Конспект урока по химии в 9 классе

йцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсмитьбюйцукенгшщзхъчсмитьбюйцукенгшщзхъфывапролджэячсукенгшщзхъфывапролджэячс

Кислородсодержащие соединения серы (VI).

Цели:

• актуализировать опорные знания об основных классах неорганических веществ;

• расширить и углубить знания о кислотах, качественных реакциях на кислоты и их соли;

• продолжить формировать умение правильно составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, определять степени окисления элементов;

• формировать умение выдвигать гипотезу, проверять ее, устанавливать закономерность, искать новые факты, объяснять причину этих изменений;

• развивать познавательную активность, умения наблюдать и рассуждать, делать выводы, используя при этом проблемный, исследовательский, подход к обучению;

• воспитывать у учащихся коммуникативные навыки, умение слушать и слышать друг друга.

Оборудование: периодическая таблица, таблица растворимости, ряд активности металлов. Реактивы: разбавленная серная кислота, лакмус, цинк (гранулы), оксид меди (II), раствор гидроксида натрия, раствор карбоната натрия, раствор хлорида бария, раствор сульфата натрия.

Ход урока.

1. Организационный момент. Приветствие учащихся, представление гостей.

2. Опрос.

1.Как называют оксид серы (IV)?

2.Какими физическими свойствами обладает сернистый газ?

3. Как называют соли сернистой кислоты?

4. Задачник стр. 36 № 3-55 (а).

5. Какие валентности может проявлять сера?

1. Изучение нового материала.

Оксид серы (VI) – серный ангидрид, триоксид серы.

Физические свойства

Химические свойства:

Взаимодействие с водой.

Получение, изменение степени окисления серы.

СЕРНАЯ КИСЛОТА.

Физические свойства. Растворение серной кислоты в воде (демонстрация опыта), правила растворения.

Химические свойства.

1.Изменение окраски индикатора (синий лакмус)

2.Диссоциация:

H₂SO₄→ H⁺ + HSO₄ ^–

HSO₄^- → H⁺ + SO₄ ^{2 –}

Гидросульфаты, сульфаты.

Кристаллогидраты или купоросы: CuSO₄^. 5H₂O медный купорос, FeSO₄^. 7 H₂O железный купорос.

3.Окислительно-восстановительные реакции, взаимодействие с металлами: демонстрация опыта взаимодействие серной кислоты с цинком, учащиеся самостоятельно записывают уравнение реакции: (правильность выполнения )

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

4.Реакции обмена:

а) с основными оксидами:

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O CuO + 2H⁺ +SO₄ ^{2 –} = Cu²⁺ + SO₄ ^{2 –} + H₂O

CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

б) с основаниями:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺ +2OH ^– +2 H⁺ + SO₄ ^{2 –} = 2Na⁺ + SO₄ ^{2 –} + 2H₂O

2OH ^– +2 H⁺= 2H₂O

в) с солями, если образуется газообразное вещество или выпадает осадок.

CO₂

Na₂СO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Н₂СO₃

H₂O

2Na⁺ + СO₃^{2 –} +2H⁺+ SO₄^{2 –} = 2Na⁺+ SO₄^{2 –} + Н₂O + СO₂

СO₃^{2 –} +2H⁺= Н₂O + СO₂

Опыт. Взаимодействие серной кислоты и сульфата натрия с хлоридом бария

BaCl₂+ H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

Ba²⁺ + 2Cl ^– + 2H⁺ + SO₄^{2 –} = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl^–

Ba²⁺ + SO₄^{2 –} = BaSO₄↓

BaCl₂+ Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl ^– + 2Na⁺ + SO₄^{2 –} = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl^–

Ba²⁺ + SO₄^{2 –} = BaSO₄↓

Вывод: качественной реакцией на серную кислоту и сульфаты является реакция с растворимыми соединениями бария

Учащиеся сами должны сделать вывод.

Мы с вами познакомились со свойствами разбавленной серной кислоты

1. Закрепление.

1. К каким кислотам относится серная кислота?

2. Какими свойствами обладает серная кислота?

3. Какая реакция является качественной на серную кислоту и её соли?

1. Задание на дом.

§ 20 упр. 4. Задачник №3-72

1. Подведение итогов урока.

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

Zn⁰ + 2H⁺ + SO₄^2- = Zn⁺² + SO₄^2- + H₂⁰↑

Zn⁰ + 2H⁺ = Zn⁺² + H₂⁰↑

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O CuO + 2H⁺ +SO₄^{2 –} = Cu²⁺ + SO₄^{2 –} + H₂O

CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺ +2OH ^– +2H⁺ + SO₄^{2 –} = 2Na⁺ + SO₄^{2 –} + 2H₂O

2OH ^– +2 H⁺= 2H₂O

СO₂ ↑_↑↑

Na₂СO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂CO₃

H₂O

2Na⁺ + СO₃^{2 –} +2H⁺+ SO₄^{2 –} = 2Na⁺+ SO₄^{2 –} + Н₂O + СO₂

СO₃^{2 –} +2H⁺= Н₂O + СO₂

BaCl₂+ H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

Ba²⁺ + 2Cl ^– + 2H⁺ + SO₄^{2 –} = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl^–

Ba²⁺ + SO₄^{2 –} = BaSO₄↓

BaCl₂+ Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl ^– + 2Na⁺ + SO₄^{2 –} = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl^–

Ba²⁺ + SO₄^{2 –} = BaSO₄↓