Конспект урока химии с презентацией "Окислительные свойства азотной кислоты" 9 класс.

План конспект урока

Окислительные свойства азотной кислоты.

1. Казанцева Александра Геннадьевна

2. МБОУСОШ №4 г. Советский

3. Учитель

4. Химия

5. 9 класс

6. Тема 3 .Азот и фосфор. (28 урок).

7. Химия 9 класс, Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г, изд. Просвещение 2012 г

8. Цель урока: Познакомить с особыми свойствами азотной кислоты как окислителя.

9. Задачи:

• Обучающие:

Рассмотреть окислительные свойства азотной кислоты, отметить ее особенности взаимодействия с металлами и неметаллами. Уравнивать окислительно - восстановительные реакции с участием азотной кислоты методом электронного баланса.

• Развивающие:

Продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать, анализировать и сравнивать, находить причинно-следственные связи, делать выводы, работать с алгоритмами, формировать интерес к предмету.

• Воспитательные:

Формировать научное мировоззрение учащихся; научить слушать учителя и своих одноклассников, быть внимательным к себе и окружающим, вести беседу.

1. Тип урока: Изучение новой темы

2. Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, работа в парах, работа с тренажером.

3. Методы: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, репродуктивный

4. Планируемый результат.

Знать: Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами и неметаллами

Уметь : Составлять уравнения окислительно - восстановительных реакций с участием разбавленной или концентрированной азотной кислоты.

1. Необходимое оборудование: мультимедийный проектор, компьютер, тетради, учебники,

2. Структура и ход урока:

1. Организационный момент

2. Актуализация знаний

3. Изучение нового темы

4. Закрепление изученного материала

5. Подведение итогов

6. Домашнее задание

Таблица 1

Конспект урока

Таблица 2.

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

Приложение 1

Взаимодействие азотной кислоты с металлами

Литература:

1. Химия 9 класс, Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г, изд. Просвещение 2012 г

2. Окислительно – восстановительные реакции. Хомченко Г. П , Севастьянова К.И изд. Просвещение 2008 г

3. А.Г. Кульман. Общая химия, Москва-1989.

4. Интернет ресурсы: http://school-collection.edu.ru, http://fcior.edu.ru

Окислительные свойства азотной кислоты

Учитель химии 1 квалификационной категории МБОУСОШ №4 г. Советский

ХМАО-Югра

Казанцева А. Г.

Цель урока:

Рассмотреть окислительные свойства азотной кислоты, отметить ее особенности взаимодействия с металлами и неметаллами.

Уравнивать окислительно -восстановительные реакции с участием азотной кислоты методом электронного баланса.

Актуализация знаний

Составьте уравнения реакций азотной кислоты:

1 вариант

2вариант

• с оксидом меди (II), c гидроксидом натрия

• гидроксидом цинка; силикатом натрия

Рассмотрите реакции с точки зрения ТЭД.

Взаимопроверка

1 вариант

2 вариант

2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O

2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

2H + + 2NO 3 – + Zn(OH) 2 = Zn 2+ +2NO 3 – +

+2H 2 O

2H + + Zn(OH) 2 = Zn 2+ + 2H 2 O

2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = ↓H 2 SiO 3 + 2NaNO 3

2H + + 2NO 3 – + 2Na + + SiO 3 2– = ↓H 2 SiO 3 +

+2Na + + 2NO 3 –

2H + + SiO 3 2– = ↓H 2 SiO 3

2H + + 2NO 3 – + CuO = Cu 2+ + 2NO 3 – + H 2 O

2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O

H + + NO 3 – + Na + + OH – = Na + + NO 3 – + H 2 O

H + + OH – = H 2 O

Характерным свойством азотной кислоты является ее ярко выраженная окислительная способность. Азотная кислота—один из энергичнейших окислителей. Многие неметаллы легко окисляются ею, превращаясь в соответствующие кислоты. Концентрированная (более 60%) азотная кислота восстанавливается при этом до NO 2 , а если концентрация кислоты (15 – 20%), то до NO.

Посмотрим опыт 1 Взаимодействие

азотной кислоты с углеродом

Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты методом электронного баланса.

HNO 3 + С → СO 2 + H 2 O + NO 2

2

4

4

HNO 3 (за счет N +5 ) – окислитель, пр. восстановления

N +5 + 1e → N +4 1

C – восстановитель, процесс окисления

С 0 – 4e → С +4 4

4

4

1

Посмотрим опыт 2 Взаимодействие

азотной кислоты с фосфором

Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты методом электронного баланса.

5

5

HNO 3 + P → H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O

N +5 + 1e → N +4

P 0 – 5e → P +5

1

5

HNO 3 (за счет N +5 ) – окислитель, пр. восстановления

P – восстановитель, процесс окисления

5

5

1

• Азотная кислота взаимодействует почти со всеми металлами , в том числе стоящими в ряду активности после Н.
• Глубина восстановления азота в таких реакциях зависит от концентрации кислоты, от активности металла, от температуры. Понижение температуры способствует более глубокому восстановлению азота. Водород в реакциях кислоты с металлами не выделяется потому, что азотная кислота проявляет свои окислительные свойства не за счет Н + , а за счет N +5 .
• Концентрированная холодная азотная кислота пассивирует металлы:

Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb и другие (за счет образования плотной оксидной пленки). При нагревании и при разбавлении азотной кислоты данные металлы в ней растворяются

60% разбавленная HNO3 = 30-60% очень разбавленная HNO3" width="640"

Взаимодействие с металлами

Активные металлы

Li Na …….Zn

Конц

NO

HNO 3

Раз

Металлы средней активности

N 2 O или N 2 , NO 2

NO 2

HNO 3

очень раз

Конц

NH3

HNO 3

Cr………..Sn

NH 4 NO 3

Не реагируют

HNO 3

Раз

NO 2 ,

HNO 3

очень

Металлы малоактивные и неактивные

NO,N 2 ONH 3

Раз

Конц

NO 2 ,

Pb…...........Ag

, NO,

NO 2

HNO 3

Раз

HNO 3

Благородные металлы

Раств. только в царской водке-смеси 3об.HCl

HNO 3

N 2 O,

Au Pt Os Ir

NO

B 1об. HNO 3

NH 3

концентрированная HNO3 60% разбавленная HNO3 = 30-60%

очень разбавленная HNO3

Посмотрим опыт 3 «Взаимодействие азотной кислоты с некоторыми металлами»

Запишем уравнения этих реакций .

1) HN +5 O 3(конц.) + Cu 0 = Cu +2 (NO 3 ) 2 + N +4 O 2 + H 2 O

2

2

4

N +5 + 1e → N +4

окислитель (процесс восстановления)

Cu 0 – 2e → Cu +2

1

2

2

1

Восстановитель

2

(процесс окисления)

3

8

3

2

4

2) HN +5 O 3(разб.) + Cu 0 = Cu +2 (NO 3 ) 2 + N +2 O + H 2 O

N +5 + 3e → N +2

Cu 0 – 2e → Cu +2

2

окислитель (процесс восстановления)

3

6

2

3

востановитель (процесс окисления)

1) HN +5 O 3(конц.) + Zn 0 = Zn +2 (NO 3 ) 2 + N +4 O 2 + H 2 O

2

4

2

2

1

окислитель (процесс восстановления)

N +5 + 1e → N +4

2

Zn 0 – 2e → Zn +2

1

2

восстановитель (процесс окисления)

2) HN +5 O 3(разб.) + Zn 0 = Zn +2 (NO 3 ) 2 + N -3 H 3 + H 2 O

9

3

4

4

2

окислитель (процесс восстановления)

N +5 + 3e → N +2

3

6

Zn 0 – 2e → Zn +2

2

3

восстановитель (процесс окисления)

• Азотная кислота окисляет многие органические вещества. При попадании ее на кожу на ней появляются ожоги, а в легком случае - желтые пятна. Поэтому не следует допускать попадания кислоты на кожу или одежду, так как ткани тоже разрушаются под ее действием. Вдыхание паров азотной кислоты приводит к отравлению

.

Закрепление изученного материала

• Взаимодействие азотной кислоты с металлами Работа с тренажером

Домашнее задание

• § 19 (с. 54—56), упр. 4,5,7 (с. 59).
• Составить и уравнять при помощи электронного баланса 3 реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами

Спасибо за работу

Молодцы!

Литература:

• Химия 9 класс, Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г, изд. Просвещение 20012 г
• Окислительно – восстановительные реакции. Хомченко Г. П , Севастьянова К.И изд. Просвещение 2012 г
• А.Г. Кульман. Общая химия, Москва-1989.
• Интернет ресурсы: http://school-collection.edu.ru

http://fcior.edu.ru