Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: "Металлы"

Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие    по теме «МЕТАЛЛЫ»

Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме «Металлы».

Вариант 1

 1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:

А.один                                              В. два

Б.  три                                              Г. четыре

2. Тип химической связи в простом веществе литии:

А. ионная     Б.  ковалентная полярная        В. ковалентная неполярная              Г. металлическая

 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

            А.алюминий       Б. натрий             В. магний                                             

 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

            А. натрий      Б. алюминий             В.магний

 5. С соляной кислотой не взаимодействует:

             А. железо                                         В. медь

             Б. кальций                                       Г. цинк

 6.  Элементарная формула атома калия:  

А. 1s2  2s2  2p6 3s2                 В.   1s2  2s2  2p6   3s2  3p6  4s1

Б. 1s2  2s2  2p6  3s1.               Г.   1s2  2s2

7. В соединениях FeCl3  и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:

А.  +3 и +2   Б.   +2 и +2      В.  +3 и +3       Г.   +3 и   0

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

      А. Na→   Mg →   Al.                     В.  Ca→ Mg → Be

      Б. K  →   Na  →    Li                      Г.  Al →  Mg  →  Na

9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

 Исходные вещества                                      Продукты реакции

      А)   Ca(OH)2 + SO3                                1) CuSO4 + H2O

       Б)    Ca(OH)2 + H2SO4                          2) CaSO4 + H2O

       В)   H2S + Ba(OH)2                               3) CaSO3 + H2O

                                                                      4) Ba(HS)2 + H2O

                                                                      5) CuSO4 +H2

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe→ FeO→FeCl2  →Fe (OH)2   →FeO

11. Рассчитайте массу железа, которую можно получить из 36г оксида железа (II).

Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие    по теме «МЕТАЛЛЫ»

Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме «Металлы».

Вариант 2

 1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

А.один                                              В. два

Б.  три                                               Г. четыре

2. Тип химической связи в простом веществе магнии:

А. ионная     Б.  ковалентная полярная        В. ковалентная неполярная              Г. металлическая

 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

            А. литий              Б. рубидий                      В. калий                                                      

 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

            А. калий        Б. магний                  В. стронций

 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

             А. цинк                                            В. медь

             Б. железо                                          Г. алюминий

 6.  Элементарная формула атома калия:  

А. 1s2  2s2                  

Б. 1s2   2s2  2p6  3s2 3p6  4s1             В.   1s2  2s2  2p1

7. В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны:

А. +2 и +3     Б.  +2 и +2     В.  +3 и +3      Г. +3 и +6

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?   

    А.  Al  →   Si   →    P                В.  Ca →   Mg  →   Be

    Б.  B   →   Be    →  Li               Г.   K  →    Na   →  Li 

9.  Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

 Исходные вещества                                      Продукты реакции

     А)   AgNO3 +BaCl2                              1) Ba(NO3)2 +AgCl

      Б)    Ba(NO3)2 +H2SO4                         2) BaSO4 +H2

      В)   Na2CO3 +HCl                                3) BaSO4 +HNO3

                                                                    4) NaCl+H2O+C

                                                                    5) NaCl+H2O+CO2

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn→ ZnO→ZnSO4  →Zn (OH)2   →ZnO   

11. Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 320 г оксида меди (II).