Качественные реакции в неорганической и органической химии

ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ И АНИОНЫ В нейтральной или уксуснокислой среде: 1) Кобальтинитрит натрия Na3[Co(NO2)6] образует желтый кристаллический осадок: 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- ? K2Na[Co(NO2)6] Микрокристаллоскопическая реакция с Na2Pb[Cu(NO2)6] – образуются черные кристаллы кубической формы (открываемый минимум - 0,15 µг К+; предельное разбавление 1:7,5.104). 2) Окрашивает пламя в фиолетовый цвет. 1) Микрокристаллоскопическая реакция с цинкуранилацетатом Zn(UO2)3(C2H3O2)8 – образуется зелетовато-желтый кристаллический осадок, имеющий форму тетраэдров или октаэдров; открываемый минимум - 12,5 µг Na+; предельное разбавление 1:5.103 Na++Zn(UO2)3(C2H3O2)8 + CH3COO- + 9H2O ? NaZn(UO2)3(C2H3O2)9 . 9H2O 2) Окрашивание пламени – желтое 1) При действии щелочей при нагревании выделяется аммиак, который обнаруживают по характерному запаху, по посинению влажной лакмусовой бумаги или по почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли ртути (I). Чувствительность реакции - 0,05 µг; предельное разбавление 1:106. NH4Cl + NaOH ? NaCl + NH3 + H2O (NH4+ + OH-?? NH3 + H2O) 2) Реактив Несслера K2[HgI4] в щелочной среде образует оранжево-коричневый осадок; чувствительность реакции - 0,25 µг иона аммония; предельное разбавление 1:2.107 1) Магнезон–I (или Магнезон–II) в отсутствие NH4+ дают синее окрашивание; открываемый минимум - 0,9 µг (или 0,2 µг соответственно). 2) Оксихинолин (при рН = 10 – 12) дает зеленовато-желтый кристаллический осадок (чувствительность реакции - 0,1 µг иона магния) 3) Карбонаты щелочных металлов дают белый осадок карбоната магния, легко растворимый в кислотах: Mg2+ + CO32- ? MgCO3 1) Окрашивает пламя в кирпично-красный цвет. 2) Щавелевокислый аммоний (оксалат аммония) в уксуснокислом растворе образует белый кристаллический осадок (в отсутствие Ва2+ и Sr2+); чувствительность – 1 µг Са2+ CaCl2 + (NH4)2C2O4?? 2NH4Cl + CaC2O4 (Сa2+ + C2O42- ? CaC2O4) 3) Микрокристаллоскопическая реакция с H2SO4: характерная форма кристаллов в виде длинных игл или пластинок (чувствительность - 0,1 µг Са 2+) 1) В уксуснокислой среде хромат калия К2СrО4 или К2Cr2O7 + CH3COONa дают ярко-желтый осадок хромата бария. 2) Серная кислота и ее соли образуют белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимого в кислотах и щелочах: Ba2+ + SO4 2- ??BaSO4 (Открываемый минимум - 0,4 µг; предельное разбавление 1:1,25.105). Гипсовая вода (насыщенный раствор СаSO4) с Ва2+ на холоде вызывает медленное образование осадка (тогда как для ее взаимодействия с ионами Sr2+ требуется нагревание). 3) Окрашивает пламя в желто-зеленый цвет. 1) Гидроксиды щелочных металлов образуют белый студенистый осадок Al(OH)3, растворимый в кислотах с образованием соли соответствующей кислоты; он также растворим в растворах щелочей с образованием комплексных ионов [Al(OH)4]-: Al3+ + 3OH- ? Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- ? [Al(OH)4]- (Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства) В отличие от гидроксида цинка, Al(OH)3 не растворяется в NH4OH. 2) Прокаливание гидроксида алюминия с солью кобальта дает синее окрашивание (“тенарову синь” - Со(AlO2)2). 3) Оксихинолин дает желтый осадок; Ализарин красный S, Хинализарин или Алюминон - красные осадки. 1) Окислители (например, перманганат калия, пероксид водорода, бромная вода) превращают зеленые или фиолетовые соединения хрома (III) в соединения хрома (VI)- хроматы СrO42- (желтого цвета) в щелочной среде или дихроматы Cr2O72- (оранжевого цвета) в кислой среде. 2) Гидроксиды щелочных металлов образуют серо-голубой осадок Сr(OH)3, проявляющий амфотерные свойства - растворяется в растворах кислот и в избытке щелочей и NH4OH. 1) Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) образует темно-синий осадок берлинской лазури; чувствительность реакции 0,05 µг Fe3+, предельное разбавление 1:106: 4K4[Fe(CN)6] + 4Fe3+ ??12К+ + 4КFeIII[FeII(CN)6] (а) 2) Гидроксиды щелочных металлов и NH4OH образуют гидроксид железа (III) красно-бурого цвета, растворимый в кислотах и нерастворимый в избытке щелочей (отличие от гидроксидов алюминия и хрома). Открываемый минимум - 10 µг железа; предельное разбавление 1:1,6.105. Fe3+ + 3OH- ? Fe(OH)3 3) Роданид калия или аммония вызывает кроваво-красное окрашивание раствора FeCl3 + 3NH4SCN ? 3NH4Cl + Fe(SCN)3 Открываемый минимум - 0,25 µг, предельное разбавление – 1:2.105 Железо Fe2+ 1) Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль) образует темно-синий осадок турнбулевой сини; чувствительность реакции 0,1 µг железа, предельное разбавление 1:5.107 3K3[Fe(CN)6] + 3Fe2+ ? 3KFeII[FeIII(CN)6] + 6K+ (б) Недавно было установлено, что берлинская лазурь и турнбулева синь – это одно и то же вещество, т.к. комплексы, образующиеся в реакциях (а) и (б) находятся между собой в равновесии: KFeIII[FeII(CN)6] ? KFeII[FeIII(CN)6] (В разделе “Железо и его соединения” упомянутые выше реакции (а) и (б) приведены в традиционной старой записи). Цинк Zn2+ 1) Гидроксиды щелочных металлов образуют белый амфотерный осадок Zn(OH)2, который растворим в NH4OH c образованием комплексных соединений: Zn2+ + 2OH- ? Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 4NH3 ? [Zn(NH3)4](OH)2 При прокаливании гидроксида цинка с соединениями кобальта образуется окрашенная в зеленый цвет масса - “ринманова зелень”, представляющая собой цинкат кобальта СоZnO2. 2) H2S при рН = 2,2 дает белый осадок ZnS Никель Ni2+ 1) Гидроксид натрия образует бледно-зеленый студенистый осадок Ni(OH)2; открываемый минимум - 300 µг никеля, предельное разбавление 1:3.105. Осадок растворим в кислотах и в NH4OH и нерастворим в избытке щелочи. 2) Сероводород не осаждает NiS из сильнокислых растворов; черный осадок сульфида никеля образуется только при рН 4 – 5. 3) Диметилглиоксим (реактив Чугаева) образует красно-фиолетовый осадок; открываемый минимум - 0,5 µг никеля, предельное разбавление 1:1.106. Серебро Ag+ 1) Соляная кислота дает белый творожистый осадок, растворимый в аммиаке, при подкислении HNO3 аммиачного раствора снова выпадает белый осадок; чувствительность реакции - 0,01 µг Ag+, предельное разбавление 1:105. Ag+ + Cl-?? AgCl AgCl + 2NH4OH ? [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+?? AgCl + 2NH4+ 2) Сероводород осаждает черный сульфид серебра; открываемый минимум - 1 µг серебра, предельное разбавление 1:5.106. Медь Cu2+ 1) Растворы солей Сu2+ окрашены в голубой цвет; Cu2+ окрашивает пламя в зеленый цвет. 2) Сероводород образует черный осадок сульфида меди CuS; открываемый минимум - 1 µг меди, предельное разбавление 1:5.106. Осадок нерастворим в соляной и серной кислотах, но растворяется в горячей конц. НNO3. 3) Гидроксиды щелочных металлов осаждают голубой осадок Сu(OH)2, который при нагревании дегидратируется и превращается в черный осадок оксида меди CuO: Cu2+ + 2OH-?? Cu(OH)2 Cu(OH)2 ? CuO + H2O Открываемый минимум - 80 µг меди, предельное разбавление 1:5.104. Гидроксид меди растворяется в концентрированных растворах аммиака, образуя аммиакат меди интенсивно синего цвета (реактив Швейцера; растворяет целлюлозу): Cu(OH)2 + 4NH3 ??[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- АНИОНЫ Анион Реактив, уравнение реакции, признаки присутствия данного аниона, открываемый минимум (чувствительность реакции) F- 1) AgNO3 не образует осадка, т.к. фторид серебра растворим в воде (в отличие от других галогенидов серебра). 2) Хлорид кальция дает белый осадок фторида кальция. Cl- 1) В азотнокислой среде AgNO3 дает белый осадок, растворимый в NH4OH. Открываемый минимум - 1 µг Cl-, предельное разбавление 1:105. Br- 1) В азотнокислой среде AgNO3 образует светло-желтый осадок. Чувствительность реакции - 20 µг Br -, предельное разбавление 1:2.105. 2) Хлорная вода окисляет бромид-анион до свободного брома, который окрашивает органический растворитель в соломенно-желтый цвет. Фуксин, обесцвеченный гидросульфитом, окрашивается свободным бромом в синий цвет. Чувствительность реакции 50 µг Br-. 2Br- + Cl2 ? 2Cl- + Br2 I- 1) Нитрат серебра образует темно-желтый осадок AgI, нерастворимый в растворах HNO3, и NH4OH (в отличие от хлоридов и бромидов серебра, растворимых в аммиаке). 2) Хлорная вода окисляет йодид-анион до йода: 2I- + Cl2?? I2 + 2Cl- 3) Открываемый минимум - 40 µг I-; предельное разбавление 1:2,5.104 Выделившийся йод можно открыть с помощью крахмала, который окрашивается йодом в синий цвет, или взбалтывая раствор с органическим растворителем, который приобретает красновато-фиолетовую окраску. При прибавлении избытка хлорной воды окраска исчезает, т.к. свободный йод окисляется до бесцветной йодноватой кислоты: I2 + 5Cl2 + 6H2O ??2HIO3 + 10H+ + 10Cl- Другие окислители (перманганат калия, дихромат калия и др.) в кислом растворе также окисляют йодид-анион до йода: Cr2O7 2- + 2I- + 14H+?? 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 2MnO4- + 10I- + 16H+ ? 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O S2- 1) Хлористоводородная и др. кислоты при взаимодействии с сульфидами выделяют сероводород, который имеет запах тухлых яиц: S2- + 2H+ ? H2S 2) Сульфид-анион с катионами многих тяжелых металлов образует разноцветные осадки: ZnS (белый), CdS (желтый), CuS, PbS, NiS (черный), HgS (красный) и др. 3) Нитропруссид натрия в щелочном растворе дает красно-фиолетовое окрашивание. SO32- 1) Йодная вода или раствор перманганата калия обесцвечивается. 2) Разбавленные минеральные кислоты выделяют сернистый газ SO2, который обесцвечивает раствор KMnO4 или йода. SO42- 1) Хлорид бария дает белый осадок, нерастворимый в HNO3: Ba2+ + SO42- ? BaSO4 CO32- 1) Минеральные кислоты разлагают карбонаты (и гидрокарбонаты) с образованием углекислого газа СO2, который с известковой водой образует белый осадок: CO32- + 2H+?? H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2?? CaCO3 SiO32- 1) Минеральные кислоты выделяют гель кремниевой кислоты СН3СОО- 1) При растирании в ступке уксуснокислой соли с гидросульфатом калия появляется характерный запах уксусной кислоты (сильная кислота вытесняет из соли слабую): CH3COOK + KHSO4?? CH3COOH + K2SO4 2) Хлорид железа (III) дает на холоде интенсивно-красное окрашивание (вследствие гидролиза до основной соли), при нагревании бурый осадок (образуется конечный продукт гидролиза - гидроксид железа (III)). 3) Этиловый спирт (в присутствии конц. Н2SO4) образует сложной эфир, имеющий специфический фруктовый запах.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Качественные реакции в неорганической и органической химии »

ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ НА
КАТИОНЫ И АНИОНЫ

КАТИОНЫ

Катионы

Реактив, уравнение реакции, признаки присутствия данного катиона, открываемый минимум
(чувствительность реакции)

Калий

К⁺

В нейтральной или уксуснокислой среде:

1) Кобальтинитрит натрия Na₃[Co(NO₂)₆]образует желтый кристаллический осадок:

2K⁺ + Na⁺ + [Co(NO₂)₆]^3- K₂Na[Co(NO₂)₆]

Микрокристаллоскопическая реакция с Na₂Pb[Cu(NO₂)₆] – образуются черные кристаллы кубической формы (открываемый минимум - 0,15 µг К⁺; предельное разбавление 1:7,5^.10⁴).

2) Окрашивает пламя в фиолетовый цвет.

Натрий

Na⁺

1) Микрокристаллоскопическая реакция с цинкуранилацетатом Zn(UO₂)₃(C₂H₃O₂)₈ – образуется зелетовато-желтый кристаллический осадок, имеющий форму тетраэдров или октаэдров; открываемый минимум - 12,5 µг Na⁺; предельное разбавление 1:5^.10³

Na⁺+Zn(UO₂)₃(C₂H₃O₂)₈+ CH₃COO^-+ 9H₂O  NaZn(UO₂)₃(C₂H₃O₂)₉^.9H₂O

2) Окрашивание пламени – желтое

Аммоний

NH₄⁺

1) При действии щелочей при нагревании выделяется аммиак, который обнаруживают по характерному запаху, по посинению влажной лакмусовой бумаги или по почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли ртути (I). Чувствительность реакции - 0,05 µг; предельное разбавление 1:10⁶.

NH₄Cl + NaOH  NaCl + NH₃ + H₂O

(NH₄⁺ + OH^- NH₃ + H₂O)

2) Реактив Несслера K₂[HgI₄] в щелочной среде образует оранжево-коричневый осадок; чувствительность реакции - 0,25 µг иона аммония; предельное разбавление 1:2^.10⁷

Магний

Mg²⁺

1) Магнезон–I (или Магнезон–II) в отсутствие NH₄⁺ дают синее окрашивание; открываемый минимум - 0,9 µг (или 0,2 µг соответственно).

2) Оксихинолин (при рН = 10 – 12) дает зеленовато-желтый кристаллический осадок (чувствительность реакции - 0,1 µг иона магния)

3) Карбонаты щелочных металлов дают белый осадок карбоната магния, легко растворимый в кислотах:
Mg²⁺ + CO₃^2- MgCO₃

Кальций

Са²⁺

1) Окрашивает пламя в кирпично-красный цвет.

2) Щавелевокислый аммоний (оксалат аммония) в уксуснокислом растворе образует белый кристаллический осадок (в отсутствие Ва²⁺ и Sr²⁺); чувствительность – 1 µг Са²⁺

CaCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ 2NH₄Cl + CaC₂O₄

(Сa²⁺ + C₂O₄^2-  CaC₂O₄)

3) Микрокристаллоскопическая реакция с H₂SO₄: характерная форма кристаллов в виде длинных игл или пластинок (чувствительность - 0,1 µг Са²⁺)

Барий

Ва²⁺

1) В уксуснокислой среде хромат калия К₂СrО₄ или К₂Cr₂O₇ + CH₃COONa дают ярко-желтый осадок хромата бария.

2) Серная кислота и ее соли образуют белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимого в кислотах и щелочах:

Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄

(Открываемый минимум - 0,4 µг; предельное разбавление 1:1,25^.10⁵).
Гипсовая вода (насыщенный раствор СаSO₄) с Ва²⁺ на холоде вызывает медленное образование осадка (тогда как для ее взаимодействия с ионами Sr²⁺ требуется нагревание).

3) Окрашивает пламя в желто-зеленый цвет.

Алюминий

Al³⁺

1) Гидроксиды щелочных металлов образуют белый студенистый осадок Al(OH)₃, растворимый в кислотах с образованием соли соответствующей кислоты; он также растворим в растворах щелочей с образованием комплексных ионов [Al(OH)₄]^-:

Al³⁺ + 3OH^-  Al(OH)₃ Al(OH)₃ + OH^- [Al(OH)₄]^-

(Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства)

В отличие от гидроксида цинка, Al(OH)₃ не растворяется в NH₄OH.

2) Прокаливание гидроксида алюминия с солью кобальта дает синее окрашивание (“тенарову синь” - Со(AlO₂)₂).

3) Оксихинолин дает желтый осадок; Ализарин красный S, Хинализарин или Алюминон - красные осадки.

Хром

Cr³⁺

1) Окислители (например, перманганат калия, пероксид водорода, бромная вода) превращают зеленые или фиолетовые соединения хрома (III) в соединения хрома (VI)- хроматы СrO₄^2-(желтого цвета) в щелочной среде или дихроматы Cr₂O₇^2- (оранжевого цвета) в кислой среде.

2) Гидроксиды щелочных металлов образуют серо-голубой осадок Сr(OH)₃, проявляющий амфотерные свойства - растворяется в растворах кислот и в избытке щелочей и NH₄OH.

Железо

Fe ³⁺

1) Гексацианоферрат (II) калия K₄[Fe(CN)₆] (желтая кровяная соль) образует темно-синий осадок берлинской лазури; чувствительность реакции 0,05 µг Fe³⁺, предельное разбавление 1:10⁶:

4K₄[Fe(CN)₆] + 4Fe³⁺12К⁺ + 4КFe^III[Fe^II(CN)₆] (а)

2) Гидроксиды щелочных металлов и NH₄OH образуют гидроксид железа (III) красно-бурого цвета, растворимый в кислотах и нерастворимый в избытке щелочей (отличие от гидроксидов алюминия и хрома). Открываемый минимум - 10 µг железа; предельное разбавление 1:1,6^.10⁵.

Fe³⁺ + 3OH^-  Fe(OH)₃

3) Роданид калия или аммония вызывает кроваво-красное окрашивание раствора

FeCl₃ + 3NH₄SCN  3NH₄Cl + Fe(SCN)₃

Открываемый минимум - 0,25 µг, предельное разбавление – 1:2^.10⁵

Железо

Fe²⁺

1) Гексацианоферрат (III) калия K₃[Fe(CN)₆] (красная кровяная соль) образует темно-синий осадок турнбулевой сини; чувствительность реакции 0,1 µг железа, предельное разбавление 1:5^.10⁷

3K₃[Fe(CN)₆] + 3Fe²⁺  3KFe^II[Fe^III(CN)₆] + 6K⁺ (б)

Недавно было установлено, что берлинская лазурь и турнбулева синь – это одно и то же вещество, т.к. комплексы, образующиеся в реакциях (а) и (б) находятся между собой в равновесии:

KFe^III[Fe^II(CN)₆]  KFe^II[Fe^III(CN)₆]

(В разделе “Железо и его соединения” упомянутые выше реакции (а) и (б) приведены в традиционной старой записи).

Цинк

Zn²⁺

1) Гидроксиды щелочных металлов образуют белый амфотерный осадок Zn(OH)₂, который растворим в NH₄OH c образованием комплексных соединений:

Zn²⁺ + 2OH^-  Zn(OH)₂ Zn(OH)₂+ 4NH₃  [Zn(NH₃)₄](OH)₂

При прокаливании гидроксида цинка с соединениями кобальта образуется окрашенная в зеленый цвет масса - “ринманова зелень”, представляющая собой цинкат кобальта СоZnO₂.

2) H₂S при рН = 2,2 дает белый осадок ZnS

Никель

Ni²⁺

1) Гидроксид натрия образует бледно-зеленый студенистый осадок Ni(OH)₂; открываемый минимум - 300 µг никеля, предельное разбавление 1:3^.10⁵. Осадок растворим в кислотах и в NH₄OH и нерастворим в избытке щелочи.

2) Сероводород не осаждает NiS из сильнокислых растворов; черный осадок сульфида никеля образуется только при рН 4 – 5.

3) Диметилглиоксим (реактив Чугаева) образует красно-фиолетовый осадок; открываемый минимум - 0,5 µг никеля, предельное разбавление 1:1^.10⁶.

Серебро

Ag⁺

1) Соляная кислота дает белый творожистый осадок, растворимый в аммиаке, при подкислении HNO₃ аммиачного раствора снова выпадает белый осадок; чувствительность реакции - 0,01 µг Ag⁺, предельное разбавление 1:10⁵.

Ag⁺ + Cl^- AgCl

AgCl + 2NH₄OH  [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + 2H₂O

[Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + 2H⁺ AgCl + 2NH₄⁺

2) Сероводород осаждает черный сульфид серебра; открываемый минимум - 1 µг серебра, предельное разбавление 1:5^.10⁶.

Медь

Cu²⁺

1) Растворы солей Сu²⁺ окрашены в голубой цвет; Cu²⁺ окрашивает пламя в зеленый цвет.

2) Сероводород образует черный осадок сульфида меди CuS; открываемый минимум - 1 µг меди, предельное разбавление 1:5^.10⁶. Осадок нерастворим в соляной и серной кислотах, но растворяется в горячей конц. НNO₃_.

3) Гидроксиды щелочных металлов осаждают голубой осадок Сu(OH)₂, который при нагревании дегидратируется и превращается в черный осадок оксида меди CuO:

Cu²⁺ + 2OH^- Cu(OH)₂ Cu(OH)₂  CuO + H₂O

Открываемый минимум - 80 µг меди, предельное разбавление 1:5^.10⁴.
Гидроксид меди растворяется в концентрированных растворах аммиака, образуя аммиакат меди интенсивно синего цвета (реактив Швейцера; растворяет целлюлозу):

Cu(OH)₂ + 4NH₃ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-

АНИОНЫ

Анион	Реактив, уравнение реакции, признаки присутствия данного аниона, открываемый минимум (чувствительность реакции)
F^-	1) AgNO₃ не образует осадка, т.к. фторид серебра растворим в воде (в отличие от других галогенидов серебра). 2) Хлорид кальция дает белый осадок фторида кальция.
Cl^-	1) В азотнокислой среде AgNO₃ дает белый осадок, растворимый в NH₄OH. Открываемый минимум - 1 µг Cl^-, предельное разбавление 1:10⁵.
Br^-	1) В азотнокислой среде AgNO₃ образует светло-желтый осадок. Чувствительность реакции - 20 µг Br^-, предельное разбавление 1:2^.10⁵. 2) Хлорная вода окисляет бромид-анион до свободного брома, который окрашивает органический растворитель в соломенно-желтый цвет. Фуксин, обесцвеченный гидросульфитом, окрашивается свободным бромом в синий цвет. Чувствительность реакции 50 µг Br^-. 2Br^- + Cl₂  2Cl^- + Br₂
I^-	1) Нитрат серебра образует темно-желтый осадок AgI, нерастворимый в растворах HNO₃, и NH₄OH (в отличие от хлоридов и бромидов серебра, растворимых в аммиаке). 2) Хлорная вода окисляет йодид-анион до йода: 2I^-+ Cl₂ I₂ + 2Cl^- 3) Открываемый минимум - 40 µг I^-; предельное разбавление 1:2,5^.10⁴Выделившийся йод можно открыть с помощью крахмала, который окрашивается йодом в синий цвет, или взбалтывая раствор с органическим растворителем, который приобретает красновато-фиолетовую окраску. При прибавлении избытка хлорной воды окраска исчезает, т.к. свободный йод окисляется до бесцветной йодноватой кислоты: I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O 2HIO₃ + 10H⁺ + 10Cl^- Другие окислители (перманганат калия, дихромат калия и др.) в кислом растворе также окисляют йодид-анион до йода: Cr₂O₇^2- + 2I^- + 14H⁺ 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O 2MnO₄^- + 10I^- + 16H⁺  2Mn²⁺ + 5I₂ + 8H₂O
S^2-	1) Хлористоводородная и др. кислоты при взаимодействии с сульфидами выделяют сероводород, который имеет запах тухлых яиц: S^2- + 2H⁺ H₂S 2) Сульфид-анион с катионами многих тяжелых металлов образует разноцветные осадки: ZnS (белый), CdS (желтый), CuS, PbS, NiS (черный), HgS (красный) и др. 3) Нитропруссид натрия в щелочном растворе дает красно-фиолетовое окрашивание.
SO₃^2-	1) Йодная вода или раствор перманганата калия обесцвечивается. 2) Разбавленные минеральные кислоты выделяют сернистый газ SO₂, который обесцвечивает раствор KMnO₄ или йода.
SO₄^2-	1) Хлорид бария дает белый осадок, нерастворимый в HNO₃: Ba²⁺+ SO₄^2- BaSO₄
CO₃^2-	1) Минеральные кислоты разлагают карбонаты (и гидрокарбонаты) с образованием углекислого газа СO₂, который с известковой водой образует белый осадок: CO₃^2- + 2H⁺ H₂O + CO₂ Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃
SiO₃^2-	1) Минеральные кислоты выделяют гель кремниевой кислоты
СН₃СОО^-	1) При растирании в ступке уксуснокислой соли с гидросульфатом калия появляется характерный запах уксусной кислоты (сильная кислота вытесняет из соли слабую): CH₃COOK + KHSO₄ CH₃COOH + K₂SO₄ 2) Хлорид железа (III) дает на холоде интенсивно-красное окрашивание (вследствие гидролиза до основной соли), при нагревании бурый осадок (образуется конечный продукт гидролиза - гидроксид железа (III)). 3) Этиловый спирт (в присутствии конц. Н₂SO₄) образует сложной эфир, имеющий специфический фруктовый запах.