2 г/73 г;

х = 57,6 г.

Ответ: m(Mg) = 57,6 г.

2 вариант

Дано:

m_р-ра(H₂SO₄) = 392 г

W(H₂SO₄) = 10%

Найти: m(Zn) -?

Решение

Zn^{х г} + H₂SO₄^{39,2 г} = ZnSO₄ + H₂↑

n 1 моль 1 моль

М 65 г/моль 98 г/моль

m 65 г 98 г

1) m_р/в(H₂SO₄) = 392 г ∙ 0,1 = 39,2 г;

2) х г/65 г = 39,2 г/98 г;

х = 26 г.

Ответ: m(Zn) = 26 г.

15 мин

Учащиеся выполняют проверочную работу по вариантам, учитель наблюдает за процессом.

7) Д/З

§ 25-32 повторить, задача: 100 г технического железа, содержащего 4,8% примесей, нагрели с серой. Определите массу образовавшегося сульфида железа (2)

1 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих, раздать карты-инструкции к лабораторным опытам.

1 мин

2) Объявление темы урока

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: обобщить и систематизировать знания по теме: «Изменения, происходящие с веществами», подготовиться к контрольной работе.

1 мин

Устно.

4) Повторение и обобщение знаний

1. Проверка Д/З:

Дано:

m(Fe) = 100 г

W(прим.) = 4,8%

Найти: m(FeS)-?; n(FeS)-?

Решение

Fe^{95,2 г} + S = FeS^{х г}

n 1 моль 1 моль

М 56 г/моль 88 г/моль

m 56 г 88 г

1) m( Fe)чист. = 100 г ∙ 0,952 = 95,2 г;

2) 95,2 г/56 г = х г/88 г;

х = 149,6 г;

3) n(FeS) = m/М = 149,6 г/88г/моль = 1,7 моль.

Ответ: m(FeS) = 149,6 г; n(FeS) = 1,7 моль.

2. Выполнить задание: вставьте пропущенные фразы:

а) плавление парафина относится к … явлениям.

б) горение бензина относится к … явлениям.

в) гашение соды уксусом сопровождается выделением …

г) смесь алюминия и железа можно разделить с помощью …

д) химические уравнения составляются на основании закона …

е) реакция замещения отвечает схеме …

ж) горение лучины относят к реакциям …

з) реакция, уравнение которой: FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KCl идет до конца так, как …

и) реакция, уравнение которой:

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑, относится к типу …

к) реакция, уравнение которой:

S + O₂ = SO₂ + Q, по тепловому эффекту является …

Ответ:

а) физическим;

б) химическим;

в) газа;

г) магнита;

д) сохранения массы веществ;

е) АВ + С = BC + A;

ж) соединения;

з) образуется осадок;

и) разложения;

к) экзотермической.

3. Выполнить задание: осуществите превращения и определите тип реакции.

Р → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄

1) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ (соединение);

2) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄(соединение);

3) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O (обмен).

15 мин

Один учащийся работает у доски, остальные выполняют упражнение в тетрадях, учитель проверяет ответы с помощью интерактивной доски.

Один из учащихся пишет уравнения реакций на интерактивной доске, остальные – работают в тетрадях.

5) Проведение лабораторных опытов, оформление результатов

1. Повторить правила техники безопасности, провести лабораторные опыты в группах по вариантам:

1 вариант

а) прокаливание медной проволоки;

б) взаимодействие оксида меди (2) с соляной кислотой.

2 вариант

а) получение гидроксида меди (2);

б) разложение гидроксида меди (2).

2. Оформить результаты опытов в таблицу: (см. приложение 3)

20 мин

Учащиеся выполняют лабораторные опыты по вариантам, учитель наблюдает за процессом.

Двое учащихся на доске заполняют таблицы по вариантам, остальные проверяют.

6) Вывод

1 мин

Один из учащихся с помощью учителя подводит итог урока.

7) Д/З

§ 25 – 32 повторить, подготовиться к контрольной работе.

1 мин

Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.

№ п./п

Реагирующие вещества

Наблюдения

Уравнения реакций

Тип реакций

1

Cu и O₂

Образование черного налета на проволоке

2Cu + O₂ = 2CuO

Соединение

2

CuO и HCl

Изменение цвета

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

Обмен

№ п./п.

Реагирующие вещества

Наблюдения

Уравнения реакций

Тип реакций

1

CuSO₄ и NaOH

Образование ярко-голубого осадка

CuSO₄ +2NaOH =Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

Обмен

2

Cu(OH)₂

Образование черного осадка

Cu(OН)₂ = CuO↓ + H₂O

Разложение

Этапы урока

Содержание. Структура урока

Время на этап

Методы и приемы

1) Оргмомент

Отметить отсутствующих, раздать тетради для контрольных работ.

1 мин

2) Объявление темы урока

Контрольная работа №5 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

1 мин

Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание

Цель урока: осуществить контроль знаний и умений по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

1 мин

Устно.

4) Пояснение контрольной работы

Структура контрольной работы:

Часть А включает 7 тестовых заданий с выбором одного верного варианта ответа.

За каждый правильный ответ по 1 баллу (всего: 7 баллов).

Часть В содержит 2 задания на установление соответствия. За одно правильно выполненное задание – 4 балла (всего: 8 баллов).

Часть С включает 2 задания, требующих развернутого ответа. За С₁ – 5 баллов, за С₂ – 6 баллов (всего: 11 баллов)

Оформление контрольной работы:

Контрольная работа №5

Изменения, происходящие с веществами.

Вариант №

Часть А

Часть В

В₁

В₂

Часть С

С₁

С₂

Оценивание контрольной работы:

«2» - менее 7 баллов;

«3» - от 7 до 10 баллов;

«4» - от 11 до 17 баллов

«5» - от 18 и выше.

3 мин

Учитель обращает внимание учащихся на структуру контрольной работы, оформление и оценивание

5) Выполнение контрольной работы

Текст контрольной работы см. в приложении.

33 мин

Класс выполняет контрольную работу, учитель наблюдает за процессом.

6) Окончание контрольной работы

1 мин

Учитель собирает тетради и распечатки контрольной работы

Часть А

Часть В и С

А1. Какое явление не является признаком химической реакции:

а) появление осадка; б) выделение газа;

в) изменение объема; г) появление запаха.

А2. Закон сохранения массы веществ сформулировал:

а) М.В. Ломоносов; б) Д.И. Менделеев;

в) А. Лавуазье; г) А. Беккерель.

А3. Укажите физическое явление:

а) ржавление железа; б) плавление алюминия;

в) скисание молока; г) горение угля.

А4. Какое вещество скрывается за знаком вопроса в уравнении химической реакции: Fe(OH)₂ + HCl → ? + H₂O

а) FeCl; б) FeCl₂; в) FeCl₃; г) FeOHCl.

А5. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции Р + О₂ → Р₂О₅ равна:

а) 8; б) 9; в) 10; г) 11.

А6. К какому типу относится химическая реакция, уравнение которой: 2AgNO₃ + BaCl₂ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

а) соединение; б) разложение;

в) замещение; г) обмен.

А7. Реакции, при осуществлении которых атомы простого вещества заменяют атомы одного из элементов в сложном веществе, называются реакциями:

а) разложения; б) замещения;

в) соединения; г) обмена.

В1. Соотнесите формулы исходных веществ с соответствующим типом химической реакции.

Формулы исходных веществ: Тип реакции:

1. SO₃ + H₂O→ а) разложение;

2. Zn + H₂SO₄→ б) соединение;

3. Al(OH)₃→ в) замещение;

4. FeSO₄ + KOH → г) обмен.

В2. Соотнесите формулы исходных веществ с продуктами реакций.

Формулы исходных веществ: Формулы продуктов реакции:

1. Zn + O₂ → a) BaO + CO₂↑

2. NaOH + Cu(NO₃)₂ → б) ZnO

3. BaCO₃ → в) FeCl₂ + Cu

4. Fe + CuCl₂ → г) NaNO₃ + Cu(OH)₂

д) FeCl₃ + Cu

e) NaNO₃ + CuOH

C1. Осуществите цепочку превращений и определите тип химической реакции:

Cа → CаO → Cа(OH)₂ → Cа₃(PO₄)₂

С2. Какой объем (н.у.) и количество вещества водорода выделится при взаимодействии 40 г магния, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Часть А

Часть В и С

А1. К химическим явлениям относится:

а) скисание молока; б) появление росы на листьях растений;

в) плавление железа; г) сгибание алюминиевой фольги.

А2. Укажите физическое явление:

а) горение угля; б) почернение медной пластины при нагревании;

в) измельчение руды; г) выделение газа при добавлении кислоты к кусочкам мрамора.

А3. Реакции горения – это:

а) реакции, протекающие с выделением теплоты; б) реакции протекающие с выделением теплоты и света; в) реакции, протекающие с поглощением теплоты; г) реакции, протекающие с образованием осадка.

А4. Какое вещество скрывается за знаком вопроса в уравнении химической реакции: Fe₂O₃ + Mg → ? + Fe

а) Mg(OH)₂; б) Mg₂O; в) MgOH; г) MgO.

А5. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции

N₂ + H₂ → NH₃ равна:

а) 6; б) 5; в) 4; г) 3.

А6. К какому типу относится химическая реакция, уравнение которой: СuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

а) разложение; б) замещение; в) соединение; г) обмен.

А7. Реакции, при которых из одного сложного вещества образуются 2 или более новых простых или менее сложных веществ, называются реакциями:

а) разложения; б) замещения; в) соединения; г) обмена.

В1. Соотнесите формулы исходных веществ с соответствующим типом химической реакции.

Формулы исходных веществ: Тип реакции:

1. 1) H₂ + S → а) соединение;

2. 2) NaNO₃ → б) замещение;

3. 3) Al₂O₃ + H₂ → в) обмен;

4. 4) CuSO₄ + NaOH → г) разложение.

В2. Соотнесите формулы исходных веществ с продуктами реакций.

Формулы исходных веществ: Формулы продуктов реакции:

1. 1) Ag₂O → a) Mg₃(PO₄)₂ + H₂↑

2. 2) Mg + H₃PO₄ → б) H₃PO₄

3. 3) P₂O₅ + H₂O → в) Ag + O₂

4. 4) HNO₃ + NaOH → г) Mg₃(PO₄)₂ + H₂O

д) NaNO₃ + H₂O

e) Na(NO₃)₂ + H₂О

C1. Осуществите цепочку превращений и определите тип химической реакции:

Sr → SrO → Sr(OH)₂ → SrCl₂

С2. Какая масса и количество вещества воды выделится при разложении 30 г гидроксида алюминия, содержащего 15% примесей?

Вариант 1

Вариант 2

Часть А

Часть В

В₁ 1-б; 2-в; 3-а; 4-г.

В₂ 1-б; 2-г; 3-а; 4-в.

Часть С

С₁

1. 2Cа + O₂ = 2CaO (соединение);

2. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (соединение);

3. 3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O (обмен);

4. 3CaO + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O (обмен);

5. Ca(OH)₂ =^t CaO + H₂O (разложение).

C₂

Дано: н.у.

m(Mg) = 40 г

W(прим.) = 10%

Найти: V(H₂)-?; n(H₂)-?

Решение

Mg^{36 г} + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑^{х л}

n 1 моль 1 моль

M 24 г/моль V_m 22,4 л/моль

m 24 г V 22,4 л

1) m_чист(Mg) = 40 г ∙ 0,9 = 36 г;

2) 36 г/24 г = х л/22,4л;

х = 33,6 л;

3) n(H₂) = V/V_m = 33,6 л/22,4 л/моль = 1,5 моль.

Ответ: V(H₂) = 33,6 л; n(H₂) = 1,5 моль.

Часть А

Часть В

В₁. 1-а; 2-г; 3-б; 4-в.

В₂. 1-в; 2-а; 3-б; 4-д

Часть С

С₁

1. 2Sr + O₂ = 2SrO (соединение);

2. SrO + H₂O = Sr(OH)₂ (соединение);

3. Sr(OH)₂ + 2HCl = SrCl₂ + 2H₂O (обмен);

4. SrO + 2HCl = SrCl₂ + H₂O (обмен);

5. Sr(OH)₂ =^t SrO + H₂O (разложение).

C₂

Дано:

m(Al(OH)₃) = 30 г

W(прим.) = 15%

Найти: m(H₂O)-?; n(H₂O)-?

Решение

2Al(OH)₃^{25,5 г} = Al₂O₃ + 3H₂O^{х г}

n 2 моль 3 моль

М 78 г/моль 18 г/моль

m 156 г 54 г

1) m_чист(Al(OH)₃) = 30 г ∙ 0,85 = 25,5 г;

2) 25,5 г/156 г = х г/54 г;

х = 8,83 г;

3) n(H₂O) = m/M = 8,83 г/18 г/моль = 0,49 моль.

Ответ: m(H₂O) = 8,83 г; n(H₂O) = 0,49 моль.