Урок химии 8 класс "Простые и сложные вещества. Относительная атомная масса." + презентация

Этап урока

Содержание учебного материала

МО

Вызов:

1.Орг. момент

Приветствие. Проверка учащихся по списку.

2. Цели

Озвучивание темы и целей урока.

Тренинг «Ассоциация имен» пожелание друг другу на урок

3. Повторение опорных знаний

«Химическая разминка» - игра на звание самого лучшего знатока химических элементов (в соответствии с названием показать карточку химического элемента).

Мини-тест.

Деление на группы с помощью пазл.

Диалог

Письмен

Осмысление:

4. Объяснение

нового материала

Групповая работа «Простые и сложные вещества» находят характеристики данных групп соединений и составляют кроссворд; (§ 7 стр 17)

- Состав простых и сложных веществ можно выразить химической формулой.

Состав простых и сложных веществ выражают при помощи химических формул.

Простые вещества – вещества, образованные атомами одного химического элемента.

Ne, Ar, O₂, Br₂, I₂, O₃, P₄, S₈

(Одноатомные простые вещества – молекулы инертных газов; двухатомные – молекулы водорода, кислорода, хлора, брома, иода; трехатомные – озона, четырехатомные – фосфора и т.д.)

Названия простых веществ часто совпадают с названием ХЭ, атомами которых они образованы.

Простые вещества характеризуются определенными физическими свойствами (агрегатным состоянием, цветом, плотностью). Работа учащихся с коллекциями металлов и выданными веществами.

Сложные вещества (химические соединения) – это вещества, образованные атомами разных химических элементов, связанных между собой.

H₂O, C₆H₁₂O₆, NaCl, KMnO₄, CO₂, CO

(вода, глюкоза, хлорид натрия - поваренная соль, перманганат калия – марганцовка, углекислый газ, угарный газ). Демонстрация моделей молекул сложных веществ.

Сложные вещества характеризуются определенными физическими свойствами.

По ходу объяснения целесообразно составить вместе с учащимися схему для наглядного представления и обобщения материала (составление кластера)

Обмениваются кроссвордами и разгадывают, возвращают и оценивают работу группы.

- игра «Да-нет»

1. Каковы формы существования химического элемента?

2. Отличаются ли простые вещества от сложных веществ?

3. Сложные вещества состоят из одного вида атомов?

4. Состав вещества из одного вида атомов – это простое вещество?

5. Возможно ли по названию вещества определить его принадлежность к простым или сложным?

6. Возможно ли по химической формуле определить принадлежность вещества к сложным или простым?

«Инсерт» работа с учебником.

Обратная связь – исследовательская беседа о новых формулах и решении задач.(§ 9,10)

«Корзина идей и понятий»

1) Что вы знаете о том, что такое относительная атомная и относительная молекулярная массы?

2) Запишите каждый в тетради, что вы об этом знаете.(1 мин)

3)Обсуждение в группе. Есть ли совпадения и почему разногласия.

4) Каждая группа называет одно понятие, которое они считают наиболее важным, записывают на стикер и помещают в корзину идей.

5)Все ошибки исправляются по мере освоения информации

Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

Индекс – это маленькая цифра справа внизу от химического знака элемента, которая показывает число атомов данного элемента в молекуле.

Перед формулами могут стоять и большие цифры. Это коэффициенты. Коэффициенты могут указывать как на число молекул, так и на число атомов, смотря какая запись идет позади него.

Относительная атомная масса (Аr) элемента есть отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы атома углерода; это безразмерная величина.

Например: Аr(Н2) = 1 · 2 = 2

Аr(S) = 32

Аr(Сl2 ) = 35,5 · 2 = 71

Относительная молекулярная масса (Мr) вещества представляет собой сумму относительных атомных масс элементов, образующих данное вещество.

Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы с учетом их индексов.

AxByCz где A, B, C - знаки Эl x, y, z – количество атомов этих Эl

Mr = Ar(A)*X + Ar(B)*Y + Ar(C)*Z

Работа в группе

диалог

индивид. Работа

работа в парах

Запись в тетрадь

Рефлексия

5.Закрепление

Индивидуальная работа по карточкам

- вставьте слова

- заполните таблицу

• Определите с помощью Периодической таблицы химических элементов относительную атомную массу для серы , кислорода, водорода.

• Рассчитайте относительную молекулярную массу для воды, хлороводорода, оксида меди.

- выполнение упражнений (нахождение массы)

в "Рабочей тетради": стр.14, упр.2; стр.16, упр.8, 9, 10.

Самостоят

6. Оценивание

Выставление и комментирование оценок.

7. Рефлексия.

«Выходной билет»

- Что узнал?

- Чему научился?

- Какая часть обучения была более интересной?

8. Домашнее задание

§ 7,9,10. Упр 8 стр 24

Выучить основные понятия.

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА

Состоят из атомов ________ химического элемента.

Состоят из атомов _______ химических элементов.

Коэффициент

Индекс

Что показывает?

Где пишется в формуле?

молекула

значение Мr

Н₂О

Мr(Н₂О)= 2Ar (Н) +1Ar(О)= 2·1 +1·16 = 18

H₂SO₄

Мr(H₂SO₄) = Ar( ) + Ar ( ) + Ar ( ) =

HNO₃

Мr(HNO₃) = Ar( ) + Ar( ) + Ar( ) =

Fe₂O₃

Мr(Fe₂O₃) = Ar + Ar =

SO3

Мr( ) =

NaOH

Мr( ) =

H₃PO₄

Мr ( ) =

N₂

Мr ( ) =

H₂O₂

Мr ( ) =