kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ЕГО СМЕЩЕНИЕ.

Нажмите, чтобы узнать подробности

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ по теме  ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ЕГО СМЕЩЕНИЕ. Опыт 1. Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на смещение  химического равновесия. Опыт 2. Влияние температуры на смещение химического равновесия. Включены вопросы для закрепления пройденного материала по данной теме.

Просмотр содержимого документа
«ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ЕГО СМЕЩЕНИЕ. »

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ЕГО СМЕЩЕНИЕ.

Опыт 1. Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие.

Смещение равновесия изучаем на примере реакции взаимодействия хлорида железа(III) с роданидом калия. В ходе реакции образуется раствор кроваво-красного цвета. Растворы солей KSCN и KCl - бесцветные, раствор FeCl3 – имеет светло-бурую окраску, а раствор Fe(SCN)3 - кроваво-красную. Запишите полное и сокращенно-ионное уравнение реакции.

FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KCl

Ход работы:

1. В пробирку налейте по 2-3 капли растворов KSCN и FeCl3 и разбавьте водой до бледно-красной окраски.

2. Разделите полученный раствор на 4 равные части и налейте в разные пробирки.

В первую пробирку добавьте 2-3 капли раствора KSCN, во вторую ─ столько же FeCl3, в третью ─ щепотку кристаллического KCl. Сравните изменение окраски растворов первых трех пробирок с содержимым четвертой пробирки. Свои наблюдения запишите в табл. 1.

Таблица 1

Влияние концентрации на смещение химического равновесия

№ пробирок

Что добавлено

Изменение интенсивности окраски растворов

Увеличение или уменьшение концентрации Fe(SCN)3

Направление смещения равновесия

1.

KSCN




2.

FeCl3




3.

KCl




Напишите уравнение константы равновесия данной реакции. Сделайте выводы.

Опыт 2. Влияние температуры на химическое равновесие

В пробирку возьмите 2-3 мл раствора крахмала и туда же добавьте 2-3 капли йодной воды, при этом образуется непрочное соединение, окрашенное в синий цвет. Данная реакция экзотермическая.

Крахмал + йод = окрашенное вещество + Q

Нагрейте содержимое пробирки почти до кипения, а затем охладите до комнатной температуры. Объясните изменение окраски смещением химического равновесия. Напишите вывод.

Вопросы и задачи к лабораторной работе №3

1. Какие реакции называются необратимыми и обратимыми? Приведите примеры.

2. Дайте определение понятию химическое равновесие. Как можно использовать закон действующих масс для обратимых реакций?

3. Дайте определение понятию константа равновесия.

4. Связь константы равновесия с равновесными концентрациями. От каких факторов зависит значение константы равновесия?

5. Сформулируйте принцип Ле-Шателье. Какие факторы влияют на изменение химического равновесия?

6. Как влияют уменьшение концентрации реагирующих веществ, температуры и давления на смещение химического равновесия в реакции:

N2 + 3H2  2NH3 + Q.

7. Как влияют увеличение концентрации продуктов реакции, температуры и давления на смещение химического равновесия в реакции:

N2 + 3H2 2NH3 + Q.

8. Равновесие в гетерогенных системах. От каких факторов она зависит?

9. В какую сторону сместится равновесие реакции

СОCl2(г.) СО (г.) + Cl2(г.) при введении в равновесную систему инертного газа при: а) V = const; б) p = const.

10. Как влияет изменение давления на равновесие следующих реакций:

а) H2 + I2  2HI; б) С2Н5OH + NaОH  С2Н5ONa + H2O;

11. Через некоторое время после начала реакции 4HCl + O2  2H2O + 2Cl2 концентрации веществ составляли: [H2O] = 0,12 моль/л; [Cl2] = 0,12 моль/л; [HCl] = 0,3 моль/л; [O2] = 0,2 моль/л. Найдите: а) значение константы равновесия; б) каковы исходные концентрации хлороводорода и кислорода?

12. Как влияют уменьшение температуры, давления и концентрации продуктов реакции на смещение химического равновесия в следующих системах?

а) 2NO + O2  2NO2 + 28 ккал; б) 2HBr  H2 + Br2 – 16 ккал.

13. Константа равновесия реакции FeO(к.) + CO(г.)  Fe(к.) + СО2 (г.) при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих веществ составляли: [СО] = 0,05 моль/л; [СО2] = 0,01 моль/л.

14. Равновесие в системе Н2 (г.) + I2 (г.)  2HI (г.) установилось при следующих концентрациях: [Н2] = 0,025 моль/л; [I2] = 0,005 моль/л; [HI] = 0,09 моль/л. Определите исходные концентрации иода и водорода. .

15. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2  2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NО2] = 0,006 моль/л; [NО] = 0,024 моль/л. Найдите: а) константу равновесия реакции; б) исходную концентрацию NО2.





Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Мероприятия

Целевая аудитория: 11 класс

Скачать
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ЕГО СМЕЩЕНИЕ.

Автор: Захарова Мария Ивановна

Дата: 15.10.2015

Номер свидетельства: 239990

Похожие файлы

object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(104) "Химическое равновесие. Смещение химического равновесия "
    ["seo_title"] => string(71) "khimichieskoie-ravnoviesiie-smieshchieniie-khimichieskogho-ravnoviesiia"
    ["file_id"] => string(6) "104792"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1402758165"
  }
}
object(ArrayObject)#884 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(122) "Технологическая карта урока химии по теме "Химическое равновесие" "
    ["seo_title"] => string(78) "tiekhnologhichieskaia-karta-uroka-khimii-po-tiemie-khimichieskoie-ravnoviesiie"
    ["file_id"] => string(6) "131553"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1416163770"
  }
}
object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(84) "Химическое равновесие и условия его смещения."
    ["seo_title"] => string(51) "khimicheskoe_ravnovesie_i_usloviia_ego_smeshcheniia"
    ["file_id"] => string(6) "568031"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1608554565"
  }
}
object(ArrayObject)#884 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(69) "ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И ЕГО СМЕЩЕНИЕ "
    ["seo_title"] => string(49) "khimichieskoie-ravnoviesiie-i-iego-smieshchieniie"
    ["file_id"] => string(6) "239966"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1444911583"
  }
}
object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(119) "Урок химии 11 класса "Химическое равновесие.Условия его смещения" "
    ["seo_title"] => string(79) "urok-khimii-11-klassa-khimichieskoie-ravnoviesiie-usloviia-iegho-smieshchieniia"
    ["file_id"] => string(6) "119021"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1413306733"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства