Конспект урока по химии "Классификация сложных неорганических веществ"

ПЛАН УРОКА № 130.

Группа № 64.

Дата 24.03.2016.

Профессия: повар, кондитер.

Тема урока: Классификация сложных неорганических веществ.

Методическая цель: показать применение на уроке активных форм обучения с использованием метода «сократовской» беседы, информационно-коммуникационных, здоровье сберегающих технологий, элементов опережающего обучения.

Дидактические цели урока:

Образовательные:

- закрепить знания о строении и атомов, об элементах, веществах;

- расширить знания о классификации сложных неорганических соединений;

- рассмотреть оксиды, основания, кислоты, соли как самостоятельные классы неорганических соединений;

- совершенствовать умения устанавливать существенные признаки и свойства сложных неорганических веществ, являющихся основой классификации этих веществ;

Развивающие:

-развивать познавательный интерес обучающихся к предмету химии с помощью игровых форм;

- показать преимущества диалогового стиля общения;

- развивать эрудицию, кругозор обучающихся;

- развивать у обучающихся умение мобильного использования имеющихся у них знаний;

- развивать творческое, логическое мышление и умение применять сведения, полученные из дополнительной специальной литературы;

- развивать навыки грамотного химического языка;

- развивать навыки обобщения, сравнения, умения устанавливать причинно-следственные связи;

Воспитательные:

- воспитывать чувство коллективизма, уважительного отношения к мнению других;

-воспитывать потребность в знаниях о тех веществах, с которыми человек встречается в повседневной жизни, профессии;

Тип урока: урок получения новых знаний на основе имеющихся.

Вид урока: урок-беседа.

Форма организации обучения: проблемная беседа.

Средства обучения: правила «сократовской беседы», периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблицы, характеризующие классификацию и свойства основных классов неорганических соединений, учебник химии, раздаточный материал, карточки-задания, проектор, компьютер, склянки с раствором сильной кислоты, перекиси водорода, перманганата калия, жидкое мыло, сода.

Межпредметные связи: связь с профессией - модули «Приготовление супов и соусов», «Технология приготовление хлебобулочных, мучных кондитерских изделий», « Физиология питания», физика - тема «Строение атома», литература - произведение М.М. Пришвина «Соляная кислота», история - информация о древнегреческом мыслителе Сократе.

ХОД УРОКА

Организационный момент----1мин.

Взаимное приветствие обучающихся и преподавателя, проверка отсутствующих и готовности группы к уроку, организация внимания обучающихся.

Сообщение темы и целей урока ----1 мин.

Преподаватель: Тема сегодняшнего урока: Классификация сложных неорганических веществ (слайд 1). Цель урока: систематизировать и закрепить знания о классификации сложных неорганических веществ (слайд 2).

Этот урок пройдет в форме «сократовской беседы». Прием, который мы используем для систематизации знаний о классификации сложных неорганических веществ, подарен человечеству Сократом – великим мыслителем древности. Он общался со своими учениками через проблемный диалог, когда большая проблема дробилась на более мелкие и простые вопросы, ответы на которые помогали сложить целостную картину явления. В «сократовской беседе» одинаково важно, и отвечать на вопросы, и задавать их, высвечивая новые грани явления. Чтобы наша работа в форме проблемного диалога шла организованно, необходимо придерживаться определенных правил:

«Не могу молчать» - если имеешь мнение, его обязательно нужно высказать, особенно если оно отличается от уже высказанных суждений; возможно именно твоё мнение раскроет новую грань проблемы.

«Платон мне друг, но истина дороже» - не стесняться возражать, если твоё мнение отличается от мнения других участников беседы; истина познается в споре и сомнении.

«Уважай ближнего своего» - быть вежливым и корректным, высказывая свои соображения и возражения, говорить «в круг», а не на ухо соседу (слайд 3).

Расположились мы сегодня необычно, а в кругу, для того чтобы при диалоге видеть друг друга.

Итак, вооружившись методом «сократовской беседы», мы начинаем разговор о классификации сложных неорганических веществ.

Актуализация опорных знаний обучающихся ------5 мин.

Преподаватель: Прежде, чем перейти к изучению нового материала, повторим актуальные сегодня основные понятия пройденных ранее тем, что поможет нам более успешно освоить изучаемый материал.

Начинаем разминку, цель которой – «разбудить мысль и слово», то есть разговориться, мобилизовать мыслительные процессы. Вопросы для разминки задает преподаватель.

- Наука о веществах, их свойствах и превращениях;

Ответ: Химия

- Вещества, состоящие из атомов одного химического элемента;

Ответ: Простые вещества

- Элементы, атомы которых имеют на внешнем энергетическом уровне от 1 до 3 электронов;

Ответ: Металлы

- Мельчайшая положительно заряженная частица;

Ответ: Протон

- Связь между атомами с резко различной электроотрицательностью;

Ответ: Ионная

- Положительно заряженный ион называется...

Ответ: Катион

- Как называется связь между классами соединений, осуществляемых с помощью химических реакций?

Ответ: Генетическая

- Реакция между несколькими простыми веществами с образованием одного сложного, называется…

Ответ: Реакция присоединения

- Мельчайшая химически неделимая частица вещества называется…

Ответ: Атом

- Горизонтальный ряд элементов, расположенных по возрастанию зарядов ядер атомов, начинающийся щелочным металлом, а заканчивающийся инертным газом.

Ответ: Период

- Как меняются металлические свойства металлов по группе сверху вниз.

Ответ: Усиливаются

Преподаватель: Итак, мы подготовили стартовую площадку для основной работы.

Изучение нового материала-----23 мин.

Преподаватель: Сложных неорганических веществ в окружающем нас мире насчитывается более 500 тысяч. Все их можно систематизировать на четыре большие группы – классы: оксиды, основания, кислоты, соли (слайд 4). Деление веществ на классы основано на сходстве строения и свойств веществ. При характеристике каждого класса соединений нами будет соблюдаться определенный алгоритм. Это означает, что для каждого класса соединений мы должны

дать определение,

привести примеры,

изучить классификацию.

Рассмотрим класс веществ – оксиды. Что такое оксиды?

Обучающийся: Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород, а вторым может быть любой элемент периодической системы элементов Д.И. Менделеева (слайд 5).

Обучающиеся записывают определение в тетрадь.

Преподаватель: Приведите примеры таких веществ (слайд 6). Из химических соединений, показанных на слайде, выберите номера тех, которые являются оксидами.

Обучающиеся называют номера соединений, поясняя свой выбор (оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород, а вторым может быть любой элемент периодической системы элементов).

Преподаватель: Оксиды это хорошо знакомые нам вещества. Подтвердим это.

Обучающийся: Самым распространенным оксидом на Земле является оксид водорода, другими словами, самая популярная и самая загадочная из всех жидкостей, существующих на Земле – вода. Почти ¾ поверхности Земли покрыты водой. Мозг человека содержит 81% воды, в крови на воду приходится 4/5 части. Интересно, что высохшая мумия весит только 8 кг. В сутки человеку необходимо примерно 3 литра воды. Велика роль воды в клетке, она участвует во всех биохимических процессах. Вода нужна всем отраслям народного и сельского хозяйства. Но с точки зрения химии вода - оксид водорода.

Преподаватель: Ребята угадайте, о каком веществе эти строки:

«Чтоб появиться я сумел, прокаливают белый мел.

Меня даёт огонь в печи и пламя маленькой свечи.

И стоит только сделать вздох, чтоб я на свет явиться мог.

Я в газированной воде, я в хлебе, в соде…я везде».

Обучающийся: речь идет об оксиде углерода (IV) или, как мы его называем углекислом газе.

Преподаватель: Оксиды могут быть основными и кислотными и амфотерными (слайд 7).

В чем их различие?

Обучающийся: Основные оксиды-это оксиды, которым соответствуют основания. Эти оксиды образованы металлом и кислородом. Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствую кислоты. Они образованы неметаллом и кислородом. Амфотерным оксидам соответствуют как основания, так и кислоты, в их составе находится амфотерный элемент.

Преподаватель: Имеют ли оксиды практическое значение? Используются ли они в вашей профессии?

Обучающийся:

СаО - оксид кальция улучшает качество муки и хлеба,

СО_{2 -} оксид углерода ₍IV) газирует воду,

Fe₂O_{3 -} оксид железа (III) применяется как пищевой краситель, имеющий кремовый и коричневый цвета,

N₂O₅ - оксид азота (V) применяется для изготовления взбитых сливок, как упаковочный газ для предотвращения порчи продуктов.

Преподаватель: Действительно, мы увидели практическую и профессиональную значимость изучаемого нами материала.

Для короткого отдыха предлагаю вашему вниманию опыт,

Описание опыта: помещаем в стакан соду, приливаем сильную кислоту, наблюдаем реакцию.

Преподаватель: Что мы наблюдаем? Предположите, какое вещество выделяется в результате реакции?

Обучающийся: Возможно, выделяется углекислый газ СО₂, похожие явления происходят, когда открывают газированную воду.

Преподаватель: Мы немного забежали вперёд и посмотрели опыт, демонстрирующий свойства оксидов. Изучив свойства оксидов на следующих уроках, мы сможем дать полноценное объяснение этого опыта.

Отдохнув от напряженной работы, продолжаем знакомство с классификацией неорганических соединений.

Преподаватель: Переходим к изучению оснований. Какие вещества называются основаниями?

Обучающийся: Основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп (слайд 8).

Обучающиеся записывают определение в тетрадь.

Преподаватель: Приведите примеры таких веществ (слайд 9). Из химических соединений, показанных на слайде, выберите номера тех, которые являются основаниями.

Обучающиеся называют номера соединений, поясняя свой выбор (основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп).

Преподаватель: Пользуясь презентацией, расскажите о классификации оснований (слайд 10).

Обучающийся: Основания могут быть растворимые и нерастворимые.

Преподаватель предлагает обучающимся рассказать об известных и наиболее часто встречающихся в повседневной жизни основаниях.

Обучающийся: Достоверно установлено, что гидроксид кальция, формула которого Ca (OH)₂, был одним из самых древних связующих строительных материалов. Смесь дробленного камня, песка и извести применялась еще 2000 лет назад в качестве бетона. Гидроксид кальция – это гашёная известь, которая в смеси с песком сейчас широко используется в качестве строительного материала.

Обучающийся: Известно, что женщины Древней Руси мыли волосы раствором еловой золы или золы подсолнечника. Раствор золы мылкий на ощупь и называется «щёлок». Такой раствор имеет щелочную среду, как и вещества, которые мы сегодня называем щелочами-это основания растворимыми в воде. Исторические названия важнейших щелочей: гидроксид натрия – едкий натр, гидроксид калия – едкий калий. Щелочи используют для производства мыла и стекла.

Преподаватель: Какие основания используются в вашей профессии?

Обучающийся: Mg(ОН)₂ - гидроксид магния необходим для изготовления посуды из керамики, а такая посуда считается наиболее экологически чистой.

Преподаватель: Перейдём к изучению кислот. Какие вещества называются кислотами?

Обучающийся: Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, которые могут замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка (слайд 11).

Обучающиеся записывают определение в тетрадь.

Преподаватель: Приведите примеры таких веществ (слайд 12). Из химических соединений, показанных на слайде, выберите номера тех, которые являются кислотами.

Обучающиеся называют номера соединений, поясняя свой выбор (кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, которые могут замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка).

Преподаватель: Как классифицируются кислоты?

Обучающийся: По количеству атомов водорода кислоты могут быть одноосновными и многоосновными. По составу кислотного остатка кислоты могут быть кислородсодержащими и бескислородными (слайд 13).

Преподаватель: Какие кислоты имеют для нас жизненно важное значение и встречаются в вашей профессии?

Обучающийся: Соляная кислота, формула которой HCl, входит в состав желудочного сока и способствуют пищеварению. Мы можем подтвердить это, прочитав отрывок из рассказа М.М. Пришвина «Соляная кислота»: «Известно ли вам, что в кормлении волчат участвует и самец - волк? У матери в молоке не хватает необходимого для питания молодых волков количества соляной кислоты, и, чтобы пополнить этот недостаток, в добавку к молоку надо отрыгнуть волчонку своей пищи с соляной кислотой. В таком кормлении принимает участие и волк - самец».

Обучающийся: Ортофосфорная кислота используется для подкисления продуктов питания и напитков, ее используют для изготовления плавленых сыров, колбас, сахара, ароматизированных напитков, серная кислота используется в качестве вещества, защищающих вещества от порчи.

Преподаватель: Предлагаю вам минутку отвлечься от напряженной умственной работы и посмотреть опыт. Опыт поможет нам перейти к следующему классу веществ – солям.

Демонстрируется опыт.

Преподаватель: Мы опять немного заглянули в будущее. Интересно? Но объяснить опыт вы пока не можете. Это мы сделаем, изучив свойства солей на следующих уроках.

А пока, следуя нашему алгоритму, ответим на вопрос: какие вещества мы называем солями?

Обучающийся: Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков (слайд 14).

Преподаватель: Приведите примеры таких веществ (слайд 15). Из химических соединений, показанных на слайде, выберите номера тех, которые являются солями.

Обучающиеся называют номера соединений, поясняя свой выбор (соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков).

Преподаватель: Как классифицируются соли?

Обучающийся: Соли бывают кислые, средние, основные и двойные (слайд 16).

Преподаватель: Расскажите об основных солях, которые встречаются в нашей жизни, имеющих непосредственное отношение к вашей профессии.

Обучающийся: Химическое вещество, относящееся к классу солей, имеется в каждом доме, в каждой семье. Это – поваренная соль, формула которой NaCl, или хлорид натрия, применяется в качестве приправы к пище. Нам трудно представить, что в прошлом во многих странах соль служила источником существенного пополнения казны, была важным предметом торговли, из-за этого невзрачного на вид белого порошка велись кровопролитные войны между народами.

Почему же поваренная соль, к которой мы привыкли относиться как к обычной вкусовой приправе, играла такую выдающуюся роль в истории человечества? Оказывается, это вещество совершенно необходимо для жизни человека и животных. В теле человека содержится около 300 грамм соли, запас которой постоянно расходуется и нуждается в пополнении. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма. Поваренная соль служит источником образования в желудке соляной кислоты – основой желудочного сока.

Поваренная соль – одно из лучших консервирующих средств, она убивает многие микроорганизмы, поэтому применяется как один из важнейших способов сохранения пищи. В пищевой отрасли промышленности соль используется для консервирования мяса, рыбы, квашения и соления овощей.

Закрепление полученных знаний-----5 мин.

1). Для закрепления изученного материала предлагается игра «Что это?» (слайд 17).

Игра позволит оценить знания каждого обучающегося индивидуально.

На слайде в таблицу занесены химические вещества, относящиеся к различным классам и произвольно пронумерованные. Преподаватель зачитывает вопрос, а обучающиеся должны выписать номер вещества, о котором идёт речь. Предварительно даётся установка, что необходимо быть внимательными т.к. исправления не допускаются.

Вопросы

Вещество, соли которого называются сульфатами. (3)

Этот оксид - самое распространенное и необходимое вещество на нашей планете. (1) Эта кислота используется для получения взрывчатых веществ, красителей, пластмасс. (5)

Вещество, получаемое при взаимодействии оксида натрия с водой. (4)

Кислота, входящая в состав желудочного сока. (8)

Это основание в смеси с песком используется в качестве строительного материала. (6)

Историческое название этого вещества - едкий кали . (9)

Этот оксид без цвета и запаха образуется при дыхании и сгорании топлива. ( 7)

Эта соль обеспечивает человеческий организм жизненно необходимым хлором. (2)

По окончании работы обучающимся предлагается обменяться листочками и исправить ошибки товарища по парте (взаимоконтроль).

Затем правильность выполнения работы проверяется с помощью слайда (слайд 18).

2). В это время на доске трое обучающихся показывают генетическую связь между классами соединений.

Задание для работающих у доски.

Чтобы показать генетическую связь между классами соединений, расположите в определённом порядке карточки, на которых написаны химические элементы и их соединения.

S → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄

Na → Na₂O → NaOH → Na₂SO₄

Ca → CaO → Ca(OH) → CaSO₄

Обобщение и систематизация изученного материала-----5 мин.

Преподаватель: Подведём итоги работы на уроке.

- Что мы узнали?

- Мы узнали о существовании четырёх основных классов веществ: оксиды, основания, кислоты, соли, познакомились с их признаками и классификацией.

- Какие умения мы приобрели?

- Мы научились по признакам отличать классы веществ друг от друга.

- Почему изучение этого материала важно для нас?

- Потому что всё изученное тесно связано с нашей будущей профессией.

Итоговая часть занятия---3 мин.

В заключении проводится качественная и количественная оценка работы учащихся.

Домашнее задание----2 мин.

Домашнее задание: используя информацию учебника (учебник О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей), описать области применения распространенных оксидов, оснований, кислот и солей.

Для выполнения домашнего задания каждый обучающийся получает карточку с индивидуальным заданием: распределить предложенные вещества в таблице (приложение 1).

Приложение 1.