Лабораторная работа по химии для учеников 11классов по теме скорость химической реакции.В эту работу включены опыты по химичекому равновесию. Опыт 1. Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия.
Опыт 2. Влияние температуры на химическое равновесие. Включены вопросы для закрепления изученного материала.
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Просмотр содержимого документа
«ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ЕГО СМЕЩЕНИЕ »
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ЕГО СМЕЩЕНИЕ.
Опыт 1. Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие.
Смещение равновесия изучаем на примере реакции взаимодействия хлорида железа(III) с роданидом калия. В ходе реакции образуется раствор кроваво-красного цвета. Растворы солей KSCN и KCl - бесцветные, раствор FeCl3 – имеет светло-бурую окраску, а раствор Fe(SCN)3 - кроваво-красную. Запишите полное и сокращенно-ионное уравнение реакции.
FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KCl
Ход работы:
1. В пробирку налейте по 2-3 капли растворов KSCN и FeCl3 и разбавьте водой до бледно-красной окраски.
2. Разделите полученный раствор на 4 равные части и налейте в разные пробирки.
В первую пробирку добавьте 2-3 капли раствора KSCN, во вторую ─ столько же FeCl3, в третью ─ щепотку кристаллического KCl. Сравните изменение окраски растворов первых трех пробирок с содержимым четвертой пробирки. Свои наблюдения запишите в табл. 1.
Таблица 1
Влияние концентрации на смещение химического равновесия
№ пробирок
Что добавлено
Изменение интенсивности окраски растворов
Увеличение или уменьшение концентрации Fe(SCN)3
Направление смещения равновесия
1.
KSCN
2.
FeCl3
3.
KCl
Напишите уравнение константы равновесия данной реакции. Сделайте выводы.
Опыт 2. Влияние температуры на химическое равновесие
В пробирку возьмите 2-3 мл раствора крахмала и туда же добавьте 2-3 капли йодной воды, при этом образуется непрочное соединение, окрашенное в синий цвет. Данная реакция экзотермическая.
Крахмал + йод = окрашенное вещество + Q
Нагрейте содержимое пробирки почти до кипения, а затем охладите до комнатной температуры. Объясните изменение окраски смещением химического равновесия. Напишите вывод.
Вопросы и задачи к лабораторной работе №3
1. Какие реакции называются необратимыми и обратимыми? Приведите примеры.
2. Дайте определение понятию химическое равновесие. Как можно использовать закон действующих масс для обратимых реакций?
3. Дайте определение понятию константа равновесия.
4. Связь константы равновесия с равновесными концентрациями. От каких факторов зависит значение константы равновесия?
5. Сформулируйте принцип Ле-Шателье. Какие факторы влияют на изменение химического равновесия?
6. Как влияют уменьшение концентрации реагирующих веществ, температуры и давления на смещение химического равновесия в реакции:
N2 + 3H2 2NH3 + Q.
7. Как влияют увеличение концентрации продуктов реакции, температуры и давления на смещение химического равновесия в реакции:
N2 + 3H2 2NH3 + Q.
8. Равновесие в гетерогенных системах. От каких факторов она зависит?
9. В какую сторону сместится равновесие реакции
СОCl2(г.) СО (г.) + Cl2(г.) при введении в равновесную систему инертного газа при: а) V = const; б) p = const.
10. Как влияет изменение давления на равновесие следующих реакций:
11. Через некоторое время после начала реакции 4HCl + O2 2H2O + 2Cl2 концентрации веществ составляли: [H2O] = 0,12 моль/л; [Cl2] = 0,12 моль/л; [HCl] = 0,3 моль/л; [O2] = 0,2 моль/л. Найдите: а) значение константы равновесия; б) каковы исходные концентрации хлороводорода и кислорода?
12. Как влияют уменьшение температуры, давления и концентрации продуктов реакции на смещение химического равновесия в следующих системах?
13. Константа равновесия реакции FeO(к.) + CO(г.) Fe(к.) + СО2 (г.) при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих веществ составляли: [СО] = 0,05 моль/л; [СО2] = 0,01 моль/л.
14. Равновесие в системе Н2(г.) + I2 (г.) 2HI (г.) установилось при следующих концентрациях: [Н2] = 0,025 моль/л; [I2] = 0,005 моль/л; [HI] = 0,09 моль/л. Определите исходные концентрации иода и водорода. .
15. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NО2] = 0,006 моль/л; [NО] = 0,024 моль/л. Найдите: а) константу равновесия реакции; б) исходную концентрацию NО2.
