Тест "Обратимые и необратимые химические реакции"

1. Равновесие химической реакции

2NО(_Г) + 0₂(_Г) = 2N0₂(_r) + Q

сместится вправо при

1. повышении температуры

2. понижении давления

3. введении катализатора

4. уменьшении концентрации продукта

2. В системе

2С0_(Г) + 0₂(_Г) = 2С0₂(_Г) + Q

смещение химического равновесия вправо происходит при

1. повышении давления

2. повышении температуры

3. увеличении концентрации оксида углерода (IV)

4. использовании катализатора

3. При повышении давления химическое равновесие сместится вправо в системе

1) 2SO₂(г) + O₂(г) = 2SO₃ (г)

2) CH₄(г) + CO₂г() = 2CO(Г) + 2H₂(г)

3) 2H₂O(г) + Cl₂(г) = 4HCl(г) + O₂(г)

4) N₂(г) + O₂(г) = 2N(г)

4. Химическое равновесие в системе

C₃H₆(г) + H₂(г) = C₃H₈(г) + Q

смещается в сторону исходных веществ при

1. увеличении концентрации водорода

2. повышении давления

3. повышении температуры

4. использования катализатора

5. В какой системе при повышении давления равновесие сместится влево?

1. N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)

2. C₂H₄(г) + H₂(г) = C₂H₆(г)

3. H₂(г) + Br₂(г) = 2HBr(г)

4) 2SO₃ (г) = 2SO₂(г) + O₂(г)

6. При уменьшении давления и температуры равновесие смешается влево для обратимой реакции

1) CH₄(г) + 2O₂(г) = CO₂(г) + 2H₂O(г) + Q

2) CO₂(г) + C(т) = 2CO(г) + Q

3) N₂(г) + O₂(г) = 2NO(г) – Q

4) 2CO(г) + O₂(г) = 2CO₂(г) + Q

7. В какой системе состояние химического равновесия не изменится при увеличении давления

1) СН₄(г) + Н₂О(г) = СО(г) + 3Н₂(г)

2) СО(г) + Н₂О(г) = СО₂(г) + Н₂(г)

3) 2NО(_Г) + 0₂(_Г) = 2N0₂(г)

4) С(т) + H₂O(г) = СО(г) + Н₂(г)

8. Повышение давления не вызовет смещение равновесия в системе

1) H₂(г) + I₂(г) = 2HI(г)

2) 4HCl(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 2Cl₂(г)

3) СН₄(г) + Н₂О(г) = СО(г) + 3Н₂(г)

4) SO₂(г) + H₂O(ж) = H₂SO₃(р-р)

9. В какой системе химическое равновесие сместится в одну и ту же сторону как при повышении давления, так и при понижении температуры

1. N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г) +Q

2) N₂(г) + O₂(г) = 2NO(г) – Q

3) C₂H₂(г) = 2C(т) + H₂(г) –Q

4) H₂(г) + Cl₂(г) = 2HCl(г)+Q

10. В какой системе химическое равновесие сместится в одну и ту же сторону при одновременном понижении давления, концентрации исходных веществ и повышении температуры?

1) C₄H₈(г) + H₂(г) = C₄H₁₀(г) + Q

2) СН₄(г) + Н₂О(г) = СО(г) + 3Н₂(г) – Q

3) H₂(г) + I₂(г) = 2HI(г) + Q

4) CO₂(г) + C(т) = 2CO(г) – Q

11 Верны ли следующие суждения о смещении равновесия в сторону продукта реакции синтеза аммиака

N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г) +Q

А. Равновесие сместится в сторону продукта реакции при одно­временном повышении давления, температуры и концентрации ис­ходных веществ.

Б. Равновесие сместится в сторону продукта реакции при одно­временном понижении давления, температуры и концентрации ис­ходных веществ.

1. верно только А 3) верны оба суждения

2. верно только Б 4) оба суждения неверны

1. При испытании веществ на электрическую проводимость лампочка загорится, если погрузить электроды в

1. водный раствор глюкозы

2. водный раствор гидроксида калия

3. этиловый спирт

4. ацетон

1. Наиболее сильным электролитом является

1. фтороводородная кислота

2. хлороводородная кислота

3. сернистая кислота

4. фосфорная кислота

1. К слабым электролитам относится каждое из двух веществ

1. хлороводородная кислота и гидроксид лития

2. сероводородная кислота и гидрат аммиака

3. азотистая кислота и гидроксид калия

4. хлорная кислота и гидроксид бария

1. Степень электролитической диссоциации уксусной кисло­ты в растворе уменьшится при

1. нагревании раствора

2. разбавлении раствора

3. добавлении сильной кислоты

4. добавлении щелочи

16. B водном растворе ортофосфорной кислоты максимальной является концентрация

1. фосфат-ионов

2)дигидрофосфат-ионов

1. гидрофосфат-ионов

2. катионов водорода

1. Водный раствор сероводородной кислоты имеет наимень­шую концентрацию частиц

1. катионов водорода

2. гидросульфид-анионов

3. сульфид-анионов

4. молекул сероводорода

18. Однозарядные, не содержащие водорода анионы образу­ются при диссоциации

1. серной кислоты 3) фосфорной кислоты

2. азотной кислоты 4) щавелевой кислоты

1. В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации

1. CH₃COONa 3)NH₄CI

2. НСlO₄ 4) NaHS0₄

1. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации

1. Са(ОН)С1 3)С₂Н₅ОН

2. КОН 4) СН₃СООН

21 . Наибольшее суммарное число ионов образуется при дис­социации 1 моль

1. нитрата железа (III)

2. гидрокарбоната натрия

3. сульфата железа (III)

4. гидроксонитрата бария

1. Наибольшее число ионов натрия образуется при диссоциа­ции 1 моль

1. карбоната натрия 3) сульфата натрия

2. нитрата натрия 4) фосфата натрия

1. Возможно протекание реакции между растворами

1. карбоната натрия и хлороводородной кислоты

2. нитрата натрия и хлорида бария

3. хлорида натрия и сульфата меди (II)

4. силиката натрия и карбоната калия

24. Сокращенному ионному уравнению реакции

Ва²⁺ + SO₄ ^2- = BaS0₄

соответствует взаимодействие веществ

1. оксида бария и серной кислоты

2. бария и серной кислоты

3. карбоната бария и серной кислоты

4. нитрата бария и серной кислоты

1. Сокращенному ионному уравнению

Fe³⁺ + ЗОН^- = Fe(OH)₃

соответствует взаимодействие между веществами

1. гидроксидом железа (III) и соляной кислотой

2. оксидом железа (III) и гидроксидом натрия

3. сульфатом железа (III) и гидроксидом бария

4. хлоридом железа (III) и гидроксидом калия

26.Сокращенному ионному уравнению

н⁺ + он- = н₂о

соответствует взаимодействие между веществами

1. гидроксидом цинка и соляной кислотой

2. кремниевой кислотой и гидроксидом калия

3. гидроксидом меди (II) и азотной кислотой

4. гидроксидом натрия и серной кислотой

1. Сокращенному ионному уравнению

C_U2+ + Fe = Си + Fe²⁺

соответствует взаимодействие между веществами

1. медью и раствором сульфата железа (II)

2. гидроксидом меди (II) и железом

3. раствором сульфата меди (II) и железом

4. раствором нитрата меди (II) и оксидом железа (II)

1. Сокращенному ионному уравнению

А1³⁺ + ЗОН- = А1(ОН)₃

не соответствует взаимодействие между веществами

1. гидроксидом натрия и сульфатом алюминия

2. хлоридом алюминия и гидроксидом калия

3. оксидом алюминия и гидроксидом натрия

4. нитратом алюминия и гидроксидом бария

1. Верны ли следующие суждения о взаимодействии гидро­ксида натрия и хлорида алюминия?

А. Взаимодействие раствора хлорида алюминия с избытком раствора гидроксида натрия описывается сокращенным ионным уравнением Al³⁺ + ЗОН^- = А1(ОН)₃.

Б. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с избытком раствора хлорида алюминия описывается сокращенным ионным уравнением Al³⁺ + ЗОН^- = А1(ОН)₃.

1. верно только А 3) верны оба суждения

2. верно только Б 4) оба суждения неверны

1. Верны ли следующие суждения о химическом равновесии реакции, которая описывается сокращенным ионным уравнением:

Fe³⁺ + 3CNS^- Fe(CNS)₃?

А. При добавлении к равновесной системе хлорида железа (III) равновесие смещается влево.

Б. При добавлении к равновесной системе роданида аммония равновесие смещается вправо.

1. верно только А 3) верны оба суждения

2. верно только Б 4) оба суждения неверны

1. Обратимой является реакция, схема которой

1. Р + О₂ Р₂0₅

2. Н₂ + I₂ 2HI

3. С + С1₂ ► СС1₄

4. СаС0₃ + НС1 СаС1₂ + С0₂ + Н₂0

1. В равновесной системе

2NO_(r) + С1_2(г) 2NOCl_(r) - Q

равновесие сместится вправо при

1. повышении давления

2. использовании катализатора

3. понижении температуры

4. повышении концентрации NOC1

1. В равновесной системе

СН₄(г) + 4S(ж) CS₂(r) + 2H₂S(г) + Q

равновесие сместится влево при

1. понижении давления

2. увеличении концентрации сероводорода

3. понижении температуры

4. увеличении концентрации метана

1. Система, в которой повышение давления не вызовет смещения равновесия

1. 2NF_3(r) + ЗН_2(г) = 6HF_(r) + N_2(r)

2. С_(т) + 2N₂0_(r) = С0_2(г) + 2N_2(r)

3. 3Fe₂0_3(T) + Н_2(г) = 2Fe₃0_4(T) + Н₂0_(г)

4. 2ZnS(_T) + 30₂(_г) = 2ZnO(_T) + 2S0₂(_r)

1. Система, в которой повышение давления и повышение температуры приведут к смещению равновесия в противопо­ложных направлениях

1. С0₂(г) ⁺ С(_Т) = 2СО_(г) + Q

2. I₂(г) + 5С0₂(г) ⁼ I₂O₅(т) + 5СО_(г) - Q

3. N₂(r) + O₂(г) = 2N0_(r) - Q

4. С₂Н_4(Г) + Н_2(г) = С₂Н_6(Г) + Q

1. Верны ли следующие суждения о смещении равнове­сия в системе

2Н₂(г) + CS₂(r) = СН₄(г) + 4S(t)

А. Равновесбббие смещается в сторону продуктов реакции при повышении давления, температуры и концентрации ис­ходных веществ.

Б. Равновесие смещается в сторону продуктов реакции при повышении давления, повышении концентрации исход­ных веществ и понижении температуры.

1. верно только А 3) верны оба суждения

2. верно только Б 4) оба суждения неверны

1. Верны ли следующие суждения о смещении равнове­сия в системе ^—,

2N0₂(г) = N₂О₄(г) ⁺ Q

А. Увеличение давления смещает равновесие в сторону образования димера оксида азота (IV).

Б. Уменьшение температуры смещает равновесие в сторо­ну образования димера оксида азота (IV).

1. верно только А 3) верны оба суждения

2. верно только Б 4) оба суждения неверны

1. Для смещения равновесия в системе

С(т) + 2N₂(г) = СО₂(г) + 2N₂(г) + Q

в сторону продуктов реакции необходимо

1. повысить давление

1. ввести катализатор

2. понизить температуру

3. увеличить концентрацию азота

1. Для смещения равновесия в системе

2S0₂₍г) + О₂(_Г) = 2S0_3(r) + Q

в сторону образования оксида серы (VI) необходимо

1. увеличить давление и температуру

2. уменьшить давление и температуру

3. уменьшить давление и увеличить температуру

4. увеличить давление и концентрацию кислорода

1. Химическое равновесие в системе

СН₃СООН_(ж) + СН₃ОН_(ж) = СН₃СООСН_3(ж) + н₂о_(ж) - Q

сместится в сторону образования сложного эфира при

1. удалении воды

2. повышении давления

3. добавлении метилацетата

4. при понижении концентрации уксусной кислоты

1. К сильным электролитам относится кислота

1. уксусная 3)сернистая

2. серная 4) фосфорная

1. Только сильные электролиты перечислены в ряду

1. гидроксид натрия, азотная кислота, хлорид магния

2. оксид серы (IV), серная кислота, сульфат аммония

3. гидроксид калия, азотистая кислота, нитрат алюминия

4. гидрат аммиака, соляная кислота, иодид калия

1. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль

1. соляной кислоты 3) хлорида цинка

2. хлорида калия 4) хлорида алюминия

1. Сокращенному ионному уравнению

Cu²⁺ + 20Н- = Си(ОН)₂

соответствует взаимодействие

1. нитрата меди (II) с гидратом аммиака

2. оксида меди (II) с гидроксидом калия

3. хлорида меди (II) с гидроксидом натрия

4. карбоната меди (II) с гидроксидом натрия

45. В качестве катионов только ионы водорода образуют­ся при диссоциации

1. NH₄N0₃ 3) KHS0₄

2. СН3СООН 4) NH₄H₂P0₄

1. Осадок образуется при сливании водных растворов

1. гидроксида натрия и хлорида лития

2. сульфата меди (II) и азотной кислоты

3. хлорида железа (II) и гидрата аммиака

4. сульфата никеля (II) и нитрата калия

1. Выделение газа происходит при взаимодействии

1. ВаС0₃ и НС1 3) СиО и H₂S0₄

2. Са(ОН)₂ и Na₂C0₃ 4) А1(ОН)₃ и КОН

1. С образованием осадка раствор серной кислоты взаи­модействует с

1. А1₂0₃ 2) Ва(ОН)₂ 3) Zn 4)Na₂C0₃

1. Ступенчато диссоциирует

1. сульфат калия

2. гидроксид лития

3. уксусная кислота

4. сероводородная кислота

1. Возможно протекание реакции в растворах между

1. серной кислотой и хлоридом натрия

2. нитратом магния и хлоридом цинка

3. гидрокарбонатом натрия и соляной кислотой

4. гидроксидом калия и хлоридом лития

1. Сокращенному ионному уравнению

Са²⁺ + 20Н- + С0₂ = СаС0₃ + Н₂0

соответствует взаимодействие

1. раствора гидроксида кальция с угарным газом

2. оксида кальция с углекислым газом

3. кальция с углекислым газом

4)раствора гидроксида кальция с углекислым газом

1. В результате реакции ацетата натрия с соляной кис­лотой образуется

1. осадок 3) слабый электролит

2. газ 4) осадок и газ

1. Взаимодействию гидроксида железа (III) с соляной кислотой соответствует сокращенное ионное уравнение

1. Fe(OH)₃ + ЗН+ = Fe³⁺ + 3H₂0

2. Fe₂0₃ + 6Н+ = 2Fe³⁺ + 3H₂0

3. Fe + 2Н+ = Fe³⁺ + H₂

4. Fe³⁺ + ЗОН- = Fe(OH)₃

1. К реакциям ионного обмена относится взаимодействие

1. алюминия с оксидом железа (III)

2. соляной кислоты с гидроксидом калия

3. серы с цинком

4. оксида углерода (IV) с оксидом кальция

1. Гидроксид калия реагирует в растворе со всеми веще­ствами, перечисленными в ряду

1. оксид углерода (IV), хлорид натрия, серная кислота

2. оксид цинка, хлорид меди (II), уксусная кислота

3. азотная кислота, оксид магния, сульфат хрома (III)

4. хлорид аммония, гидроксид алюминия, водород

1. Соляная кислота реагирует со всеми веществами, пе­речисленными в ряду

1. гидроксид натрия, сульфат бария, оксид железа (III)

2. оксид натрия, аммиак, хлорид калия

3. углекислый газ, цинк, гидроксид кальция

4. гидроксид лития, нитрат серебра, оксид магния

1. Карбонат кальция нельзя получить взаимодействием

1. оксида кальция с углекислым газом

2. гидроксида кальция с углекислым газом

3. сульфата кальция с углекислым газом

4. хлорида кальция с карбонатом натрия

1. В перечне веществ

1. NaCl Г) Н₃Р0₄

Б) ВаС1₂ Д)Си(ОН)₂

1. С0₂ Е) ZnO

С раствором серной кислоты реагируют вещества, формулы которых

1) АГЕ 2) БВД 3) АДЕ 4) БДЕ

1. В перечне веществ

А) С0₂ Г) Zn(N0₃)₂

Б) Mg(OH)₂ Д) Na₂S0₄

В) H₂Si0₃ Е) СН₃ОН

с раствором гидроксида калия реагируют вещества, форму­лы которых

1) АВГ 2) БВЕ 3) АГЕ 4) АВЕ

1. Наибольшее суммарное число ионов в растворе обра­зуется при диссоциации 1 моль

1. хлорида железа (III) 3) нитрата цинка

2. сульфата алюминия 4) хлорида аммония