ГБОУ СОШ "ОЦ" с. Съезжее

ВАРИАНТ № 1(приложение 5)

В соответствии с координационной теорией объясните строение комплексного соединения. Составьте уравнение диссоциации этого соединения, дайте ему название:

ВАРИАНТ № 2 (приложение 5)

В соответствии с координационной теорией объясните строение комплексного соединения.Составьте уравнение диссоциации этого соединения, дайте ему название:

б) [ Cu (NH₃)₄ ] Cl₂

_____________________________________________________________________________________

Лабораторный опыт(приложение 4)

1. Получение комплексного соединения – гидроксида тетрааминмеди (II)

В пробирку с раствором хлорида меди (II) прилейте по каплям аммиачную воду. Отметьте образование взвеси гидроксида меди (II). Затем к осадку гидроксида меди (II) добавьте избыток аммиачной воды до появления ярко-синего цвета.

Напишите уравнение образования комплексного соединения.

2. Получение комплексного соединения – татрагидроксоцинката натрия.

В пробирку с раствором хлорида цинка прилейте по каплям раствор гидроксида натрия. Образующийся осадок ( взвесь) гидроксида цинка постепенно растворите в избытке щелочи.

Напишите уравнение образования комплексного соединения.

Названи лигандов (приложение 2)

Названия некоторых комплексных соединений (приложение 3)

Построение названий комплексных соединений

Берлинская лазурь(приложение 6)

Берлинская лазурь была случайно получена в 1704 году немецким мастером Дисбахом, готовившим краски для художников. В России ее применяли для окраски тканей. бумаги, в иконописи и при создании фресок. Желтая кровяная соль (синильно – кислый поташ, синькали) – вещество ядовитое. Это соединение получали из животных отбросов (кровь, копыта, шкуры, сухая рыба и другое). Закупать ее в России можно было только с разрешения полиции.

________________________________________________________________-

Турнбулева синь

Турнбулева синь названа в честь Турнбуля (дед английского физика и химика У. Рамзая), владевшего заводом, на котором производились вещества, применяемые для крашения тканей

Гем крови – это красное дерево, являющееся составной частью гемоглобина крови теплокровных животных и человека, - это сложное комплексное соединение. В нем комплексообразователем является ион железа Fe²⁺ , а лигандами – четыре кольца пиррола, имеющие боковые цепи.

Хлорофилл

У хлорофилла строение похоже на строение гемма крови, но в нем комплексообразователем служит илн магния. Схожее строение имеет витамин В₁₂ (комплексообразователь – ион кобальта).

Многие стоматологи считают, что хлорофилл лучше любой жевательной резинки. При регулярном приеме хлорофилла внутрь исчезает неприятный запах изо рта.

Но хлорофилл применим не только в стоматологии, но и в других направлениях медицины. Например, для лечения кожных ран и язв, для стимулирования работы многих внутренних органов.

Функциональные свойства хлорофилла сходны с функцией крови в организме человека. Поэтому ученые называют хлорофилл «кровью растений».

Наиболее частым источником промышленного получения хлорофилла является люцерна.

__________________________________________________________________________________

Историческая справка (приложение 1)

Еще в XVIII веке знали о существовании особых соединений. Было известно, что при смешивании растворов некоторых солей образуется не просто их смесь, а новое вещество со специфическими свойствами. Такие вещества получили название – двойные соли, например:

PtCl₄ + 2KCl = K₂ [ PtCl₆ ]

В начале XIX века Й.Я.Берцелиус отнес двойные соли к соединениям высшего порядка. Но создалась критическая ситуация, когда число новых соединений постоянно увеличивалось, а объяснить их состав и строение не могли, так как не хватало знаний.

Это позже удалось сделать Альфреду Вернеру, который стал основоположником совершенно нового направления в неорганической химии – химии комплексных соединений. Я хочу немного рассказать о выдающемся швейцарском химике, лауреате Нобелевской премии Альфреде Вернере. Он родился 12 декабря 1866 года в г. Мюлузе, который в то время принадлежал Франции. Интерес к химии у него возник еще в школьные годы. Первое научное сообщение, которое было посвящено органической химии, Вернер написал в 18 лет. Затем было множество других работ в области химии, но основной его работой считается создание координационной теории строения комплексных соединений (1893 г).

Основные положения координационной теории стали для неорганической химии тем же, чем была теория строения органических веществ А.М.Бутлерова (1861) для органической химии. П.Прейффер, ученик Вернера, в своих воспоминаниях так описал со слов Вернера момент открытия: «…озарение пришло к нему молниеносно. Однажды он проснулся в 2 часа ночи в состоянии крайнего возбуждения – явилось, наконец,, то решение, которое его мозг так долго и настойчиво искал. Он немедленно поднялся с постели, и к 5 часам вечера координационное учение в основном было описано».

Руководствуясь основными положениями координационной теории, Вернер синтезировал все известные до него соединения этого типа и разработал экспериментальные методы доказательства их строения. Его представления о комплексных соединениях помогли уяснить строение многих органических веществ (таких как хлорофилл, гемоглобин и др.).

Почти четверть века продолжались научные поиски Вернера, посвященные всестороннему обоснованию координационной теории, ее экспериментальному «подкреплению».

Координационная теория Вернера имела не только сторонников, но и противников, поэтому многие годы основная часть научной деятельности ученого была посвящена экспериментальному доказательству новой теории.

Главное отличие теории Вернера от всех предшествующих заключалась в том, что она не только объясняла известные факты, но и обладала предсказательной силой.

В наши дни практическое и теоретическое значение координационной теории Вернера бесспорно. Она составляет основу фундамента структурной неорганической химии. На протяжении XX века координационная теория получила подтверждение и развитие, был также подтвержден ее физический смысл.

Тема: «К о м п л е к с н ы е с о е д и н е н и я»

Цели урока:- познакомить учащихся с координационной теорией А.Вернера,

- сформировать понятия о комплексных соединениях;

- разобрать состав, строение, номенклатуру;

- изучить свойства и способы получения комплексных соединений;

- выяснить значимость комплексных соединений в реальной жизни;

- продолжить развивать способности учащихся анализировать ситуации;

- отрабатывать навыки и умения работать с лабораторным оборудованием и химическими реактивами.

Оборудование и реактивы.

Для учителя:

• проектор;

• экран;

• слайды к уроку;

• портреты ученых – химиков.

Для учеников:

• таблицы названий комплексных соединений;

• таблицы построения названий комплексных соединений;

• конверты с заданиями для самостоятельной работы по вариантам;

• инструкции для проведения лабораторного опыта;

• чистые пробирки;

• штативы;

• пипетки;

• реактивы: CuSO₄ - сульфат меди (II); NH₃ – раствор аммиака.

Тип урока: изучение и первичное закрепление новых знаний.

Форма проведения урока: журнал «Научно – популярный альманах».

П Л А Н У Р О К А

Задача

В состав химического соединения входят: калий (35,56%), железо (17,02%),углерод (21,88%) и азот. Молярная масса этого вещества равна 329 г/моль. Выведите формулу этого соединения.(Элементы разместить в порядке возрастания электроотрицательности )

K 3 [Fe(CN) 6 ]

Тема : Комплексные

соединения.

Цель:

• изучить и понять состав, строение, номенклатуру комплексных соединений;
• познакомиться со свойствами и способами получения комплексных соединений;
• рассмотреть значение комплексных соединений.

• Что такое комплексные соединения?
• Значимость комплексных соединений в реальной жизни.

ИСТОРИЧЕСКАЯ

страница

И Н Ф О Р М А Ц И О Н Н А Я

с т р а н и ц а

План конспекта:

1. Что такое комплексные соединения?

2. Особенности строения комплексных соединений.

3. Алгоритм названия комплексных соединений.

Основные положения координационной теории А.Вернера

• в комплексном соединении один из ионов или атомов считается центральным, его называют комплексообразователем;
• вокруг центрального иона (атома) – комплексообразователя расположено (координировано) определенное число противоположно заряженных ионов или полярных молекул, называемых лигандами (лиганд, т.е. связанный);
• центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную сферу соединения, которую при написании заключают в квадратные скобки;
• число лигандов, способных присоединиться к комплексообразователю, определяется координационным числом, которое принимает значения 2,4,6,8.
• ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от центрального иона (атома), образуют внешнюю координационную сферу.

Название лигандов

Формула лиганда

Название лиганда

H 2 O

Аква

NH 3

Амин

Cl -

Хлоро

CN -

Циано

OH -

Гидроксо

so 4 2-

Сульфато

Алгоритм названия комплексных соединений

1. Первым указывают анион в именительном падеже.

2. Далее катион в родительном падеже, независимо от

того, какой из этих ионов комплексный.

3. Название комплексного иона строится так:

• координационное число (2 – ди, 4 – тетра, 6 – гекса…)
• название лиганда
• название комплексообразователя
• число, указывающее валентность (степень окисления) комплексообразователя (записывается римской цифрой в круглых скобках)

Пример:

K 2 [PtCl 6 ] – гексахлороплатинат ( IV) калия

Названия некоторых комплексных соединений

Формула

Название

K 2 [PtCl 6 ]

Гексахлороплатинат ( IV ) калия

[ Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3

Хлорид гексааквахрома ( III )

K 2 [Zn(OH) 4 ]

Тетрагидроксоцинкат калия

[ Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2

Гидроксид тетрааминмеди ( II )

Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3

Гексацианоферрат ( II ) железа ( III )

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ страница

«Знаете ли вы, что…»

Применение комплексных соединений

• используют в качестве катализаторов при получении полимеров и химической переработке нефти;
• в производстве красок, СМС и лаков;
• для получения металлов высокой степени чистоты;
• в аналитической химии для определения ионов металлов;
• в медицине в качестве стимуляторов важных биохимических процессов.

Домашнее задание :

1. Учить конспекты в тетрадях;

2. В соответствии с координационной теорией составить и назвать комплексное соединение по следующим данным:

• к. ч. равно 6
• лиганды – ионы CN -
• комплексообразователь – Fe (III)
• внешняя сфера – ионы К +

Мир веществ богат и разнообразен.

Он открывает свои тайны тому, кто настойчиво добивается этого.

Спасибо

за

внимание!