kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Химическое равновесие. Смещение химического равновесия

Нажмите, чтобы узнать подробности

План:

1.      Необратимые и обратимые химические реакции

2.      Химическое равновесие

3.      Смещение химического равновесия.

1.      Необратимые и обратимые химические реакции

При изучении реакций обмена были перечислены условия, при которых они протекают до конца. Эти реакции идут до конца, т.е. она необратимая.

Реакции обмена идут до конца, если

•        Выпадает осадок

•        Выделяется газ

•        Образуется малорастворимое вещество- вода

Известные и такие реакции, которые при данных условиях до конца не идут

Это реакция не идет до конца потому, что одновременно происходят две реакции обратимая и необратимая.

2.      Химическое равновесие.

Скорость химических реакции зависит от концентрации реагирующих веществ, то скорость прямой реакции в начале должна быть максимальной, а скорость обратной реакции должна равняться нулю. Концентрация реагирующих веществ с течением времени уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличивается. Поэтому скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной реакции увеличивается. В определенный момент времени скорости прямой и обратной реакции становятся равными.

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

3.      Смещение химического равновесия.

Если при изменении какого-либо внешнего условия в состоянии химического равновесия выход желаемого продукта увеличивается то говорят, что равновесие сместилось вправо, если уменьшается- то влево.

Многочисленные исследования показали, что смещение химического равновесия подчиняется правилу, названному принципом Ле-Шателье.

При изменении внешних условии химического равновесия смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это внешнее воздействие.

При повышении температур равновесие смещается в сторону эндотермической реакции

При повышении давления равновесия смещается в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема.

При увеличении концентрации какого-либо компонента равновесия смещается в сторону его уменьшения.

ВЫВОДЫ:

При повышении концентрации реагирующих веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов;

При повышении концентрации продуктов реакции - в сторону образования исходных веществ;

При повышении давления - в сторону той реакции, при которой объем образующихся газообразных веществ меньше;

При повышении температуры - в сторону эндотермической реакции;

При понижении температуры - в сторону экзотермической реакции.

Просмотр содержимого документа
«Химическое равновесие. Смещение химического равновесия »

План учебного занятия № 7

Дата Предмет химия группа

Ф.И.О. преподавателя: Қайырбекова И. А.

І. Тема занятия: Химическое равновесие. Смещение химического равновесия

Тип занятия: Урок усвоение новых знании

Цель Сформировать понятие о химическом равновесии, показать динамический характер равновесия. Закрепить знание о скорости химической реакции, гомо- и гетерогенных реакциях.

Задачи:

А) Образовательные ознакомить обучающихся с особенностями течения обратимых химических реакций; изучить факторы, влияющие на смещение равновесия в обратимых химических реакциях.

Ә) Воспитательные воспитывать трудолюбие, культуру речи и общения, самостоятельность в выборе решения проблемы.

Б) Развивающие развивать логическое мышление, память, внимание, умение сравнивать и анализировать, умение применять полученные знания и навыки при выполнении практических упражнений.

ІІ. Ожидаемые результаты:

А) Учащиеся должны знать:закономерности принципа Ле-Шателье

Ә) Учащиеся должны уметь решать задачи на смещение химического равновесия

б) учащиеся должны владеть работать с учебником, делать выводы

ІІІ. Метод и приемы каждого этапа занятия: репродуктивный, исследовательский, частично поисковый;

IV. Средства интерактивная доска, лабораторное оборудование и реактивы

Ход урока

І. Организационная часть: Проверить посещяемость учащихся, ознакомить с целью урока. Готовность группы к работе

ІІ. Актуализация опорных знании :

  1. Проверка домашнего задания задачи № 6 б и в, № 7

  2. Фронтальный опрос по теме

  3. Устные задачи

ІІІ. Объяснение нового материала:

План:

1. Необратимые и обратимые химические реакции

2. Химическое равновесие

3. Смещение химического равновесия.

1. Необратимые и обратимые химические реакции

При изучении реакций обмена были перечислены условия, при которых они протекают до конца. Эти реакции идут до конца, т.е. она необратимая.

Реакции обмена идут до конца, если

• Выпадает осадок

• Выделяется газ

• Образуется малорастворимое вещество- вода

Известные и такие реакции, которые при данных условиях до конца не идут

Это реакция не идет до конца потому, что одновременно происходят две реакции обратимая и необратимая.

2. Химическое равновесие.

Скорость химических реакции зависит от концентрации реагирующих веществ, то скорость прямой реакции в начале должна быть максимальной, а скорость обратной реакции должна равняться нулю. Концентрация реагирующих веществ с течением времени уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличивается. Поэтому скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной реакции увеличивается. В определенный момент времени скорости прямой и обратной реакции становятся равными.

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

3. Смещение химического равновесия.

Если при изменении какого-либо внешнего условия в состоянии химического равновесия выход желаемого продукта увеличивается то говорят, что равновесие сместилось вправо, если уменьшается- то влево.

Многочисленные исследования показали, что смещение химического равновесия подчиняется правилу, названному принципом Ле-Шателье.

При изменении внешних условии химического равновесия смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это внешнее воздействие.

При повышении температур равновесие смещается в сторону эндотермической реакции

При повышении давления равновесия смещается в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема.

При увеличении концентрации какого-либо компонента равновесия смещается в сторону его уменьшения.

ВЫВОДЫ:

При повышении концентрации реагирующих веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов;

При повышении концентрации продуктов реакции - в сторону образования исходных веществ;

При повышении давления - в сторону той реакции, при которой объем образующихся газообразных веществ меньше;

При повышении температуры - в сторону эндотермической реакции;

При понижении температуры - в сторону экзотермической реакции.

IV. Бекіту Задача №1

Закрепление Сыграем в домино: подобрать параметры, чтобы сместилось равновесие вправо.

Стр 52 № 6 упр



V. Домашнее задание Работа с конспектом решение задач № 55 стр №1-6


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 11 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Химическое равновесие. Смещение химического равновесия

Автор: Кайырбекова Индира Амангазиевна

Дата: 14.06.2014

Номер свидетельства: 104792

Похожие файлы

object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(138) "Презентация к уроку химии в 11 классе по теме: "Скорость химических реакций". "
    ["seo_title"] => string(86) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-v-11-klassie-po-tiemie-skorost-khimichieskikh-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "144206"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1418666141"
  }
}
object(ArrayObject)#884 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(122) "Технологическая карта урока химии по теме "Химическое равновесие" "
    ["seo_title"] => string(78) "tiekhnologhichieskaia-karta-uroka-khimii-po-tiemie-khimichieskoie-ravnoviesiie"
    ["file_id"] => string(6) "131553"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1416163770"
  }
}
object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(70) "ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ЕГО СМЕЩЕНИЕ. "
    ["seo_title"] => string(51) "khimichieskoie-ravnoviesiie-i-iego-smieshchieniie-1"
    ["file_id"] => string(6) "239990"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(12) "meropriyatia"
    ["date"] => string(10) "1444913749"
  }
}
object(ArrayObject)#884 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(91) "Тест "Обратимые и необратимые химические реакции""
    ["seo_title"] => string(57) "tiest-obratimyie-i-nieobratimyie-khimichieskiie-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "253617"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "testi"
    ["date"] => string(10) "1447612692"
  }
}
object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(69) "ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ЕГО СМЕЩЕНИЕ "
    ["seo_title"] => string(49) "khimichieskoie-ravnoviesiie-i-iego-smieshchieniie"
    ["file_id"] => string(6) "239966"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1444911583"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства