Конспект урока по химии 8 класс по теме "Кислоты".

Сформировать знание учащихся о кислотах, их составе, классификации по содержанию атомов кислорода и по числу атомов водорода в молекуле кислоты, номенклатура бескислородных и кислородосодержащих кислот.

Выработать умение определять принадлежность веществ к классу кислот по их формулам.

Ознакомить с формулами (молекулярными и структурными) и названиями важнейших кислот.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Конспект урока по химии 8 класс по теме "Кислоты".»

Российская Федерация

Краснодарский край г. Сочи, Лазаревский район

Управление по образованию и науке администрации города Сочи

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение

гимназия № 76 имени Кононцевой Г.В г. Сочи

354207 г. Сочи, Л-207, ул. Гайдара, 11, тел. 252-29-91, факс (862) 252-29-92

Методическая разработка урока по химии в 8 классе по теме:

«Кислоты».

Разработала учитель химии: Егиазарова В.В.

Тип урока – комбинированный урок.

Методы работы – использование интерактивных методов обучения и приемов технологии РКМ.

Цели урока:

Сформировать знание учащихся о кислотах, их составе, классификации по содержанию атомов кислорода и по числу атомов водорода в молекуле кислоты, номенклатура бескислородных и кислородосодержащих кислот.
Выработать умение определять принадлежность веществ к классу кислот по их формулам.
Ознакомить с формулами (молекулярными и структурными) и названиями важнейших кислот.

Дидактическое и методическое оснащение урока:

Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений/ И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2010 г.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
Таблица «Растворимость кислот, оснований, солей в воде»;
Образцы бескислородных и кислородосодержащих кислот.
Таблица «Формулы и названия кислот и кислотных остатков».
ЭОР (презентация к уроку).

Оборудование:

компьютер;
мультимедийный проектор;
экран.

Работа с терминами:

Основные понятия: кислоты, бескислородные кислоты, кислородосодержащие кислоты, одноосновные кислоты, многоосновные кислоты.

Планируемые результаты:

Личностные:

Усвоение правил экологически безопасного поведения;
Умение оценивать свою познавательную деятельность с точки зрения нравственных, правовых норм, эстетических ценностей по принятым в обществе и коллективе требованиям и принципам.

Метапредметные (УУД):

Коммуникативные УУД:

Умение формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение.

Регулятивные УУД:

Умение планировать и контролировать свои учебные действия в соответствии с поставленной задачей.

Познавательные УУД:

Умение определять понятия;
Устанавливать аналогии;
Классифицировать;
Самостоятельно выбирать признаки классификации.

Предметные:

Умение устанавливать внутрипредметные связи;
Формулировать определения понятий «кислоты» и «кислотообразующий элемент»;
Приводить примеры бескислородных и кислородосодержащих, одноосновных и многоосновных кислот;
Определять принадлежность веществ к классу кислот по их формулам;
Называть кислоты по химическим формулам;
Записывать формулы кислот по их названиям;
Выявлять сходство и различие в составе кислот;
Характеризовать важнейшие кислоты.

Этапы урока

Действия учителя

Действия учеников

Фаза урока ВЫЗОВ.

Актуализация опорных знаний у учащихся по ранее изученному материалу.

Ответить на вопросы:

- Какую тему мы изучали на протяжении последних уроков?

- Какие соединения химических элементов мы уже изучили?

- Какие вещества называют основаниями?

- На какие группы можно разделить основания?

Учитель предлагает выполнить самостоятельно в рабочих листах задание № 1 (под * на дополнительную оценку)

Ответы учащихся.

Задание № 1

Составьте формулы соединений, образованных атомами:

Назовите эти соединения.

водорода и хлора; магния и кислорода.

*водорода и серы; кальция и хлора.

*фосфора и кислорода; азота и водорода.

Определите С.О. элементов в следующих веществах:

N₂, AlCl₃, RClO₃

*Fe, SiF₄, Na₂SO₃

*O₃, SO₂, H₄P₂O₇

Запишите формулы оснований:

гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид цинка, гидроксид свинца.

1 шаг. Инициация учащихся.

Познавательная задача.

- Мы изучаем классификацию неорганических веществ. Сегодня нам с вами предстоит знакомство с еще одним классом, но с каким именно вы узнаете, правильно выполнив задание № 2.

- Из букв правильных ответов мы с вами и определим название класса веществ, которое будем сегодня изучать.

- Название какого класса веществ мы получим из букв: О, С, Т, Ы, Л, К, И ?

Задание № 2

Определите тип каждой из реакций,

уравнения, которых записаны в таблице:

Уравнения реакций	Тип химической реакции
Уравнения реакций	Соединения	Разложения	Замещения	Обмена
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂	В	Б	О	М
2Na+S=Na₂S	С	Д	Ж	Н
2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O	Г	Т	У	З
KOH+HCl=KCl+H₂O	Л	Е	В	Ы
2Сa+O₂=2CaO	Л	Н	Г	Б
Mg+CuCl₂=Cu+MgCl₂	З	П	К	Д
CaCO₃=CaO+CO₂	Р	И	Ф	А

кислоты

2 шаг. Подводящий диалог к теме урока.

Формулировка

Проблемы.

- Дайте названия соединениям, участвующим в выше предложенных реакциях

- Обратите внимание!

- Почему некоторым химическим формулам в таблице вы не дали названий?

- Совершенно верно. Сегодня мы расширим ваши знания о сложных веществах и познакомимся с еще одним классом неорганических соединений кислотами.

- Итак, тема нашего урока: «Кислоты».

Ответы учащихся.

Данные формулы нельзя отнести ни к оксидам, ни к основаниям, потому что они не соответствуют им по составу.

II. Фаза урока РЕАЛИЗАЦИЯ/ОСМЫСЛЕНИЕ.

Поиск решения проблемы (открытие нового знания).

1 шаг. Правила техники безопасности.

- Первое, что вы должны знать при работе с кислотами, это: «Правила техники безопасности».

Учитель знакомит учащиеся с «Инструкцией по технике безопасности при работе с кислотами».

При работе с кислотами необходимо соблюдать некоторые правила техники безопасности:

Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.
Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.
Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.
При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью:
вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в
серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.
Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором

Учитель проводит демонстрационный опыт растворения в воде концентрированной H₂SO₄.

Наблюдается сильное разогревание пробирки. Фиксирует внимание учащихся на том, что в связи с выделением большого количества теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в воде нельзя вливать воду в кислоту. В этом случае вода, имеющая меньшую плотность, оказывается на поверхности, закипает, и ее брызги вместе с кислотой могут обжечь лицо и руки.

Запомни:
Сначала – вода,
Затем – кислота –
Иначе случится беда!

2 шаг. Дегустация.

- Учащиеся должны убедиться в том, что большинство кислот кислые на вкус.

В химическом кабинете ничего нельзя пробовать на вкус. Почему?

- Но сегодня перед вами лежит таблетка аскорбиновой кислоты, ее (в виде исключения) можно попробовать. Кроме того, вспомните вкус клюквы, щавеля, уксуса.

Учащиеся делают вывод.

Ответы учащихся:

Это грубейшее нарушение ПТБ.

Все кислоты кислые на вкус. (Салициловая – сладкая, никотиновая – горькая).

3 шаг. Непосредственный контакт с новой информацией.

Учитель знакомит учащихся с определением кислот, с важнейшими представителями кислот, формулами, названиями.

- Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

- Общую формулу кислот можно записать так: Н_nКо^n- , где H- атом водорода, Ко -кислотный остаток, n – индекс (количество атомов водорода), n^- – заряд кислотного остатка.

HNO₃ – азотная кислота	HCl – хлороводородная кислота
HNO₂ – азотистая кислота	HF – фтороводородная кислота
H₂SO₄ – серная кислота
H₂SO₃ – сернистая кислота
H₂CO₃ – угольная кислота
H₂SiO₃ – кремниевая кислота
H₃PO₄ – фосфорная кислота

Заранее подготовленные учащиеся дают краткую информацию о кислотах.

Учитель предлагает выполнить задание № 3.

Подготовленные ученики рассказывают мини – сообщения по кислотам:

Серная кислота
Соляная кислота
Азотная кислота
Борная кислота
Ацетилсалициловая кислота
Лимонная кислота

Задание № 3

Составить 2-3 тонких и толстых вопроса по теме урока:

Тонкие ?	Толстые ?

Изменение окраски индикаторов в кислых средах

- Индикаторы («указатели») – вещества, которые под действие кислот и щелочей изменяют свой цвет. Открыты Р. Бойлем.

Учитель предлагает выполнить задание № 4.

На столах учащихся: индикаторы – лакмус фиолетовый, метиловый оранжевый, фенолфталеин, универсальный индикатор, пробирки под номерами 1, 2, 3. В первой пробирке – кислота, во второй – щелочь, в третьей – вода.

Сделать вывод.

Задание № 4

Лабораторная работа:

Используя таблицу «Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды», распознать, в какой пробирке находится кислота.

Вывод: «Минеральные и органические кислоты проявляют общие свойства, обусловленные общностью их строения».

III. Фаза урока РЕФЛЕКСИЯ/САМОРЕФЛЕКСИЯ.

Творческая переработка и интерпретация полученной информации.

Задание № 5

«Склеенное слово».

Перед вами «текст», в котором «спрятаны» формулы кислот. Просмотрите текст и найдите формулы кислот, подчеркните и назовите их, Определите валентность кислотных остатков.

H₂OSO₃H₃PO₄Na₂CO₃MgAlPO₄H₂ОSP₂O₅CHNO₃O₂HClBaOSH₂CO₃Na₂O
H₂SO₄NH₃Mg(OH)₂Ba(OH)₂OSNH₂K₃NH₂SNaClN₂O₅BaH₂Ca(OH)₂Al₂O₃