Конспект урока по химии. Тема: "Угольная кислота и её соли"

Конспект урока содержит материал теоретичекой и практической направленности. Способствует углублению знаний по предмету, а так же расширению кругозора и уважительного отношению к предмету.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Конспект урока по химии. Тема: "Угольная кислота и её соли"»

Муниципальное казенное образовательное учреждение Боровская средняя общеобразовательная школа

Конспект урока

в 9 классе

«Угольная кислота

и её соли»

учитель: Гришина Н.М.

Тема урока по учебно-методическому плану: «Угольная кислота и её соли».

Место урока в структуре образовательного процесса: урок по учебному плану.

Номер урока: 33

Форма урока: традиционная

Тип урока: урок изучения нового материала

Цель урока: Формирование знаний о составе и химических свойствах угольной кислоты, карбонатах и их значении в природе и жизни человека,

Задачи урока:

образовательная: познакомиться со свойствами и взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов при переходе карбонатов в гидрокарбонаты и обратно;
развивающая: развитие умения проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент; практически распознавать карбонат-ион среди других ионов, развитие умений сравнивать, обобщать, анализировать;
воспитательная: воспитание коммуникативных навыков при работе в группе и навыков самоконтроля. Повышение положительной мотивации учения у школьников путем постановки проблемных вопросов и их решение через работу с тестовыми заданиями различной формы.

Методы, применяемые на уроке: словесные, наглядные

Оборудование урока: демонстрационный материал: карбонат натрия(кальцинированная сода), карбонат кальция (мел, известняк) гидрокарбонат натрия (питьевая сода), гидрокарбонат кальция; известковая вода, пробирки, штатив, газоотводная трубка, лабораторная посуда. ЦОР, АРМ.

Требования согласно федеральному компоненту образовательного стандарта:

Ученик должен

Знать /понимать состав, строение ,свойства, применение угольной кислоты и ее солей.

Уметь доказывать химические свойства угольной кислоты и ее солей, записывать УХР. Применять полученные знания на практике, устанавливать причинно- следственные связи. Владеть языком предмета, давать аргументированную оценку информации

План- конспект урока

Этап урока

Ход урока

Органи-зационный

момент

приветствие учащихся
подготовка аудитории к работе
наличие учащихся

Проверка знаний

Вводное слово учителя

Поговорим? О чем?

О разном и о прочем

О том, что хорошо

И хорошо не очень

О чем-то знаешь ты?

А что- то мне известно

Поговорим? Поговорим.

Вдруг будет интересно

- Сегодня на уроке мы продолжим знакомство с соединениями углерода.

Узнаем новое и интересное, я надеюсь, что наша встреча будет плодотворной.

I.Тестовое задание (индивидуальная работа учащихся)

1.Ряд химических элементов, высшие оксиды которых имеют состав, выражающийся формулой ЭО2.

а). B, C, N; б) C, Si, Ge; в)Al, Si, P; г) Si, P, S.

2.Формула кислотного оксида, который при реакции с гидроксидом натрия может образовать соль карбонат натрия.

а) CO; б) Na2O; в) SO₂; г) CO2.

3.Из перечисленных ниже веществ с углеродом взаимодействуют:

А) CuO; б) CO2 ; в) CO; г) O2.

4.Углекислый газ для лабораторных опытов удобнее получать:

а) окислением угарного газа

б)разложением малахита

в) действием кислоты на мрамор, мел или известняк

г) брожением глюкозы

5.Установите соответствие между веществом и их свойствами

Свойства вещества Вещество

А. легче воздуха 1.СО (угарный газ)

Б. тяжелее воздуха 2.СО2(углекислый газ)

В. бесцветный газ

Г. Плохо растворим в воде

Д. хорошо растворим в воде

Примерные ответы учащихся

I. Тестовые задания

1.б) 2.г) 3.г) 4.в)

А	Б	В	Г	Д
1	2	12	1	2

II.Проверка д\з решение задачи у доски

Задача: «Имеется 100г оксида углерода (IV). Определите количество вещества СО₂ его объём, а также число имеющихся молекул СО₂»

Дано:

m (CО2)=100г

V_m=22,4л

N_A=6,02*10²³

Найти:

v=?

V =?

N=?

Решение:

1.Записываем формулы необходимые для решения задачи

v =m/M

V=V_m*v

N=N_A*v

2. Находим

М (СО₂)=44г/моль

3. Подставляем значение в формулы и находим неизвестное

v=100г/44г/моль=2,27 моль

V=22,4л*2,27моль=50,9л

N(CO₂)=6,02*10²³*2,27=

1,37*10²⁴молекул

Ответ:

количество углекислого газа 2,27 моль;

объем углекислого газа 50,9 литра;

число молекул углекислого газа1,37*10²⁴

III. Фронтальный опрос

каков тип химической связи в молекуле СО
опишите действие угарного газа на организм человека
охарактеризуйте химические свойства СО₂

Примерные ответы учащихся

В молекуле угарного газа ковалентная полярная связь

2.Угарный газ действует на организм человека следующим образом: наблюдается головная боль, головокружение, потеря сознания

3.Углекислый газ обладает общими свойствами с другими кислотами:

1) в реакциях с водой образует непрочное соединение угольную кислоту

2) реагирует с основаниями в результате реакции образуется соли

3) при взаимодействии с оксидами образует соль

А так же имеет специфические свойства:

1)Известковая вода мутнеет при пропускании через нее СО₂

2) При повышенной температуре обладает окислительными свойствами (СО2 никогда не проявляет восстановительных свойств)

Изучение нового материала

Демонстрационный опыт «Открытие бутылки лимонада»

-Открывая бутылку лимонада, или любого другого газированного напитка мы сталкиваемся с незнакомкой. Это она, угольная кислота. Как часто предательски вырывается она из бутылки, разбрызгиваясь вокруг. Это происходит от того, что молекулы её крайне неустойчивы, а в бутылке она находится под большим давлением, когда мы открываем крышку, она сразу разлагается:

H₂CO₃=H₂O + CO₂

Угольная кислота- это тот редкий случай вещества, формулу которого принято считать условной, т. е. такой молекулы не существует, однако возможно рассматривать не только свойства её соединений, но и собственные свойства этой кислоты.

Дадим характеристику угольной кислоте

Примерный ответ учащихся:

1)по наличию кислорода- кислород содержащая

2) по основности- двухосновная

3)по растворимости в воде- растворимая

4)по степени диссоциации- слабая

5) по стабильности- нестабильная, непрочная, так как летучая

Видеоролик «Получение угольной кислоты»

Вопросы учащимся после просмотра видеоролика:

1.Что наблюдаете?

2.Как изменяется окраска лакмуса?

3.Почему?

4.Какой вывод о силе угольной кислоты можно сделать?

Ответ учащихся. Вывод: угольная кислота является слабой, что подтверждает розовая окраска лакмуса, а не красная, как в растворах сильных кислот.

Физиологическое действие угольной кислоты (сообщение учащегося)

- Когда человек пьёт газированную воду, то в организм поступает раствор угольной кислоты, которая разлагается в желудке, выделяя углекислый газ. Именно поэтому после употребления такой воды «пучит» живот. Газированная вода содержит угольную кислоту, которая разрушает эмаль зубов. Поэтому нельзя пить много газированной воды.

- Переходит к изучению солей угольной кислоты Н₂СО_3.Так как угольная кислота двухосновная, то ей соответствуют соли двух типов. Какие именно? (примерный ответ: средние и кислые соли)

Средние соли Кислые соли

CaCO3 Ca(HCO3)2

Дайте названия этим солям

(Карбонат кальция ) (Гидрокарбонат кальция)

Задание I группе

Составьте формулы следующих солей, находящихся у вас на партах: карбонат натрия(кальцинированная сода), карбонат кальция (мел, известняк). Поработайте с таблицей растворимости определите растворимые и нерастворимые карбонаты.(Примерный ответ: карбонат натрия- Na₂CO₃ карбонат кальция- CaCO₃.Растворимыми являются только карбонаты щелочных металлов и аммония.)

Задание II группе

Составьте формулы следующих солей, находящихся у вас на партах: гидрокарбонат натрия (питьевая сода), гидрокарбонат кальция. Поработайте с таблицей растворимости определите растворимые и нерастворимые гидрокарбонаты (Примерный ответ: гидрокарбонат натрия NaHCO₃ гидрокарбонат кальция- Ca(HCO₃)₂ Почти все карбонаты хорошо растворимы в воде.)

Дополнение к ответам учащихся о практическом применении.

В сельском хозяйстве карбонат кальция служит для известкования сильнокислых (дерновоподзолистых) почв. А также в строительстве, стекольной и бумажной промышленности. Карбонат калия раньше использовался как удобрение, сейчас применяется в фотографии, мыловаренной и стекольной промышленности.

Карбонат натрия содержится в воде некоторых озер. Потребляется мыловаренной, стекольной, текстильной, бумажной, нефтяной промышленностью. Карбонат натрия вырабатывается в наибольших количествах (около 4 млн т в год)для нужд химической промышленности.

Гидрокарбонат натрия применяется в кондитерском деле, в медицине, лабораторной практике.

- Особенностью солей угольной кислоты является их способность превращаться друг в друга

(демонстрация видеоролика «Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов) Какой вывод можно сделать из наблюдаемых явлений?: (Примерный ответ: в избытке кислоты карбонаты превращаются в гидрокарбонаты, а при нагревании - наоборот).

- У карбонатов есть специфические свойства:

1) сильные кислоты вытесняют из солей угольной кислоты СО₂, наблюдается «вскипание». Это качественная реакция на карбонат –ион

2) взаимные превращения карбонат- гидрокарбонат

1. гидрокарбонаты превращаются в карбонаты при нагревании

2.карбонаты в присутствии СО₂ превращаются в гидрокарбонаты

Задания группам составить УХР

I-по 1 свойству

II- по 2 свойству

Примерные ответы учащихся

I группа

Сильные кислоты вытесняют из солей угольной кислоты СО₂, наблюдается «вскипание». Это качественная реакция на карбонат –ион

Nа₂CO₃+HCl=2NaCl+CO₂ /+H₂O

II группа

Взаимные превращения карбонат- гидрокарбонат

1.гидрокарбонаты превращаются в карбонаты при нагревании

Сa(HCO₃)₂—CaCO₃/+CO₂+H₂O

2.карбонаты в присутствии СО₂ превращаются в гидрокарбонаты

CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂

Демонстрационный опыт

Пропускание углекислого газа через известковую воду. (Примерный ответ: наблюдается помутнение прозрачного раствора Ca(OH)

Дальнейшие пропускание раствора вызывает исчезновение мути, т.е. переход CaCO₃в Ca(HCO₃)₂

Последующие нагревание раствора вызывает новое появление мути вследствие выделения осадка карбоната кальция. Данные превращения можно изобразить схемой:

Ca(OH)₂—CaCO₃—Ca(HCO₃)₂– CaCO₃

Закрепление

изученного

Составить УХР по схеме Ca(OH)₂—CaCO₃—Ca(HCO₃)₂– CaCO₃

Примерный ответ учащихся

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃/+H₂O
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂
Ca(HCO₃)₂=CaCO₃/+CO₂+H₂O

Тестовое задание

1.Валентность и степень окисления в молекуле угольной кислоты

1) IVи - 4 2) IV и +4 3) III и +4 4) IVи +2

2. Формула гидрокарбоната калия

1) Ca(HCO₃)₂ 2) CaCO₃ 3) K₂CO₃ 4) KHCO₃

3. Для определения присутствия карбонат –ионов в растворе к этому раствору добавляют раствор

1) гидроксида натрия 2) соляной кислоты

3) хлорида натрия 4) нитрата калия

4.Щелочную среду имеет раствор

1) NaCl 2) Na₂SO₄ 3) Na₂CO₃4)NaNO₃

5.Укажите характеристики, которые относятся к угольной кислоте:

А. сильная кислота Б. слабая кислота В. кислая на вкус

Г. Ядовитая Д. двухосновная Е. бескислородная

1) БВЕ 2) АВД 3)БГД 4) БВД

(ответы учащихся 1-2 ; 2-4; 3-2; 4-3; 5-4)

Домашнее задание

Прочитать параграф 28, ответить на вопросы 18-20
Выполнить задание 106, 107 в рабочей тетради

рефлексия

1.На уроке я работал активно / пассивно

2.Своей работой на уроке я доволен / не доволен

3.Урок для меня показался интересен / скучен

4.За урок я не устал / устал

5.Мое настроение стало лучше / стало хуже

6.Материал урока мне был понятен / не понятен

7.Домашнее задание мне кажется легким / трудным

Итог урока:

Угольная кислота и ее соли

Угольная кислота – слабая кислородсодержащая, двухосновная кислота. Образует соли: карбонаты и гидрокарбонаты, которые обладают специфическими свойствами:

1) Сильные кислоты вытесняют из солей угольной кислоты СО₂.

2) Взаимные превращения карбонат- гидрокарбонат

а) гидрокарбонаты превращаются в карбонаты при нагревании

б) карбонаты в присутствии СО₂ превращаются в гидрокарбонаты