Тест по теме : Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Контрольная работа по теме:

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

1. Современной является следующая формулировка периодического закона:

А) свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.

Б) свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.

1. С увеличением порядкового номера элемента в периоде радиус атома:

А) увеличивается Б) уменьшается В) не изменяется

1. Из перечисленных элементов самый большой радиус атома имеет:

А) натрий Б) магний В) алюминий

1. Используя периодическую систему химических элементов, количество энергетических уровней в атоме элемента можно определить по:

А) порядковому номеру элемента

Б) номеру группы

В) относительной атомной массе

Г) номеру периода

1. Химические свойства простого вещества определяются:

А) значением относительной атомной массы элемента

Б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне

В) зарядом ядра атома

Г) числом валентных электронов

1. Основная причина изменения свойств элементов в периоде заключается в постепенном увеличении:

А) числа электронов на внешнем энергетическом уровне

Б) атомной массы

В) количества электронов в атоме

Г) количества нейтронов в ядрах атомов

1. В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:

А) усиливаются металлические свойства элементов

Б) ослабевают металлические свойства элементов

В) усиливаются неметаллические свойства элементов

Г) ослабевают неметаллические свойства элементов

1. Из перечисленных элементов наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

А) кислород Б) сера В) селен

1. Орбиталь – это

А) траектория, по которой движется электрон

Б) вероятность нахождения электрона в данной точке пространства

В) пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно нахождение электрона

Г) определенный энергетический уровень, на котором находится электрон

1. Низшая валентность хлора равна: а) 1; б) 2 ; в) 3 ; г) 7.

1. В центре атома находится:

А) положительно заряженное ядро

Б) отрицательно заряженное ядро

В) электроны

Г) ионы

1. Автор «Планетарной модели» строения атома:

А) Томпсон Б) Резерфорд В) Бор

13. Задача

При полном окислении 1 г простого вещества образуется 9 г оксида, состава Э₂О. Чему равна молярная масса простого вещества?