Цель: дать первоначальное представление об ионной связи.
Ход объяснения.
1. Стремление атомов свех химических элемертов к завершению внешнего энергетического уровня.
2. Механизм взаимодействия атома-металла (натрия) с атомом-неметалла (хлора). Атом натрия - элемент первой группы (главной подгруппы) с зарядом ядра +11 имеет три энергетитческих уровня, и на внешнем уровне находится один электрон, который слабо притягивается ядром атома. Хлор - элемент седьмой группы (главной подгруппы) и на внешнем уровне у него семь электронов. Ему не хватает именно одного электрона, чтобы его внешний уровень оказался завершенным. Атом натрия легко отдает свой далекий от ядра и слабо связанный с ним электрон атому хлора. Таким образом атом натрия и хлора завершают свой внешний уровень, при этом они превращаются в ионы (натрий с зарядом +, а хлор с зарядом -). Разноименно заряженные ионы притягиваются и между ними возникает химическая связь.
3. Схемы образования ионной связи.
