kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Комплексные соединения

Нажмите, чтобы узнать подробности

Это урок изучения нового материала в 11 классе.На уроке учащиеся выполняют лабораторную работу на получение комплексных соединений.На уроке дети делают сообщения, приготовленные дома. В конце урока проводится самостоятельная работа на проверку усвоения изученного материала.к уроку прилагается пмрезентация.На этом уроке учащиеся познакомятся с координационной теорией А. Вернера,научатся разбирать по составу комплексные соединения, их называть.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Открытый урок»

ВАРИАНТ № 1(приложение 5)

В соответствии с координационной теорией объясните строение комплексного соединения. Составьте уравнение диссоциации этого соединения, дайте ему название:


Формула соединения

Ионы внешней сферы


Число лигандов

Лигандов

Комплексообразователь

Степень окисления комплексообразователя

  1. Na[Al (OH)4]








б) [ Cu (NH3)4 ] (OH)2









ВАРИАНТ № 2 (приложение 5)

В соответствии с координационной теорией объясните строение комплексного соединения.Составьте уравнение диссоциации этого соединения, дайте ему название:


б) [ Cu (NH3)4 ] Cl2

Формула соединения

Ионы внешней сферы


Число лигандов

Лигандов

Комплексообразователь

Степень окисления комплексообразователя

а) Na 2[Zn (OH)4]








б) [ Cu (NH3)4 ] Cl2









_____________________________________________________________________________________

Лабораторный опыт(приложение 4)


1. Получение комплексного соединения – гидроксида тетрааминмеди (II)


В пробирку с раствором хлорида меди (II) прилейте по каплям аммиачную воду. Отметьте образование взвеси гидроксида меди (II). Затем к осадку гидроксида меди (II) добавьте избыток аммиачной воды до появления ярко-синего цвета.

Напишите уравнение образования комплексного соединения.


2. Получение комплексного соединения – татрагидроксоцинката натрия.


В пробирку с раствором хлорида цинка прилейте по каплям раствор гидроксида натрия. Образующийся осадок ( взвесь) гидроксида цинка постепенно растворите в избытке щелочи.

Напишите уравнение образования комплексного соединения.








Названи лигандов (приложение 2)


Формула лиганда

Название лиганда

H2O

Аква

NH3

Амин

Cl-

Хлоро

CN-

Циано

OH-

Гидроксо

SO42-

Сульфато



Названия некоторых комплексных соединений (приложение 3)


Формула

Название

K2 [PtCl6 ]


[ Cr (H2O)6 ]Cl3


K2 [Zn (OH)4 ]


[ Cu (NH3)4 ] (OH)2


Fe4 [ Fe ( CN )6 ]3



Построение названий комплексных соединений


Формула соединения

Название внешней сферы

(ион)

Число лигандов

Название лигандов

Название комплексообразователя

Степень окисления комплексообразователя

[ Cu (NH3)4]SO4

сульфат

тетра

аммин

меди

II

C у л ь ф а т т е т р а а м и н м е д и (II)

K3[Fe (CN)6 ]

калий

гекса

циано

феррат

III

Г е к с а ц и а н о ф е р р а т (III) к а л и я
















Берлинская лазурь(приложение 6)


Берлинская лазурь была случайно получена в 1704 году немецким мастером Дисбахом, готовившим краски для художников. В России ее применяли для окраски тканей. бумаги, в иконописи и при создании фресок. Желтая кровяная соль (синильно – кислый поташ, синькали) – вещество ядовитое. Это соединение получали из животных отбросов (кровь, копыта, шкуры, сухая рыба и другое). Закупать ее в России можно было только с разрешения полиции.




________________________________________________________________-


Турнбулева синь

Турнбулева синь названа в честь Турнбуля (дед английского физика и химика У. Рамзая), владевшего заводом, на котором производились вещества, применяемые для крашения тканей




Гем крови – это красное дерево, являющееся составной частью гемоглобина крови теплокровных животных и человека, - это сложное комплексное соединение. В нем комплексообразователем является ион железа Fe2+ , а лигандами – четыре кольца пиррола, имеющие боковые цепи.




Хлорофилл


У хлорофилла строение похоже на строение гемма крови, но в нем комплексообразователем служит илн магния. Схожее строение имеет витамин В12 (комплексообразователь – ион кобальта).

Многие стоматологи считают, что хлорофилл лучше любой жевательной резинки. При регулярном приеме хлорофилла внутрь исчезает неприятный запах изо рта.

Но хлорофилл применим не только в стоматологии, но и в других направлениях медицины. Например, для лечения кожных ран и язв, для стимулирования работы многих внутренних органов.

Функциональные свойства хлорофилла сходны с функцией крови в организме человека. Поэтому ученые называют хлорофилл «кровью растений».

Наиболее частым источником промышленного получения хлорофилла является люцерна.







__________________________________________________________________________________

Историческая справка (приложение 1)

Еще в XVIII веке знали о существовании особых соединений. Было известно, что при смешивании растворов некоторых солей образуется не просто их смесь, а новое вещество со специфическими свойствами. Такие вещества получили название – двойные соли, например:

PtCl4 + 2KCl = K2 [ PtCl6 ]

В начале XIX века Й.Я.Берцелиус отнес двойные соли к соединениям высшего порядка. Но создалась критическая ситуация, когда число новых соединений постоянно увеличивалось, а объяснить их состав и строение не могли, так как не хватало знаний.

Это позже удалось сделать Альфреду Вернеру, который стал основоположником совершенно нового направления в неорганической химии – химии комплексных соединений. Я хочу немного рассказать о выдающемся швейцарском химике, лауреате Нобелевской премии Альфреде Вернере. Он родился 12 декабря 1866 года в г. Мюлузе, который в то время принадлежал Франции. Интерес к химии у него возник еще в школьные годы. Первое научное сообщение, которое было посвящено органической химии, Вернер написал в 18 лет. Затем было множество других работ в области химии, но основной его работой считается создание координационной теории строения комплексных соединений (1893 г).

Основные положения координационной теории стали для неорганической химии тем же, чем была теория строения органических веществ А.М.Бутлерова (1861) для органической химии. П.Прейффер, ученик Вернера, в своих воспоминаниях так описал со слов Вернера момент открытия: «…озарение пришло к нему молниеносно. Однажды он проснулся в 2 часа ночи в состоянии крайнего возбуждения – явилось, наконец,, то решение, которое его мозг так долго и настойчиво искал. Он немедленно поднялся с постели, и к 5 часам вечера координационное учение в основном было описано».

Руководствуясь основными положениями координационной теории, Вернер синтезировал все известные до него соединения этого типа и разработал экспериментальные методы доказательства их строения. Его представления о комплексных соединениях помогли уяснить строение многих органических веществ (таких как хлорофилл, гемоглобин и др.).

Почти четверть века продолжались научные поиски Вернера, посвященные всестороннему обоснованию координационной теории, ее экспериментальному «подкреплению».

Координационная теория Вернера имела не только сторонников, но и противников, поэтому многие годы основная часть научной деятельности ученого была посвящена экспериментальному доказательству новой теории.

Главное отличие теории Вернера от всех предшествующих заключалась в том, что она не только объясняла известные факты, но и обладала предсказательной силой.

В наши дни практическое и теоретическое значение координационной теории Вернера бесспорно. Она составляет основу фундамента структурной неорганической химии. На протяжении XX века координационная теория получила подтверждение и развитие, был также подтвержден ее физический смысл.


Тема: «К о м п л е к с н ы е с о е д и н е н и я»

Цели урока:- познакомить учащихся с координационной теорией А.Вернера,

- сформировать понятия о комплексных соединениях;

- разобрать состав, строение, номенклатуру;

- изучить свойства и способы получения комплексных соединений;

- выяснить значимость комплексных соединений в реальной жизни;

- продолжить развивать способности учащихся анализировать ситуации;

- отрабатывать навыки и умения работать с лабораторным оборудованием и химическими реактивами.

Оборудование и реактивы.

Для учителя:

  • проектор;

  • экран;

  • слайды к уроку;

  • портреты ученых – химиков.

Для учеников:

  • таблицы названий комплексных соединений;

  • таблицы построения названий комплексных соединений;

  • конверты с заданиями для самостоятельной работы по вариантам;

  • инструкции для проведения лабораторного опыта;

  • чистые пробирки;

  • штативы;

  • пипетки;

  • реактивы: CuSO4 - сульфат меди (II); NH3 – раствор аммиака.

Тип урока: изучение и первичное закрепление новых знаний.

Форма проведения урока: журнал «Научно – популярный альманах».





П Л А Н У Р О К А

Учитель

Ученики

I. Мотивация.

На экране слайд № 1. Определите формулу вещества по следующим данным: молярная масса равна 329г/моль, массовые доли химических элементов в этом соединении: калия – 35,56%, железа – 17,02%, углерода – 21,88% и азот. Элементы разместить в порядке возрастания электроотрицательности. (ученики решают задачу в тетрадях)

Ответ: K3 Fe C6 N6

Вам знакома формула этого соединения? К какому классу веществ оно может принадлежать? Хорошо растворяется в воде.

Но это упрощенная запись. Это вещество может быть выражено другой формулой (на экране слайд № 2)

K3[Fe (CN)6]

Эта формула и будет нашей учебной задачей. Она выражает новые для вас понятия о состоянии вещества, которое называется в химии «комплексное соединение».

Я напомню вам значение слова «комплекс» - это совокупность предметов, составляющих одно целое.

Наша цель сегодня – разобраться в комплексных соединениях. На ваш взгляд, что нужно о них знать?

Вот мы и вышли на тему нашего урока «К о м п л е к с н ы е с о е д и н е н и я» (на экране слайд № 3)

Форма нашего урока «Научно – популярный альманах», перелистывая страницы которого мы ответим на вопросы:

  1. Что такое комплексные соединения?

  2. Значимость комплексных соединений в реальной жизни. (на экране слайд № 4)

Работаем сегодня по парам. У вас на столах лежат конверты с заданиями для самостоятельной работы по вариантам, и весь необходимый для урока комплект наглядных пособий.


II. Изучение нового материала и первичный контроль.

Первая страница нашего журнала «Историческая» (на экране слайд № 5)

Историческую справку дают ученики……..

Немного добавлю я. Интересный факт: в 1943 году датский физик, лауреат Нобелевской премии Нильс Бор, спасаясь от гитлеровских оккупантов, был вынужден покинуть Копенгаген. Но у него хранились две золотые Нобелевские медали его коллег: немецких физиков – антифашистов Джеймса Франка и Макса Лауэ (медаль самого Бора была вывезена из Дании раньше). Не рискуя взять медали с собой, ученый растворил их в царской водке (Au + HNO3 +4HCl = H[Au Cl4] + NO + 2H2O) и поставил ничем не примечательную бутылку подальше на полку, где пылились много таких же бутылок и пузырьков с различными жидкостями. Вернувшись после войны в свою лабораторию, Бор прежде всего нашел драгоценную бутылку. По его просьбе сотрудники выделили из раствора золото и заново изготовили обе медали.

Вторая страница журнала «Информационная» (на экране слайд № 6)

Слушая объяснения нового материала, составляете конспект по плану:

План конспекта:

  1. Что такое комплексные соединения?

  2. Особенности строения комплексных соединений.

  3. Алгоритм названия комплексных соединений.

1). Соединения, имеющие в своём составе комплексные ионы (анионы или катионы), относятся к комплексным соединениям.

2). Для объяснения строения и свойств комплексных соединений швейцарский химик А.Вернер в 1893году предложил координационную теорию, согласно которой любое комплексное соединение можно рассматривать следующим образом: (на экране слайд № 7)

  • в комплексном соединении один из ионов или атомов считается центральным, его называют комплексообразователем;

  • вокруг центрального иона (атома) – комплексообразователя расположено (координировано) определенное число противоположно заряженных ионов или полярных молекул, называемых лигандами (лиганд, т.е. связанный);

  • центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную сферу соединения, которую при написании заключают в квадратные скобки;

  • число лигандов, способных присоединиться к центральному иону (атому), определяется координационным числом, которое принимает

значения 2,4,6,8.

  • ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от центрального иона (атома), образуют внешнюю координационную сферу.

Рассмотрим с точки зрения координационной теории строение соединений: [NH4]Cl и Na2[Cu (OH)4]

К каким классам относятся эти вещества?

Что может происходить с этими веществами в растворах или расплавах? (диссоциация электролитов)

Запишите уравнение диссоциации этих электролитов.

[NH4]Cl = [NH4]+ + Cl-

Na2[Cu (OH)4]= 2Na+ + [Cu (OH)4]2-

Какие вы видите катионы и анионы?

Таким образом, катионы и анионы тоже могут быть комплексными.


Обратите внимание на экран. Перед вами таблица с названиями и формулами лиганд. (на экране слайд № 8)

Такие же таблицы находятся у вас на столах (приложение 2)

Алгоритм названия комплексных соединений выглядит так (на экране слайд №9)

1.Первым указывают анион в именительном падеже.

2.Далее катион в родительном падеже, независимо от

того, какой из этих ионов комплексный.

3.Название комплексного иона строится так:

  • координационное число (2 – ди,3 – три,4 – тетра…)

  • название лиганда

  • название комплексообразователя

  • число, указывающее валентность (степень окисления) комплексообразователя (записывается римской цифрой в круглых скобках)

Пример: K2[PtCl6] – гексахлорплатинат (IV) калия

На данном примере рассмотрим, как определяются степени окисления и заряды ионов в комплексных соединениях?

III.Закрепление изученного материала.

На столах таблицы, в которых вы должны вписать названия комплексных соединений, т.о. проверим, как вы усвоили материал (приложение 3)..

А теперь внимание на экран (на экране слайд №10), проверьте себя, пожалуйста.

Правильные ответы говорят о том, что мы можем перелистывать следующую страницу.

Третья страница «Экспериментальная» (на экране слайд №11)

Пользуясь инструкциями, которые лежат у вас на столах, получите комплексное соединение на основе ионов меди. Запишите уравнение реакции получения комплексного соединения (приложение 4).

Далее вам предстоит индивидуальная работа. Карточки с заданиями лежат на партах. На работу отводится 3 минуты. Оценку за выполненную работу я выставлю на следующем уроке (приложение 5).

Открываем последнюю страницу нашего журнала «Знаете ли Вы, что…» экран (на экране слайд №12), где мы узнаем о значимости комплексных соединений в реальной жизни. Некоторые ученики получили задание – подготовить краткое сообщение, о каком – либо комплексном соединении (приложение 6)

Итак, комплексные соединения имеют большое значение в различных областях науки и техники. Их используют:

  • в качестве катализаторов при получении полимеров и химической переработке нефти;

  • в производстве кислот, СМС и лаков;

  • для получения металлов высокой степени частоты;

  • в аналитической химии для определения ионов металлов;

  • в медицине в качестве стимуляторов важных биохимических процессов (на экране слайд №13).

IV. Подведение итогов ( на экране слайд №14).

Итак, подведем итог:

  1. Что вы узнали нового на уроке?

  2. Есть ли у вас вопросы по теме урока?

  3. Является ли наш класс сегодня комплексным соединением?

Какой же вывод можем сделать из того, что вы увидели?

Вывод: комплексные соединения чрезвычайно разнообразны по составу и строению, т.к. может быть много различных комбинаций не только из разных, но и одних и тех же компонентов.

V. Рефлексия.

Спасибо за урок. Я хочу услышать от вас продолжение следующих фраз об уроке:

4

  • я познакомился с .

  • было непросто ...

  • я добился

  • у меня получилось ..

  • хотелось бы ...

  • мне запомнилось

VI Домашнее задание (на экране слайд №15)

1.Учить конспекты в тетрадях;

2.В соответствии с координационной теорией составить и назвать комплексное соединение по следующим данным:

  • к. ч. =6

  • лиганды – ионы CN-

  • комплексообразователь – Fe (III)

  • внешняя сфера – ионы К+

Мир веществ богат и разнообразен. Он открывает свои тайны тому, кто настойчиво добивается этого (на экране слайд №16).






Один из учеников решает задачу у доски, записывает ответ.




Ответы учеников












Ответы учеников















Ученики выступают с краткими сообщениями (приложение 1)



















































Ответы учащихся

Ответы учащихся


Ответы учащихся



Ответы учащихся
























Ученики работают по парам, дают ответы.







Лабораторная работа по парам. Уравнение учащиеся записывают на доске.




Учащиеся выполняют задания.









Выступления учеников












Ответы учащихся.






Учащиеся делают выводы.










Просмотр содержимого презентации
«11 класс»

Задача  В состав химического соединения входят: калий (35,56%), железо (17,02%),углерод (21,88%) и азот. Молярная масса этого вещества равна 329 г/моль. Выведите формулу этого соединения.(Элементы разместить в порядке возрастания электроотрицательности )

Задача

В состав химического соединения входят: калий (35,56%), железо (17,02%),углерод (21,88%) и азот. Молярная масса этого вещества равна 329 г/моль. Выведите формулу этого соединения.(Элементы разместить в порядке возрастания электроотрицательности )

K 3 [Fe(CN) 6 ]

K 3 [Fe(CN) 6 ]

Тема : Комплексные  соединения.  Цель:

Тема : Комплексные

соединения.

Цель:

  • изучить и понять состав, строение, номенклатуру комплексных соединений;
  • познакомиться со свойствами и способами получения комплексных соединений;
  • рассмотреть значение комплексных соединений.
Что такое комплексные соединения? Значимость комплексных соединений в реальной жизни.
  • Что такое комплексные соединения?
  • Значимость комплексных соединений в реальной жизни.
ИСТОРИЧЕСКАЯ страница

ИСТОРИЧЕСКАЯ

страница

И Н Ф О Р М А Ц И О Н Н А Я  с т р а н и ц а   План конспекта: 1. Что такое комплексные соединения? 2. Особенности строения комплексных соединений. 3. Алгоритм названия комплексных соединений.

И Н Ф О Р М А Ц И О Н Н А Я

с т р а н и ц а

План конспекта:

1. Что такое комплексные соединения?

2. Особенности строения комплексных соединений.

3. Алгоритм названия комплексных соединений.

Основные положения координационной теории А.Вернера в комплексном соединении один из ионов или атомов считается центральным, его называют комплексообразователем;  вокруг центрального иона (атома) – комплексообразователя расположено (координировано) определенное число противоположно заряженных ионов или полярных молекул, называемых лигандами (лиганд, т.е. связанный);  центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную сферу соединения, которую при написании заключают в квадратные скобки;  число лигандов, способных присоединиться к комплексообразователю, определяется координационным числом, которое принимает значения 2,4,6,8.  ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от центрального иона (атома), образуют внешнюю координационную сферу.

Основные положения координационной теории А.Вернера

  • в комплексном соединении один из ионов или атомов считается центральным, его называют комплексообразователем;
  • вокруг центрального иона (атома) – комплексообразователя расположено (координировано) определенное число противоположно заряженных ионов или полярных молекул, называемых лигандами (лиганд, т.е. связанный);
  • центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную сферу соединения, которую при написании заключают в квадратные скобки;
  • число лигандов, способных присоединиться к комплексообразователю, определяется координационным числом, которое принимает значения 2,4,6,8.
  • ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от центрального иона (атома), образуют внешнюю координационную сферу.

Название лигандов Формула лиганда Название лиганда  H 2 O  Аква  NH 3  Амин  Cl -  Хлоро  CN -  Циано  OH -  Гидроксо  so 4 2-  Сульфато

Название лигандов

Формула лиганда

Название лиганда

H 2 O

Аква

NH 3

Амин

Cl -

Хлоро

CN -

Циано

OH -

Гидроксо

so 4 2-

Сульфато

Алгоритм названия комплексных соединений 1. Первым указывают анион в именительном падеже. 2. Далее катион в родительном падеже, независимо от  того, какой из этих ионов комплексный. 3. Название комплексного иона строится так: координационное число (2 – ди, 4 – тетра, 6 – гекса…) название лиганда название комплексообразователя число, указывающее валентность (степень окисления) комплексообразователя (записывается римской цифрой в круглых скобках)  Пример:  K 2 [PtCl 6 ] – гексахлороплатинат ( IV) калия

Алгоритм названия комплексных соединений

1. Первым указывают анион в именительном падеже.

2. Далее катион в родительном падеже, независимо от

того, какой из этих ионов комплексный.

3. Название комплексного иона строится так:

  • координационное число (2 – ди, 4 – тетра, 6 – гекса…)
  • название лиганда
  • название комплексообразователя
  • число, указывающее валентность (степень окисления) комплексообразователя (записывается римской цифрой в круглых скобках)

Пример:

K 2 [PtCl 6 ] – гексахлороплатинат ( IV) калия

Названия  некоторых комплексных соединений  Формула Название K 2 [PtCl 6 ] Гексахлороплатинат ( IV ) калия [ Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3 Хлорид гексааквахрома ( III ) K 2 [Zn(OH) 4 ] Тетрагидроксоцинкат калия [ Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Гидроксид тетрааминмеди ( II ) Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 Гексацианоферрат ( II ) железа ( III )

Названия некоторых комплексных соединений

Формула

Название

K 2 [PtCl 6 ]

Гексахлороплатинат ( IV ) калия

[ Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3

Хлорид гексааквахрома ( III )

K 2 [Zn(OH) 4 ]

Тетрагидроксоцинкат калия

[ Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2

Гидроксид тетрааминмеди ( II )

Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3

Гексацианоферрат ( II ) железа ( III )

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ  страница

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ страница

«Знаете ли вы, что…»

«Знаете ли вы, что…»

Применение комплексных соединений

Применение комплексных соединений

  • используют в качестве катализаторов при получении полимеров и химической переработке нефти;
  • в производстве красок, СМС и лаков;
  • для получения металлов высокой степени чистоты;
  • в аналитической химии для определения ионов металлов;
  • в медицине в качестве стимуляторов важных биохимических процессов.
Домашнее задание : 1. Учить конспекты в тетрадях; 2. В соответствии с координационной теорией составить и назвать комплексное соединение по следующим данным:

Домашнее задание :

1. Учить конспекты в тетрадях;

2. В соответствии с координационной теорией составить и назвать комплексное соединение по следующим данным:

  • к. ч. равно 6
  • лиганды – ионы CN -
  • комплексообразователь – Fe (III)
  • внешняя сфера – ионы К +
Мир веществ богат и разнообразен.  Он открывает свои тайны тому, кто настойчиво добивается этого.

Мир веществ богат и разнообразен.

Он открывает свои тайны тому, кто настойчиво добивается этого.

Спасибо за  внимание!

Спасибо

за

внимание!


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 11 класс

Скачать
Комплексные соединения

Автор: Кондрашкина Светлана Николаевна

Дата: 26.10.2015

Номер свидетельства: 244096

Похожие файлы

object(ArrayObject)#865 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(65) "Урок – КВН "Комплексные соединения""
    ["seo_title"] => string(33) "urokkvnkomplieksnyiesoiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "308254"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1458553818"
  }
}
object(ArrayObject)#887 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(111) "Качественные реакции в неорганической и органической химии "
    ["seo_title"] => string(72) "kachiestviennyie-rieaktsii-v-nieorghanichieskoi-i-orghanichieskoi-khimii"
    ["file_id"] => string(6) "171393"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1423668443"
  }
}
object(ArrayObject)#865 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(42) "ГБОУ СОШ "ОЦ" с. Съезжее "
    ["seo_title"] => string(26) "gbou-sosh-ots-s-siezzhieie"
    ["file_id"] => string(6) "234892"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1443543962"
  }
}
object(ArrayObject)#887 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(98) "конспект урока по химии в 10 классе по теме "Альдегиды" "
    ["seo_title"] => string(60) "konspiekt-uroka-po-khimii-v-10-klassie-po-tiemie-al-dieghidy"
    ["file_id"] => string(6) "203274"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1429450875"
  }
}
object(ArrayObject)#865 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(221) "Конспект урока по химии: «Роль металлов и их соединений в природной среде и в живых организмах (биогенны и загрязнители). "
    ["seo_title"] => string(132) "konspiekt-uroka-po-khimii-rol-mietallov-i-ikh-soiedinienii-v-prirodnoi-sriedie-i-v-zhivykh-orghanizmakh-bioghienny-i-zaghriaznitieli"
    ["file_id"] => string(6) "183459"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1425884390"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства