Алгоритмы к урокам по химии 8 класс

Алгороитмы по химии 8 класс содержат:

1. Алгоритм составления формул бинарных соединений;

2. Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях;

3. Правила систематической номенклатуры бинарных соединений;

4. Закономерности составления формул веществ;

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Алгоритмы к урокам по химии 8 класс »

Алгоритм составления формул бинарных соединений

Определить более электроотрицательный элемент по ряду электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла.
Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее ^{электроотрицательный - левее.}
Над более электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная № группы – 8.
Над менее электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, указанная в названии вещества, или ровна + номер группы
Модули степеней окисления сносятся крест-накрест. Полученные индексы (значение, показывающее количество атомов в молекуле) сокращаются, если это нужно.

Пример :

Даны Si и О.

О – более электроотрицателен
SiО
Степень окисления кислорода равно 6 – 8 = -2 (SiО^-2)
Степень окисления Si равна +4 (Si⁺⁴О^-2)
Si₂О₄(сокращаем индексы).
SiО₂

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях

Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления.
Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «-» подписать под этим элементом.
Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом.
Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.

Пример :

Дано SО_3.

Более электроотрицателен кислород (О). Его степень окисления равна 6 – 8 = - 2. SО₃ ^-2
SО₃ ^–2

^-6.

SО₃^-2

^{+6 -6}

S⁺⁶О^-2

^{+6 -6}.

Правила систематической номенклатуры бинарных соединений.

Определить степень окисления элементов в соединении.
Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс –ид-.

Элемент	Корень
Н	- гидр-
С	-карб-
N	-нитр-
O	-окс-
F	-фтор-
Si	-силиц-
P	-фосф-
S	-сульф-
Cl	-хлор-
Br	-бром-
I	-йод-

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Правила систематической номенклатуры бинарных соединений.

Определить степень окисления элементов в соединении.
Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс –ид-.

Элемент	Корень
Н	- гидр-
С	-карб-
N	-нитр-
O	-окс-
F	-фтор-
Si	-силиц-
P	-фосф-
S	-сульф-
Cl	-хлор-
Br	-бром-
I	-йод-

Закономерности составления формул веществ

У атомов в составе простых веществ степень окисления равна нулю: Сl₂ ⁰; Na⁰; Cu⁰; О₂ ⁰.
В соединениях степень окисления металлов Главных подгрупп I, II, III групп равна номеру группы со знаком «+»: Na⁺¹ Cl; Ca⁺² Cl₂; Al⁺³Cl₃^.
В соединениях степень окисления фтора всегда равна -1: NaF^-1; PF₅ ^-1.
В соединениях с неметаллами степень окисления водорода +1: Н⁺¹ ₂О. В соединениях с металлами степень окисления водорода -1: Na⁺¹ H^-1.
В соединениях степень окисления кислорода, как правило, равна -2: С⁺⁴ О^-2 ₂; Са⁺²О^-2.
Отрицательная степень окисления неметаллов определяется, как номер группы – 8. Например, у азота 5 - 8 = -3.
Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная. Высшая степень окисления равна номеру группы.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Закономерности составления формул веществ

У атомов в составе простых веществ степень окисления равна нулю: Сl₂ ⁰; Na⁰; Cu⁰; О₂ ⁰.
В соединениях степень окисления металлов Главных подгрупп I, II, III групп равна номеру группы со знаком «+»: Na⁺¹ Cl; Ca⁺² Cl₂; Al⁺³Cl₃^.
В соединениях степень окисления фтора всегда равна -1: NaF^-1; PF₅ ^-1.
В соединениях с неметаллами степень окисления водорода +1: Н⁺¹ ₂О. В соединениях с металлами степень окисления водорода -1: Na⁺¹ H^-1.
В соединениях степень окисления кислорода, как правило, равна -2: С⁺⁴ О^-2 ₂; Са⁺²О^-2.
Отрицательная степень окисления неметаллов определяется, как номер группы – 8. Например, у азота 5 - 8 = -3.
Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная. Высшая степень окисления равна номеру группы.

Закономерности составления формул веществ

У атомов в составе простых веществ степень окисления равна нулю: Сl₂ ⁰; Na⁰; Cu⁰; О₂ ⁰.
В соединениях степень окисления металлов Главных подгрупп I, II, III групп равна номеру группы со знаком «+»: Na⁺¹ Cl; Ca⁺² Cl₂; Al⁺³Cl₃^.
В соединениях степень окисления фтора всегда равна -1: NaF^-1; PF₅ ^-1.
В соединениях с неметаллами степень окисления водорода +1: Н⁺¹ ₂О. В соединениях с металлами степень окисления водорода -1: Na⁺¹ H^-1.
В соединениях степень окисления кислорода, как правило, равна -2: С⁺⁴ О^-2 ₂; Са⁺²О^-2.
Отрицательная степень окисления неметаллов определяется, как номер группы – 8. Например, у азота 5 - 8 = -3.
Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная. Высшая степень окисления равна номеру группы.

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 8 класс

Скачать
Алгоритмы к урокам по химии 8 класс

Автор: Киреева Наталья Юрьевна

Дата: 12.01.2015

Номер свидетельства: 153911

Похожие файлы

Конспект урока химии с презентацией

object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(67) "Конспект урока химии с презентацией "
    ["seo_title"] => string(41) "konspiekt-uroka-khimii-s-priezientatsiiei"
    ["file_id"] => string(6) "115848"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1412154292"
  }
}

урок химии в 8 класее Основани, классификация, получение, свойства.

object(ArrayObject)#884 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(122) "урок химии в 8 класее Основани, классификация, получение, свойства. "
    ["seo_title"] => string(71) "urok-khimii-v-8-klasieie-osnovani-klassifikatsiia-poluchieniie-svoistva"
    ["file_id"] => string(6) "203276"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1429451203"
  }
}

Рефлексивный отчет по процессу внедрения семи модулей Программы на урок химии

object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(144) "Рефлексивный отчет по процессу внедрения семи модулей Программы на урок химии"
    ["seo_title"] => string(90) "rieflieksivnyi-otchiet-po-protsiessu-vniedrieniia-siemi-moduliei-proghrammy-na-urok-khimii"
    ["file_id"] => string(6) "266790"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1450253397"
  }
}

ТЕХНОЛОГИЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТНОГО МЕТОДА НА УРОКАХ ХИМИИ

object(ArrayObject)#884 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(93) "ТЕХНОЛОГИЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТНОГО МЕТОДА НА УРОКАХ ХИМИИ"
    ["seo_title"] => string(58) "tiekhnologiia-dieiatiel-nostnogo-mietoda-na-urokakh-khimii"
    ["file_id"] => string(6) "250237"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1447060957"
  }
}

Конспект урока химии с презентацией "Окислительные свойства азотной кислоты" 9 класс.

object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(157) "Конспект урока химии с презентацией "Окислительные свойства азотной кислоты" 9 класс. "
    ["seo_title"] => string(90) "konspiekt-uroka-khimii-s-priezientatsiiei-okislitiel-nyie-svoistva-azotnoi-kisloty-9-klass"
    ["file_id"] => string(6) "129166"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1415642332"
  }
}

Алгоритмы к урокам по химии 8 класс

Просмотр содержимого документа «Алгоритмы к урокам по химии 8 класс »

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Алгоритмы к урокам по химии 8 класс »