Задачи и упражнения на тему «Химические свойства оксидов» 8 класс

Задачи и упражнения на тему «Химические свойства оксидов»

1.Распределите оксиды на: несолеобразующие, кислотные, основные, амфотерные

SO_2, NO, SiO₂, PbO₂, Na₂O, Fe₂O₃, Li₂O, Al₂O_3, NiO, BeO, CO₂

2.Напишите уравнения возможных реакций оксидов с водой. Укажите названия продуктов реакции

CuO, SO_2, NO, SiO₂, Na₂O, Fe₂O₃, Li₂O, Al₂O_{3 ,} NiO, BeO, CO₂,

3.Докажите, что N₂O₅ - кислотный оксид. Напишите уравнение соответствующей реакции.

4.Докажите, что Cl₂O₇ - кислотный оксид. Напишите уравнение соответствующей реакции.

5.Докажите, что BaO - основный оксид. Напишите уравнение соответствующей реакции.

6.Докажите, что K₂O - основный оксид. Напишите уравнение соответствующей реакции.

7.Докажите, что BeO - амфотерный оксид. Напишите уравнение соответствующей реакции.

8.Укажите химическую формулу оксида немолекулярного строения

А SO₂ Б CO₂ В Fe₂O₃ Г Н₂О Д СО

9.Укажите группу веществ, состоящую только из оксидов:

А FeO; FeS; NO₂ Б N₂O; Na₂O; NaCl

В K₂O; CrO₃; Cr₂O₃ Г FeO; Fe₂O₃; FeS

10.Укажите группу веществ, состоящую только из основных оксидов:

А SiO₂; K₂O; CaO Б CO₂; K₂O; MgO

В K₂O; BaO; Cu₂O Г FeO; CO₂; SO₃

11.Укажите группу веществ, состоящую только из кислотных оксидов:

А CO₂; SO₃; CaO Б H₂O; CO₂; SO₃

В SO₂; SO₃; P₂O₅ Г SO₂; P₂O₅; BaO

12.Укажите группу веществ, в состав которой входят несолеобразующие оксиды:

А СO; NO₂; СO₂ Б N₂O; CO; NO

В SiO₂; CaO; MgO Г N₂O₅; NO₂; NO

13.Укажите формулу оксида, который при взаимодействии с водой образует основание:

А K₂O; Б Fe₂O₃; В Cr₂O₃; Г FeO;

14.Укажите группу веществ, состоящую из основных оксидов, взаимодействующих с водой:

А MgO; CuO; CrO Б Cu₂O; Ni₂O₃; FeO

В K₂O; CaO; BaO Г CuO; Cl₂O₇; MgO

15.Укажите группу оксидов, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты:

А SiO₂; N₂O₅ Б; N₂O₅; NO

В N₂O₅; NO₂; Г CO; CO₂;

16.Укажите пару оксидов, которые взаимодействуют между собой:

А K₂O; MgO Б; BaO; SiO₂

В N₂O₅; CrO₃; Г BaO; FeO;

17.Составьте уравнения химических реакций по предложенным схемам:

P₂O₅ + CaO → SO₃ + Li₂O→ Mn₂O₇ + CaO→

NO₂ + BaO → CrO₃ + SrO → N₂O₅ + BaO →

La₂O₃+ CrO₃→ SO₃ + CaO → ClO₂ + MgO →

Cl₂O₇ +MgO→ V₂O₅ +CaO → Al₂O₃ + Na₂O →

N₂O₅ + Sr(OH)₂ → Cl₂O + Ba(OH)₂ → P₂O₅ +KOH →

ZnO + NaOH → ZnО + NaOH + H₂O → ZnO + Na₂CO₃→

BeO + H₂SO₄→ ZnO + HNO₃ → NO₂ + Ba(OH)]₂→

18.С какими веществами может взаимодействовать оксид натрия: соляная кислота, гидроксид бария, сульфат калия, оксид азота (ІV), оксид магния, вода.

Напишите уравнения соответствующих реакций

19.С какими веществами может взаимодействовать оксид углерода (ІV): азотная кислота, гидроксид натрия, ортофосфат лития ,оксид углерода (ІІ), оксид кальция, вода.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

20.В состав неизвестного химического вещества входят элементы фосфор и кислород. Массовые доли этих элементов составляют соответственно 43,66% и 56,34%. Определите формулу этого вещества.

21.В оксиде углерода массовая доля углерода составляет 27,27 %. Определите формулу оксида.

22.В оксиде азота массовая доля азота составляет 36,84 %. Определите формулу оксида.

23.В оксиде хлора массовая доля кислорода составляет 52,98 %. Определите формулу оксида.

24.В оксиде серы массовая доля кислорода составляет 50,0 %. Определите формулу оксида.

25.В оксиде меди массовая доля меди составляет 88,89 %. Определите формулу оксида.

26.Магний массой 7,2 г вступает в реакцию с 4,8 г кислорода. Определите формулу оксида.

27.Определите формулу вещества, которое образуется при взаимодействии 0,14 г железа с 0,06 г кислорода.

28.Определите формулу вещества, которое образуется при взаимодействии 7г кремния с 8г кислорода.

29.Какая масса оксида алюминия содержит столько ионов, сколько молекул содержится в 11г оксида углерода(IV)?

30.В каком количестве вещества оксида серы (VI) содержится столько же атомов, сколько их содержится в оксиде серы (IV) массой 16 г?

31.Какой объем (н.у.) займет смесь, состоящая из 2,65 кг оксида углерода (ІV) и 1,4 кг оксида углерода (ІІ)?

32.Массовая доля оксида углерода (ІV) в газовой смеси с оксидом углерода (ІІ) оксидом составляет 40 %. Какой объем (н.у.) займет 200 г этой смеси?

33.Определите массу смеси, содержащую при нормальных условиях :

а) 100 мл оксида азота (І) и 80 мл оксида азота (ІІ);

б) 2 л оксидом углерода (ІІ) и 8,5 л оксида серы (VI);

в) 200 дм³ угарного газа и 20 дм³ углекислого газа.

34.После взрыва 40 мл смеси кислорода с водородом осталось 10 мл газа, поддерживающего горение. Определите объемную долю водорода в исходной смеси

35.Для полного сжигания углеводорода (вещество, состоящее из углерода и водорода) объемом 1 л использовали 6 л кислорода. В результате реакции образовалось 4л углекислого газа и 4 л водяного пара. Все измерения проводились при одинаковых условиях. Определите формулу неизвестного вещества.

36.Сколько граммов кислоты образуется при растворении 3,2 г оксида серы(ІV) оксиду в достаточном количестве воды?

37.Сколько граммов негашеной извести необходимо растворить в воде, чтобы получить 92,5 г гашеной извести?

38.Сколько граммов азотной кислоты образуется при растворении 21,6 г оксида азота (ІV) в достаточном количестве воды?

39.Сколько граммов соли образуется при сплавлении 14,2 г фосфор (V) оксида с определенным количеством оксида бария?

40.Сожгли серу количеством вещества 0,75 моль. Определите объем выделенного газа.

41.Хватит ли 100 л (н.у.) кислорода на сжигание 0,5 кг метана (СН₄)?

42.На сжигание определенного количества фосфора затратили 5,6 л кислорода (н.у.). Определите массу полученного оксида фосфора (V).

43.Сожгли 0,5 моль угарного газа. Какой объем углекислого газа выделился при этом?

44. В результате сжигания метана (СН₄) (н.у.) получили 39,6 кг воды. Какой объем метану сожгли?

45. Какой объем оксида серы (ІV) (н.у.) необходимо использовать для получения 200 г оксида серы (VІ).

46. Какой объем оксида серы (ІV) (н.у.) необходимо сжечь, чтобы получить 3,01∙10²³ молекул оксида серы (VІ)^?

47.Хватит ли 8 л кислорода на сжигание сульфида цинка массой 24,25 г? Какой объем сернистого газа выделится при этом?

48.Какую массу оксида натрия необходимо растворить в воде, чтобы получить 20 г щелочи ?

49.При растворении 38,25 г оксида двухвалентного металла в воде получили 42,75 г его гидроксида. Определите этот оксид.

50.При сгорании 6,4г простого вещества образовалось 12,8 г оксида состава ЭO₂. Определите элемент.

51.На реакцию с оксидом двухвалентного металла массою 4г израсходовано 25 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 29,2 %. Назовите металл.

52.При сжигании 0,24г простого вещества образовалось 0,448 л газа (н.у.). Определите элемент, если его валентность равна четырем.

53.На сжигание двухвалентного металла массою 0,4 г пошло 0,16 г кислорода. Определите металл.

54.При прокаливании на воздухе двухвалентного металла массою 0,512 г образовалось 0,64 г его оксида. Назовите металл.

55.При растворении в достаточном количестве воды 11,6 г смеси оксидов литию и кальция получили 17 г смеси их гидроксидов. Определите массы оксидов в исходной смеси.

56. В результате реакции 1,52г смеси сернистого и углекислого газов с оксидом бария образовалось 6,07г смеси солей бария. Определите массы газов в смеси.

57. Сколько теплоты выделится при взрыве 9 моль гремучей смеси, если теплота образования газообразной воды равна 241,8 Кдж/моль?