"Ионная связь" (1 урок)

ДАТА_____________

Тема урока: ИОННАЯ СВЯЗЬ

Учащиеся должны знать понятия: ион, заряд иона, ионная связь.

Учащиеся должны уметь показывать образование ионной связи на типичных примерах.

Оборудование: таблица «Виды химической связи».

Ход урока:

1. Оргмомент.

2. Актуализация знаний, проверка домашнего задания:

• Изобразите схемы строения электронной оболочки атомов:

а) алюминия; б) фосфора; в) кислорода.

• Сравните строение электронной оболочки атомов а) азота и фосфора; б) фосфора и серы.

• Почему в 1-ом периоде Периодической системы д.И. Менделеева содержится только два элемента, а во втором – только восемь?

1. Объяснение нового материала.

Атомы всех элементов стремятся к наиболее устойчивому состоя­нию — к завершению внешнего энергетического уровня.

Атомам, у которых на внешнем уровне мало электронов (1 - 3), легче эти электроны отдать другому атому. Так поступают атомы металлов. При этом у них исчезает внешний уровень, а предпослед­ний уровень оказывается завершенным.

У атомов неметаллов на внешнем уровне больше 3 е, поэтому им выгоднее присоединить «чужие» электроны до завершения внешнего энергетического уровня, как правило, до 8 е.

Рассмотрим пример:

Na – 1 ē→ Na⁺ Cl + 1 ē → Cl^-

У натрия на внешнем уровне 1 е, у хлора - 7 е , атом хлора забира­ет электрон у атома натрия, при этом натрий превращается в положи­тельно заряженный ион - катион, а хлор - в отрицательно заряженный ион, анион. Между противоположно заряженными ионами воз­никает электростатическое напряжение — ионная связь.

Заряд иона равен разнице между зарядом ядра и числом электро­нов в частице вещества.

Определения: анион, катион, ионная связь, заряд иона записыва­ются учащимися в тетрадь.

1. Закрепление нового материала:

Упражнения: показать образование ионной связи между атома­ми кальция и кислорода, натрия и азота, алюминия и фтора.

В ходе выполнения упражнений учащиеся должны прийти к выво­ду, что заряд катиона совпадает с № группы, а заряд аниона равен № группы минус 8 (№ группы - 8).

1. Домашнее задание: § 9 (до конца), упр. 2. Раб тетрадь с. 21 № 5-7

2. Оценки за урок.