Цели урока. Дидактические: обобщить, углубить и закрепить знания учащихся о периодическом законе и периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Показать, что этимологическое начало понятия «атом» ( «неделимый») не соответствует действительности - атом делим. Дать понятие о составе атома и составе атомного ядра. Раскрыть взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.
Воспитательные: воспитывать у учащихся чувство ответственности, самостоятельность, общительность, коммуникабельность.
Весь мир большой: жара и стужа,планет круженье, свет зари — Все то, что видим мы снаружи, законом связано внутри. Найдется ль правило такое, что целый мир объединит? Таблицу Менделеев строит, природы ищет алфавит.
Нам предстоит еще раз совершить путешествие по периодической системе.
Повторение.Модуль 106.( тест ) отвечают устно и письменно в тетради.
1.В каком году Д.И.Менделеев открыл периодический закон? 1861, 1869,1969,1896.
2.Распределите периоды периодической системы на малые, большие и большой незавершенный. I, IV, VII, II, III, V, VI.
3.-
4.Распределите элементы шестой группы по подгруппам. O, Cr, Mo, S, W, Se, Te, Po.
5.Расположите указанные элементы в порядке возрастания их атомных масс.
S, Al, C, Cl, P, Na ( C Na Al P S Cl )
6.Вставьте пропущенные слова в указанные предложения.
Металлические свойства простых веществ в периоде с увеличением порядкового номера ……………., а неметаллические …………
Металлические свойства простых веществ в главной подгруппе с увеличением порядкового номера ……………., а неметаллические ………… ( усиливаются, ослабевают ).
7.Кто из ученых разработал систему химической символики, которая используется в периодической системе Д.И. Менделеева?
9.Какой элемент назван в честь России? Jn, Si, Ra, Ru.
10. Свойства каких элементов не только предсказал, но и описал Д.И.Менделеев?
Галлий, скандий, индий, германий.
Объяснение новой темы. Модуль «строение атома» ( 1-5 кадры )
Планетарная модель атома (модель Резерфорда)
Учитель использует таблицу из кабинета физики для того, чтобы рассказать об опыте Резерфорда по бомбардировке а-частицами тонюсенькой золотой фольги (золото было выбрано ученым не случайно, ведь это самый пластичный материал, и, изготовляя из него фольгу, великий английский физик стремился максимально приблизиться к толщине фольги в один атом). Выводом к этой части урока может быть запись:
Атом
Ядро Электронная оболочка
состоит из нуклонов состоит из электронов е
(имеют незначительную массу («0) и заряд, равный -1); их число равно также номеру элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева.
1.р (имеют массу, равную 1, и заряд, равный +1);
их число равно номеру элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева;
2.п° (имеют массу, равную 1, и заряд, равный 0);
Вся масса атома сосредоточена в ядре.
Атом электронейтрален.
Закрепление.
По дидактической карточке выполнить №5. Определите состав атомов (число протонов, нейтронов и электронов) элементов, образующих вещества, коды которых. (например: Б4,ГЗ, БЗ, Б8, Ж4, Е2).
Б4 Ca p=20, n=20, e=20. Г3 P p=15, n=31-15=16, e=15.
Просмотр содержимого документа
«Основные сведения о строении атомов.»
Химия 8 класс
Тема: Основные сведения о строении атомов.
Цели урока. Дидактические: обобщить, углубить и закрепить знания учащихся о периодическом законе и периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Показать, что этимологическое начало понятия «атом» ( «неделимый») не соответствует действительности - атом делим. Дать понятие о составе атома и составе атомного ядра. Раскрыть взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.
Воспитательные: воспитывать у учащихся чувство ответственности, самостоятельность, общительность, коммуникабельность.
Весь мир большой: жара и стужа,планет круженье, свет зари — Все то, что видим мы снаружи, законом связано внутри. Найдется ль правило такое, что целый мир объединит?
Таблицу Менделеев строит, природы ищет алфавит.
Нам предстоит еще раз совершить путешествие по периодической системе.
Повторение.Модуль 106.( тест ) отвечают устно и письменно в тетради.
1.В каком году Д.И.Менделеев открыл периодический закон? 1861, 1869,1969,1896.
2.Распределите периоды периодической системы на малые, большие и большой незавершенный. I, IV, VII, II, III, V, VI.
3.----
4.Распределите элементы шестой группы по подгруппам. O, Cr, Mo, S, W, Se, Te, Po.
5.Расположите указанные элементы в порядке возрастания их атомных масс.
S, Al, C, Cl, P, Na ( C Na Al P S Cl )
6.Вставьте пропущенные слова в указанные предложения.
Металлические свойства простых веществ в периоде с увеличением порядкового номера …………….., а неметаллические …………
Металлические свойства простых веществ в главной подгруппе с увеличением порядкового номера …………….., а неметаллические ………… ( усиливаются, ослабевают ).
7.Кто из ученых разработал систему химической символики, которая используется в периодической системе Д.И. Менделеева?
9.Какой элемент назван в честь России? Jn, Si, Ra, Ru.
10. Свойства каких элементов не только предсказал, но и описал Д.И.Менделеев?
Галлий, скандий, индий, германий.
Объяснение новой темы. Модуль «строение атома» ( 1-5 кадры )
Планетарная модель атома (модель Резерфорда)
Учитель использует таблицу из кабинета физики для того, чтобы рассказать об опыте Резерфорда по бомбардировке а-частицами тонюсенькой золотой фольги (золото было выбрано ученым не случайно, ведь это самый пластичный материал, и, изготовляя из него фольгу, великий английский физик стремился максимально приблизиться к толщине фольги в один атом). Выводом к этой части урока может быть запись:
Атом
Ядро Электронная оболочка
состоит из нуклонов состоит из электронов е
(имеют незначительную массу («0) и заряд, равный -1); их число равно также номеру элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева.
1.р (имеют массу, равную 1, и заряд, равный +1);
их число равно номеру элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева;
2.п° (имеют массу, равную 1, и заряд, равный 0);
Вся масса атома сосредоточена в ядре.
Атом электронейтрален.
Закрепление.
По дидактической карточке выполнить №5. Определите состав атомов (число протонов, нейтронов и электронов) элементов, образующих вещества, коды которых... (например: Б4,ГЗ, БЗ, Б8, Ж4, Е2).
Б4 Ca p=20, n=20, e=20. Г3 P p=15, n=31-15=16, e=15.
