kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Основные сведения о строении атомов.

Нажмите, чтобы узнать подробности

Химия  8 класс

Тема: Основные сведения о строении атомов.

Цели урока. Дидактические: обобщить, уг­лубить и закрепить знания учащихся о периоди­ческом законе и периодической системе химиче­ских элементов Д.И.Менделеева. Показать, что этимологическое начало понятия «атом» ( «неделимый») не соответствует действительности - атом делим. Дать понятие о составе атома и составе атомного ядра. Раскрыть взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.

Воспитательные: воспитывать у учащихся чувство ответственности, самостоятельность, общительность, коммуникабельность.

Развивающие: развивать внимание, память, мышление, эрудицию, творческие способности.

Оборудование:  ПСХЭ, таблица «Строение атома». 

Актуализация опорных знаний:

  1. Орг.момент. Д/З & 6.упр.3

Весь мир большой: жара и стужа, планет круженье, свет зари — Все то, что видим мы снаружи, законом связано внутри. Найдется ль правило такое, что целый мир объединит? Таблицу Менделеев строит, природы ищет алфавит.

Нам предстоит еще раз совершить путе­шествие по периодической системе.

  1. Повторение. Модуль 106.( тест ) отвечают устно и письменно в тетради.

1.В каком году Д.И.Менделеев открыл периодический закон? 1861, 1869,1969,1896.

2.Распределите периоды периодической системы на малые, большие и большой незавершенный. I, IV, VII, II, III, V, VI.

3.-

4.Распределите элементы шестой группы по подгруппам. O, Cr, Mo, S, W, Se, Te, Po.

5.Расположите указанные элементы в порядке возрастания их атомных масс.

S, Al, C, Cl, P, Na ( C   Na   Al   P   S   Cl )

6.Вставьте пропущенные слова в указанные предложения.

Металлические свойства простых веществ в периоде с увеличением порядкового номера ……………., а неметаллические …………

Металлические свойства простых веществ в главной подгруппе с увеличением порядкового номера ……………., а неметаллические ………… ( усиливаются, ослабевают ).

7.Кто из ученых разработал систему химической символики, которая используется в периодической системе Д.И. Менделеева?

Д.Дальтон;          Й.Берцелиус;            М.В.Ломоносов;       А.Лавуазье.

8.Укажите формулу водородного соединения  IV группы, если массовая доля водорода в нем равна 0, 125.

CH4,     SiH4,    GeH4,   SnH4.         4/16=0,25;  4/32=0,125;  4/77=0,0519;   4/123=0,0325.

9.Какой элемент назван в честь России?                          Jn,    Si,    Ra,    Ru.

10. Свойства каких элементов не только предсказал, но и описал Д.И.Менделеев?

            Галлий,   скандий,   индий,    германий.

  1. Объяснение новой темы.  Модуль «строение атома»  ( 1-5 кадры )

 Планетарная модель атома (модель Резерфорда)

Учитель использует таблицу из кабинета физики для того, чтобы рассказать об опыте Резерфорда по бомбардировке а-частицами тонюсенькой золотой фольги (золото было выбрано ученым не случайно, ведь это самый пластичный материал, и, изготовляя из него фольгу, великий английский физик стре­мился максимально приблизиться к толщине фольги в один атом). Выводом к этой части урока может быть запись:

Атом

Ядро                                                  Электронная оболочка

состоит из нуклонов                                                         состоит из электронов е

(имеют незначительную мас­су («0) и заряд, равный -1); их число равно также номе­ру элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева.

1.р (имеют массу, равную 1, и за­ряд, равный +1);

 их число равно но­меру элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева;

2.п° (имеют массу, равную 1, и за­ряд, равный 0);

Вся масса атома сосредоточена в ядре.

Атом электронейтрален.

  1. Закрепление.

По дидактической карточке выполнить 5. Определите состав атомов (число протонов, ней­тронов и электронов) элементов, образующих вещества, коды которых. (например: Б4,ГЗ, БЗ, Б8, Ж4, Е2).

 Б4    Ca p=20, n=20, e=20.                Г3      P  p=15, n=31-15=16, e=15.

Б3  AgNO3     Ag p=47, n=108-47=61, e=47. N.p=7, n=14-7=7, e=7.O. p=8, n=16-8=8,  e=8.

 Б8    Si.  p=14, n=28-14=14, e=14.              Ж4     Cu. p=29, n=64-29=35,  e=29.

Е2.      Na. p=11, n=23-11=12,  e=11.          Тетради собрать на проверку.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Основные сведения о строении атомов.»

Химия 8 класс

Тема: Основные сведения о строении атомов.


Цели урока. Дидактические: обобщить, уг­лубить и закрепить знания учащихся о периоди­ческом законе и периодической системе химиче­ских элементов Д.И.Менделеева. Показать, что этимологическое начало понятия «атом» ( «неделимый») не соответствует действительности - атом делим. Дать понятие о составе атома и составе атомного ядра. Раскрыть взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.

Воспитательные: воспитывать у учащихся чувство ответственности, самостоятельность, общительность, коммуникабельность.

Развивающие: развивать внимание, память, мышление, эрудицию, творческие способности.

Оборудование: ПСХЭ, таблица «Строение атома».

Актуализация опорных знаний:

  1. Орг.момент. Д/З & 6.упр.3

Весь мир большой: жара и стужа, планет круженье, свет зари — Все то, что видим мы снаружи, законом связано внутри. Найдется ль правило такое, что целый мир объединит?

Таблицу Менделеев строит, природы ищет алфавит.

Нам предстоит еще раз совершить путе­шествие по периодической системе.

  1. Повторение. Модуль 106.( тест ) отвечают устно и письменно в тетради.

1.В каком году Д.И.Менделеев открыл периодический закон? 1861, 1869,1969,1896.

2.Распределите периоды периодической системы на малые, большие и большой незавершенный. I, IV, VII, II, III, V, VI.

3.----

4.Распределите элементы шестой группы по подгруппам. O, Cr, Mo, S, W, Se, Te, Po.

5.Расположите указанные элементы в порядке возрастания их атомных масс.

S, Al, C, Cl, P, Na ( C Na Al P S Cl )

6.Вставьте пропущенные слова в указанные предложения.

Металлические свойства простых веществ в периоде с увеличением порядкового номера …………….., а неметаллические …………

Металлические свойства простых веществ в главной подгруппе с увеличением порядкового номера …………….., а неметаллические ………… ( усиливаются, ослабевают ).

7.Кто из ученых разработал систему химической символики, которая используется в периодической системе Д.И. Менделеева?

Д.Дальтон; Й.Берцелиус; М.В.Ломоносов; А.Лавуазье.

8.Укажите формулу водородного соединения IV группы, если массовая доля водорода в нем равна 0, 125.

CH4, SiH4, GeH4, SnH4. 4/16=0,25; 4/32=0,125; 4/77=0,0519; 4/123=0,0325.

9.Какой элемент назван в честь России? Jn, Si, Ra, Ru.

10. Свойства каких элементов не только предсказал, но и описал Д.И.Менделеев?

Галлий, скандий, индий, германий.

  1. Объяснение новой темы. Модуль «строение атома» ( 1-5 кадры )

Планетарная модель атома (модель Резерфорда)

Учитель использует таблицу из кабинета физики для того, чтобы рассказать об опыте Резерфорда по бомбардировке а-частицами тонюсенькой золотой фольги (золото было выбрано ученым не случайно, ведь это самый пластичный материал, и, изготовляя из него фольгу, великий английский физик стре­мился максимально приблизиться к толщине фольги в один атом). Выводом к этой части урока может быть запись:

Атом

Ядро Электронная оболочка



состоит из нуклонов состоит из электронов е

(имеют незначительную мас­су («0) и заряд, равный -1); их число равно также номе­ру элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева.

1.р (имеют массу, равную 1, и за­ряд, равный +1);

их число равно но­меру элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева;

2.п° (имеют массу, равную 1, и за­ряд, равный 0);

Вся масса атома сосредоточена в ядре.

Атом электронейтрален.

  1. Закрепление.

По дидактической карточке выполнить 5. Определите состав атомов (число протонов, ней­тронов и электронов) элементов, образующих вещества, коды которых... (например: Б4,ГЗ, БЗ, Б8, Ж4, Е2).

Б4 Ca p=20, n=20, e=20. Г3 P p=15, n=31-15=16, e=15.

Б3 AgNO3 Ag p=47, n=108-47=61, e=47. N.p=7, n=14-7=7, e=7.O. p=8, n=16-8=8, e=8.

Б8 Si. p=14, n=28-14=14, e=14. Ж4 Cu. p=29, n=64-29=35, e=29.

Е2. Na. p=11, n=23-11=12, e=11. Тетради собрать на проверку.



Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 8 класс

Скачать
Основные сведения о строении атомов.

Автор: Белова Лариса Ивановна

Дата: 04.10.2016

Номер свидетельства: 347428

Похожие файлы

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(107) "Урок по химии 8 класс «Основные сведения о строении атома» "
    ["seo_title"] => string(62) "urok-po-khimii-8-klass-osnovnyie-sviedieniia-o-stroienii-atoma"
    ["file_id"] => string(6) "107464"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1403261263"
  }
}
object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(53) "Презентация "Строение атома" "
    ["seo_title"] => string(32) "priezientatsiia-stroieniie-atoma"
    ["file_id"] => string(6) "148078"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1419576014"
  }
}
object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(66) ""Основные сведения о строении атома""
    ["seo_title"] => string(39) "osnovnyie-sviedieniia-o-stroienii-atoma"
    ["file_id"] => string(6) "341034"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1472308003"
  }
}
object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(64) "Основные сведения о строении атома"
    ["seo_title"] => string(39) "osnovnyie_sviedieniia_o_stroienii_atoma"
    ["file_id"] => string(6) "349797"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1476667970"
  }
}
object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(171) "Методическая разработка урока химии по теме "Основные сведения о строении атома" для 11 класса"
    ["seo_title"] => string(80) "mietodichieskaia_razrabotka_uroka_khimii_po_tiemie_osnovnyie_sviedieniia_o_stroi"
    ["file_id"] => string(6) "430626"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1506963829"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства