Химические формулы. Относительная молекулярная масса веществ.

Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества урок химии в 8 классе по программе И. И.Новошинского, посвящен юбилею М. В. Ломоносова Слайд № 1,2

Цель урока озвучивает учитель:

Сформировать знания о химической формуле, качественном и количественном составе вещества
Отметить отличие коэффициента от индекса
Научиться понимать, записывать и читать химические формулы веществ
Сформировать понятие «относительная молекулярная масса вещества» и научится ее рассчитывать слайд №3

Дополнительная цель:

Вспомнить роль М В Ломоносова в создании атомно – молекулярного учения
Значение закона сохранения массы веществ (установлен опытным путем в 17 веке русским ученым М В Ломоносовым) Слайд №4

Ход урока

Смотрим фильм о М. В. Ломоносове – 6 мин, затем обсуждаем вклад М. В. Ломоносова в химии. Используем учебник на странице 9 и 100. Это закон сохранения массы веществ и атомно – молекулярное учение

Закон сохранения массы позволяет нам подсчитывать относительную атомную массу веществ. Слайд № 6

Правила нахождения атомной массы по таблице Д. И. Менделеева излагает учитель по слайду № 7

Группа атомов огранизуется в химическую формулу, глядя на которую мы определяем индексы, коэффициенты – слайд № 8

Дается понятие относительной молекулярной массы и образцы ее подсчета и на слайде и дети параллельно делают на доске и в тетрадях – слайд № 9,10,11

Дальнейшее решение задач на химическую формулу и односильную молекулярную массу показано на слайдах № 12 – 15

Рефлексия:: Когда рождается человек, то на небе зажигается звезда. Если звёзды зажигаются, то это кому – нибудь нужно. Сегодня на уроке каждый из вас был маленькой звёздочкой. Зажжём и мы свои звёзды. При выходе из кабинета отобразите своё настроение в виде звёзд.

Красная – мне понравилось, я многое для себя взял.
Фиолетовая – я не всё понял, но я доволен.
Зелёная – многое мне не удалось, но кое-что я для себя взял.
Белая – мне было не интересно, я для себя ничего не взял. Слайд № 16

Индивидуальное домашнее задание на слайде № 17

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Химические формулы. Относительная молекулярная масса веществ. »

Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества

Цель урока:

Сформировать знания о химической формуле, качественном и количественном составе вещества
Отметить отличие коэффициента от индекса
Научиться понимать, записывать и читать химические формулы веществ
Сформировать понятие «относительная молекулярная масса вещества» и научится ее рассчитывать

Дополнительная цель:

Вспомнить роль М В Ломоносова в создании атомно – молекулярного учения
Значение закона сохранения массы веществ (установлен опытным путем в 17 веке русским ученым М В Ломоносовым)

Атомно – молекулярное учение

Фильм
Стр 9
Закон сохранения массы веществ стр 100

Относительная атомная масса

Не практично

при вычислении

000

m(A)=

000

026 667г

000

Ar ( О ) = = 16 раз

Ar ( С ) = = 12 раз

Ar ( О ) = 16; Ar ( С ) = 12 !

Что надо !

Относительная атомная масса.

Нахождение Ar с помощью периодической системы.

Правила округления:

- если после запятой стоит цифра меньше 5, то число остается без изменения.

- если после запятой стоит цифра 5 или больше 5 , то число увеличивается на единицу.

Пример:

Ar(Fe)=56

Ar(Pb)=207

55,847

207,19

Ar(Fe)=64

Ar(Ag)=108

63,546

107,868

Химическая формула - …

Как записать: «2 атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода?А если запись повторяется?»

H 2 SO 4

Химические знаки

3Н 2 SO 4

Индексы –

показывают

число атомов

Коэффициент –

показывает

число молекул

Относительная молекулярная масса.

Относительная молекулярная масса вещества Mr – это сумма относительных атомных масс элементов, составляющих вещество.
Mr(H 2 O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18
Mr(CO 2 ) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2 · 16 = 44

Стр 37

Mr – относительная молекулярная масса – находится как сумма относительных атомных масс атомов, образующих молекулу, с учетом индексов.

Mr(H 2 SO 4 ) = 2 Ar(H) + Ar(S) + 4 Ar(O) =

2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98

Mr(CaCO 3 ) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 Ar(O) =

40 + 12 + 3 · 16 = 100

Mr(Ba(OH) 2 ) = = 137 + 2 · 16 + 2 · 1 = 171

Mr(H 3 PO 4 ) =

Mr(Cu(OH) 2 ) =

Mr(Al 2 O 3 ) =

Решение

Mr(H 3 PO 4 ) = 3 · 1 + 32 + 4 · 16 =98
Mr(Al 2 O 3 ) = 2 · 27 + 3 · 16 = 102
Mr(Cu(OH) 2 ) =64 + ( 16 +1) · 2= 98

Задание:

Запишите формулу вещества и найдите его молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:

а)один атом серы и два атома кислорода;

б)атом углерода и два атома кислорода;

в)два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.

Решение

Mr ( SO 2 ) = 32 + 16 · 2 = 64
Mr ( CO 2 ) = 12 + = 44
Mr ( H 2 SO 4 )= 2 · 1 + 32 +16 · 4 = 98

Выполнение упражнений.

Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят: 1 атом водорода, 1 атом азота и 3 атома кислорода

Решение

Mr(HNO 3 )= 1 + 14 + 3 · 16=63

А сейчас давайте оценим совместную работу.

Когда рождается человек, то на небе зажигается звезда. Если звёзды зажигаются, то это кому – нибудь нужно. Сегодня на уроке каждый из вас был маленькой звёздочкой. Зажжём и мы свои звёзды. При выходе из кабинета отобразите своё настроение в виде звёзд.
Красная – мне понравилось, я многое для себя взял.
Фиолетовая – я не всё понял, но я доволен.
Зелёная – многое мне не удалось, но кое-что я для себя взял.
Белая – мне было не интересно, я для себя ничего не взял.

Информация о домашнем задании.

Изучить п.11, выполнить задание 1,2 на с. 38 учебника- подсчитать относительную молекулярную массу. Особо продвинутым по химии - № 3,4 стр 38.
Ещё раз всем спасибо за работу. Мне было с вами легко и интересно работать.

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 8 класс

Скачать
Химические формулы. Относительная молекулярная масса веществ.

Автор: Шерстобоева Светлана Михайловна

Дата: 25.01.2015

Номер свидетельства: 161045

Похожие файлы

Методическая разработка урока по химии в 8 классе по теме «Химические формулы. Относительная молекулярная масса»

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(208) "Методическая разработка урока по химии в 8 классе по теме «Химические формулы. Относительная молекулярная масса»"
    ["seo_title"] => string(80) "mietodichieskaia_razrabotka_uroka_po_khimii_v_8_klassie_po_tiemie_khimichieskiie"
    ["file_id"] => string(6) "445061"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1513604970"
  }
}

Программа курсов по выбору "Любознательный химик".

object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(93) "Программа курсов по выбору "Любознательный химик". "
    ["seo_title"] => string(51) "proghramma-kursov-po-vyboru-liuboznatiel-nyi-khimik"
    ["file_id"] => string(6) "130424"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(12) "planirovanie"
    ["date"] => string(10) "1415897646"
  }
}

Внеклассное мероприятие "Химический батл"

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(78) "Внеклассное мероприятие "Химический батл" "
    ["seo_title"] => string(47) "vnieklassnoie-mieropriiatiie-khimichieskii-batl"
    ["file_id"] => string(6) "232395"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(12) "meropriyatia"
    ["date"] => string(10) "1442834706"
  }
}

Дидактическая игра для 8 классов «Химия в Крыму. Массовая доля элементов в веществе»

object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(156) "Дидактическая игра для 8 классов  «Химия в Крыму. Массовая доля элементов в веществе» "
    ["seo_title"] => string(98) "didaktichieskaia-ighra-dlia-8-klassov-khimiia-v-krymu-massovaia-dolia-eliemientov-v-vieshchiestvie"
    ["file_id"] => string(6) "247284"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1446539386"
  }
}

Урок химии 8 класс "Простые и сложные вещества. Относительная атомная масса." + презентация

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(165) "Урок химии 8 класс "Простые и сложные вещества. Относительная атомная масса." + презентация "
    ["seo_title"] => string(101) "urok-khimii-8-klass-prostyie-i-slozhnyie-vieshchiestva-otnositiel-naia-atomnaia-massa-priezientatsiia"
    ["file_id"] => string(6) "238404"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1444563144"
  }
}

Химические формулы. Относительная молекулярная масса веществ.

Просмотр содержимого документа «Химические формулы. Относительная молекулярная масса веществ. »

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Химические формулы. Относительная молекулярная масса веществ. »