Конспект урока по химии в 8 классе по теме : "Кислоты"

Тема урока: Кислоты

Цели и задачи урока:

1. Познакомить учащихся с составом, классификацией, представителями кислот, качественными реакциями на кислоты.

2. Развивать умения учащихся наблюдать, анализировать опыты, делать выводы о зависимости свойств веществ от состава и строения.

3. Способствовать воспитанию любознательности и интереса к предмету с помощью эксперимента и использования электронных средств наглядности.

Оборудование: на столах учащихся пробирки с водой, растворами гидроксида калия, соляной кислоты, кристаллические лимонная и аскорбиновая кислоты, таблетка витамина С, индикаторы.

Диск с интерактивными играми, компьютер, проектор, экран.

Содержание урока

1. Организационная часть. Сообщение темы урока.

Мы продолжаем изучать основные классы неорганических веществ и сегодня познакомимся с кислотами.

Слайды 1-2.

Узнаем о том, где кислоты встречаются в природе, какой они имеют состав, по каким признакам кислоты классифицируют. Изучим отличительные свойства кислот от других веществ, правила безопасности при работе с кислотами, познакомимся с важнейшими представителями класса.

2. Домашнее задание: по учебнику § 20. Выучить названия кислот на стр.102, упр. 1 (дать

характеристику фосфорной кислоты письменно) и упр. 3 (на составление формул кислот соответствующих оксидам).

3. Проверка знаний предыдущего материала.

Мы изучаем основные классы химических соединений.

- Какие классы веществ мы изучили? (оксиды и основания)

- Что такое оксиды? Каковы их отличительные признаки?

- Какой состав имеют основания? Дать определение класса

оснований.

Интерактивная игра «Найди соответствие». ОКСИДЫ.

Задание: даны названия веществ, найти соответствующие им формулы.

Оксид хрома (+3)

Оксид углерода (+2)

Оксид углерода (+4)

Оксид серы (+4)

Оксид серы (+6)

Cr₂O₃ CO SO₃ CrO Cl₂O

Cr₂O₃ SO₂ ClO₂ ClO₃ CO₂

Запись ответов учащимися на доске.

Интерактивная игра «Найди соответствие». ОСНОВАНИЯ.

Даны названия веществ, найти соответствующие им формулы.

Гидроксид хрома (+3)

Гидроксид хрома (+2)

Гидроксид железа (+2)

Гидроксид меди (+2)

Гидроксид меди (+1)

CuOH Cr(OH)₂ Fe(OH)₂ Cr(OH)₃ Fe(OH)₃ Cu(OH)₂

- Какие из этих оснований растворимы в воде? Как ещё называются растворимые основания? (щёлочи)

(работа с таблицей растворимости)

- Чем отличаются по свойствам щёлочи от нерастворимых оснований? (щёлочи изменяют окраску индикаторов)

- Какие вы знаете индикаторы, и в какой цвет они окрашиваются в щелочной среде?

(ответы учащихся оцениваются)

Экспериментальная задача:

определить, в какой из пробирок находится

гидроксид калия, а в какой – вода?

- Какой индикатор предпочтительнее в данном задании?

Результаты опыта занести в таблицу:

- Как называются реакции, с помощью которых можно доказать наличие определённых ионов в растворе?

(качественные)

-Наличие каких ионов мы определили? (ОН)^-

(оценка за задачу)

4. Изучение нового материала

Вывод – связка: вещества отличаются между собой по составу и свойствам. И сейчас нам предстоит изучить отличительные особенности кислот.

Вначале предлагаю совершить небольшое путешествие в мир кислот и узнать, какую роль играют кислоты в природе.

(Рассказ учителя с презентацией слайдов 3-10)

С кислотами мы встречаемся повсюду. Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней растворено немало веществ. Среди них оксиды углерода и серы, растворяясь в воде, образуют угольную и серную кислоты, которые вместе с дождём выпадают на землю. После грозы в воздухе может образоваться оксид азота, дающий азотную кислоту. За год её выпадает с кислотными дождями 100 млн. тонн. Это немало.

Кислоты играют большую роль в почвообразовании. Под их влиянием даже гранит превращается в крошечные песчинки, из которых в дальнейшем в результате сложных процессов образуется почва.

Но кислотные дожди имеют и отрицательные последствия: они пагубно влияют на живые организмы, разрушают памятники и другие сооружения, вредно сказываются на здоровье людей.

Следующий объект нашей экскурсии – лес. Если летом присесть возле муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей.

Муравей не просто кусает, он впрыскивает в ранку яд, содержащий муравьиную кислоту. Из-за этой кислоты жжется крапива, некоторые гусеницы.

Животные используют кислоты и их производные в качестве лекарств. Муравьиной кислотой лечатся пчёлы, а лоси используют производные кислот, содержащихся в ядовитых мухоморах.

Многие живые существа используют кислоты в качестве химической самообороны. Так, тропический жук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них жидкостью, состоящей на 84% из уксусной кислоты. «Химическое оружие» широко используется и в растительном царстве. Сотни видов растений вырабатывают сильнейший яд – синильную кислоту и используют её как оружие межвидовой борьбы.

Но, наряду с ядовитыми, существуют в природе очень полезные кислоты и немало их содержится в нашей пище –

фруктах, овощах, молочных продуктах. Ежедневно они поставляют в наш организм целый «букет» кислот: лимонную, яблочную, щавелевую, уксусную, аскорбиновую, масляную…

В кисломолочных продуктах содержится молочная кислота. Она принимает активное участие в обмене веществ организма и накапливается в мышечной ткани во время физических нагрузок.

Роль кислот в организме велика. Аскорбиновая кислота – поставщик витамина С. Аминокислоты образуют множество белков, а из них строятся все ткани нашего организма. Соляная кислота – сильнейший бактерицид, под действием которого большинство бактерий, попавших в желудок, погибают. Так, что наше самочувствие в значительной степени связано с деятельностью кислот в организме.

Итак, что же такое кислоты?

Давайте, обратим внимание на их состав.

(слайд 11 «Состав кислот»)

Работа с учебником: на стр.102 приведены формулы некоторых кислот.

- Кислоты относятся к простым или сложным веществам?

- Что общего в их составе? (в состав кислот обязательно входит водород)

- Какой заряд имеет водород в кислоте?

- Как называются такие частицы? (катионы)

Оставшаяся часть молекулы имеет отрицательный заряд и

называется кислотным остатком.

-Какое можно дать определение класса кислот?

(Слайд12 «Определение кислот)

Запись в тетради:

кислота = катион(ы) Н⁺ + анион кислотного остатка

(Слайд 13 Кислота, когда здорова,

Угостить друзей готова,

Тем, что ей дала природа-

Катионом водорода!

Число катионов водорода определяет основность кислоты.

(слайды14-15 «Классификация кислот»)

Состав кислотных остатков различен: в одни входит кислород, в другие нет.

Запись в тетради:

КИСЛОТЫ КИСЛОТЫ

кисло- бескисло-

родные родные

Одно- двух- трёх-

Н₂SO₄ HCl основные

HNO₃ H₂S HCl H₂S H₃PO₄

HNO₃ H₂SO₄

Закрепление: слайд 16 «К какому типу относятся кислоты:

сернистая, азотистая, йодоводородная, сероводородная, фосфорная?».

Итак, ещё раз подчеркнём, что общее в составе всех кислот?

(наличие катионов водорода). И перед нами стоит задача-

выяснить, какие общие свойства кислот обусловлены их составом?

Какое свойство кислот положено в основу их названия? Почему кислоты назвали таким словом? (большинство из них кислые на вкус). Исключение составляют никотиновая кислота – горькая, салициловая – сладкая, стеариновая – безвкусная. Можно определить вкус таблетки аскорбиновой кислоты или кристалликов лимонной, которые лежат перед вами. А также вспомните вкус щавеля, клюквы и др. ягод.

Запишем вывод в тетрадь: Кислоты кислые на вкус.

Но ни одному химику не придёт в голову пробовать все вещества на вкус. Это может быть очень опасно.

Давайте посмотрим видеофрагмент о свойствах серной кислоты.

(Видеофрагмент «Опасные свойства серной кислоты)

Гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и щёлочи, с помощью индикаторов.

(Сообщение учащихся об истории открытия индикаторов).

Лабораторный опыт «Действие кислот на индикаторы»

Перед началом эксперимента обратим внимание на правила техники безопасности при работе с кислотами. (Слайд17)

В пробирки с раствором кислоты добавляем лакмус, фенолфталеин и метиловый оранжевый. Наблюдения оформляем в виде таблицы.

(Слайд 19 «Отношение кислот к индикаторам»)

Объяснить одинаковое поведение кислот по отношению к индикаторам можно, познакомившись с процессом диссоциации кислот, т.е. распадом их на ионы в воде.

(электронная модель диссоциации серной кислоты)

Вывод: индикаторы изменяют цвет под действием катионов водорода: Н₂SO₄ 2H⁺ + SO₄^2-

Заряд аниона кислотного остатка определяется количеством катионов водорода в кислоте. В таблице растворимости можно найти значения зарядов анионов и составить формулы кислот. Примеры.

Но каждый элемент в молекуле кислоты имеет своё значение степени окисления. Примеры.

Как основаниям соответствуют оксиды металлов, так и кислотам соответствуют оксиды неметаллов. Степень окисления неметалла в кислоте и в оксиде д.б.одинаковой. Примеры.

Пояснения к домашнему заданию упр. 3.

5. Закрепление

Интерактивная игра «Найди соответствие». Кислоты.

Даны названия кислот: серная, азотная, соляная, ортофосфорная, кремниевая и формулы кислот:

Н₂SO₄ HCl HNO₂ HNO₃ HI H₂CO₃

H₂SO₃ HBr H₂SiO₃ H₃PO₄

Ответ: Н₂SO₄ HNO₃ HCl H₃PO₄ H₂SiO₃

Интерактивная игра «Расставь по местам»

оксиды основания кислоты соли

CH₄ HNO₃ KOH H₃PO₄ CuO Ca₃(PO₄)₂ Ca(OH)₂ PCl₅ Na₂SO₄ HF Fe(OH)₃ FeS Fe₂O₃ CO₂

Ответ: оксиды CuO Fe₂O₃ CO₂

основания KOH Ca(OH)₂ Fe(OH)₃

кислоты HNO₃ H₃PO₄ HF

соли Ca₃(PO₄)₂ Na₂SO₄ FeS

CH₄ - органическое вещество (метан)

PCl₅ - бинарное соединение (хлорид фосфора (+5)

Разгадывание филворда:

на клетчатом поле найти названия десяти кислот:

угольная, сероводородная, фосфорная, серная, плавиковая, азотистая, соляная, сернистая, кремниевая, азотная.

Подведение итогов урока.

Рефлексия:

Какие эмоции вы сейчас испытываете?

Как вы можете оценить своё настроение после урока?

(по пятибалльной шкале:

«5» - отличное, «4» - хорошее, «3» - удовлетворительное, «2» - неудовлетворительное, «1» - «на нуле»)