kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Алгоритмы к урокам по химии 8 класс

Нажмите, чтобы узнать подробности

Алгороитмы по химии 8 класс содержат:

1. Алгоритм составления формул бинарных соединений;

2. Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях;

3. Правила систематической  номенклатуры бинарных соединений;

4. Закономерности составления формул веществ;

5. 

 

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Алгоритмы к урокам по химии 8 класс »

Алгоритм составления формул бинарных соединений

  1. Определить более электроотрицательный элемент по ряду электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла.

  2. Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее электроотрицательный - левее.

  3. Над более электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная № группы – 8.

  4. Над менее электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, указанная в названии вещества, или ровна + номер группы

  5. Модули степеней окисления сносятся крест-накрест. Полученные индексы (значение, показывающее количество атомов в молекуле) сокращаются, если это нужно.

Пример :

Даны Si и О.

  1. О – более электроотрицателен

  2. SiО

  3. Степень окисления кислорода равно 6 – 8 = -2 (SiО-2 )

  4. Степень окисления Si равна +4 (Si+4 О-2 )

  5. Si2 О4 (сокращаем индексы).

  6. SiО2

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях

  1. Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления.

  2. Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «-» подписать под этим элементом.

  3. Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом.

  4. Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.

Пример :

Дано SО3.

  1. Более электроотрицателен кислород (О). Его степень окисления равна 6 – 8 = - 2. SО3 -2

  2. 3 –2

-6 .

  1. 3-2

+6 -6

  1. S+6 О -2

+6 -6 .



Правила систематической номенклатуры бинарных соединений.

  1. Определить степень окисления элементов в соединении.

  2. Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс –ид-.

Элемент

Корень

Н

- гидр-

С

-карб-

N

-нитр-

O

-окс-

F

-фтор-

Si

-силиц-

P

-фосф-

S

-сульф-

Cl

-хлор-

Br

-бром-

I

-йод-



-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------





Правила систематической номенклатуры бинарных соединений.

  1. Определить степень окисления элементов в соединении.

  2. Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс –ид-.

Элемент

Корень

Н

- гидр-

С

-карб-

N

-нитр-

O

-окс-

F

-фтор-

Si

-силиц-

P

-фосф-

S

-сульф-

Cl

-хлор-

Br

-бром-

I

-йод-













Закономерности составления формул веществ

  1. У атомов в составе простых веществ степень окисления равна нулю: Сl2 0; Na0; Cu0; О2 0.

  2. В соединениях степень окисления металлов Главных подгрупп I, II, III групп равна номеру группы со знаком «+»: Na+1 Cl; Ca+2 Cl2; Al+3Cl3.

  3. В соединениях степень окисления фтора всегда равна -1: NaF-1; PF5 -1.

  4. В соединениях с неметаллами степень окисления водорода +1: Н+1 2О. В соединениях с металлами степень окисления водорода -1: Na+1 H-1.

  5. В соединениях степень окисления кислорода, как правило, равна -2: С+4 О-2 2; Са+2О-2.

  6. Отрицательная степень окисления неметаллов определяется, как номер группы – 8. Например, у азота 5 - 8 = -3.

  7. Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная. Высшая степень окисления равна номеру группы.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Закономерности составления формул веществ

  1. У атомов в составе простых веществ степень окисления равна нулю: Сl2 0; Na0; Cu0; О2 0.

  2. В соединениях степень окисления металлов Главных подгрупп I, II, III групп равна номеру группы со знаком «+»: Na+1 Cl; Ca+2 Cl2; Al+3Cl3.

  3. В соединениях степень окисления фтора всегда равна -1: NaF-1; PF5 -1.

  4. В соединениях с неметаллами степень окисления водорода +1: Н+1 2О. В соединениях с металлами степень окисления водорода -1: Na+1 H-1.

  5. В соединениях степень окисления кислорода, как правило, равна -2: С+4 О-2 2; Са+2О-2.

  6. Отрицательная степень окисления неметаллов определяется, как номер группы – 8. Например, у азота 5 - 8 = -3.

  7. Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная. Высшая степень окисления равна номеру группы.



Закономерности составления формул веществ

  1. У атомов в составе простых веществ степень окисления равна нулю: Сl2 0; Na0; Cu0; О2 0.

  2. В соединениях степень окисления металлов Главных подгрупп I, II, III групп равна номеру группы со знаком «+»: Na+1 Cl; Ca+2 Cl2; Al+3Cl3.

  3. В соединениях степень окисления фтора всегда равна -1: NaF-1; PF5 -1.

  4. В соединениях с неметаллами степень окисления водорода +1: Н+1 2О. В соединениях с металлами степень окисления водорода -1: Na+1 H-1.

  5. В соединениях степень окисления кислорода, как правило, равна -2: С+4 О-2 2; Са+2О-2.

  6. Отрицательная степень окисления неметаллов определяется, как номер группы – 8. Например, у азота 5 - 8 = -3.

  7. Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная. Высшая степень окисления равна номеру группы.










Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 8 класс

Скачать
Алгоритмы к урокам по химии 8 класс

Автор: Киреева Наталья Юрьевна

Дата: 12.01.2015

Номер свидетельства: 153911

Похожие файлы

object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(67) "Конспект урока химии с презентацией "
    ["seo_title"] => string(41) "konspiekt-uroka-khimii-s-priezientatsiiei"
    ["file_id"] => string(6) "115848"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1412154292"
  }
}
object(ArrayObject)#884 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(122) "урок химии в 8 класее Основани, классификация, получение, свойства. "
    ["seo_title"] => string(71) "urok-khimii-v-8-klasieie-osnovani-klassifikatsiia-poluchieniie-svoistva"
    ["file_id"] => string(6) "203276"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1429451203"
  }
}
object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(144) "Рефлексивный отчет по процессу внедрения семи модулей Программы на урок химии"
    ["seo_title"] => string(90) "rieflieksivnyi-otchiet-po-protsiessu-vniedrieniia-siemi-moduliei-proghrammy-na-urok-khimii"
    ["file_id"] => string(6) "266790"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1450253397"
  }
}
object(ArrayObject)#884 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(93) "ТЕХНОЛОГИЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТНОГО МЕТОДА НА УРОКАХ ХИМИИ"
    ["seo_title"] => string(58) "tiekhnologiia-dieiatiel-nostnogo-mietoda-na-urokakh-khimii"
    ["file_id"] => string(6) "250237"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1447060957"
  }
}
object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(157) "Конспект урока химии с презентацией "Окислительные свойства азотной кислоты" 9 класс. "
    ["seo_title"] => string(90) "konspiekt-uroka-khimii-s-priezientatsiiei-okislitiel-nyie-svoistva-azotnoi-kisloty-9-klass"
    ["file_id"] => string(6) "129166"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1415642332"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства