В данной разработке даны примерные задания контрольных работ по темам 8-11 классов. 8класс контрольная работа№1 по теме: "Атомы химических элементов". 9 класс контрольная работа №1 по теме: "Металлы". 10 класс контрольная работа №1 по теме: "Строение и классификация органических соединений". 11 класс контрольная работа №1 по теме:" Строение вещества" и т.д.
Просмотр содержимого документа
«Разработка контрольных работ по химии 8-11 класс »
8 класс Контрольная работа № 1
по теме «Атомы химических элементов»
Вариант I
1.Расположите химические элементы в порядке возрастания а ) металлических свойств : AI ,P ,Mg
Mg, Al,Na
б ) неметаллических свойств : F ,J ,Br
C,Li,O
2.Определите тип химической связи для следующих веществ :
N2 ,Ca ,CaCI2 ,SO2 .Составить схемы образования любых двух видов связи .
3.Определите «координаты», состав и строение атома химического элемента с порядковым номером: 11
4.Назовите химические элементы ,а также определите заряды этих атомов ,зная распределение электронов по энергетическим уровням
2 , 8 , 5 ; 2 ; 2 , 8 , 3 ;
Определите к какому типу элементов они относятся (металлы или неметаллы )
5. Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов у которых соответствует следующему ряду чисел : 2 , 8
Вариант II
1.Расположите химические элементы в порядке возрастания а ) металлических свойств : Ge ,Pb ,Si
Si, Mg, Al
б ) неметаллических свойств : S ,AI ,P
Cl, F ,Br
2.Определите тип химической связи для следующих веществ :
F2 ,Li ,MgCI2 ,HCI .Составить схемы образования любых двух видов связи .
3..Определите «координаты», состав и строение атома химического элемента с порядковым номером: 16
4.Назовите химические элементы ,а также определите заряды этих атомов ,зная распределение электронов по энергетическим уровням
2 , 8 , 7 ; 2 , 6 ; 2 , 8 , 1 ;
Определите к какому типу элементов ,они относятся (металлы или неметаллы )
5. Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов у которых соответствует следующему ряду чисел : 2
Задание 3. Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
Задание 4. Задача. Найдите массу кислорода, получившегося при разложении 108 г воды ( вода разлагается по схеме: H2O → H2 + O2 )
Вариант 2.
Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений :
a) Fe + O2 = Fe 2O3 б) CO+O2 = CO2 в) CuCl2 + Mg= Mg Cl2 + Cu г) KClO3= =KCl+O2 д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O е) SiO2 + Mg=MgO + Si
Задание 2. Запишите уравнения по схемам:
a) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота
б) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород
Формула. А. CH3 -COOH. Б.CH3-CH2 -OH В. C 5H12 Г.H-C=O
\ H
4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
1) 2)
CH3-CH2-OH→ CH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n
5.Укажите тип реакции превращения из задания 12.
6. Для вещества с формулой СН2=СН-СН2-СН3 напишите структурные формулы:
а) одного гомолога; б) одного изомера.
7.Дополните фразу: «Гомологи- это…».
Итоговая контрольная работа
Вариант – 1.
1.Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, запишите в полном и сокращенном ионном виде:
А) AgNO3+ H3PO4 →
Б) HNO3 + NaOН→
2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C → CO2 → CaCO3 → CO2 → Na2CO3 → NaHCO3
3.Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при действии раствора азотной кислоты на 75 кг карбоната кальция.
4.При термическом разложении 10 г известняка CaCO3 было получено 1,68 л углекислого газа (при н.у.). вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Вариант – 2.
1.Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, запишите в полном и сокращенном ионном виде:
А) AgNO3+ H3PO4 →
Б) HNO3 + NaOН→
2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
N2 → NH3 → NO → NO2 → НNO3 → NaNO3
3.При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием выделилось 9 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного.
4. Рассчитайте массу и объем оксида серы (VI) (н.у.), который получен в реакции окисления 16 л оксида серы (IV) кислородом.
10 класс
Контрольная работа № 1 по теме
«Строение и классификация органических соединений.
Вариант 1.
1.Определить класс и привести название для веществ, формулы которых:
А) СН3 – СН = СН- СН3 В) СН2=СН2
Б) СН3 –СН2 –ОН Г) НС = С – СН3
/н
2.Какие из приведённых формул соответствуют изомерам, гомологам, а какие –
одному и тому же веществу? Укажите тип изомерии для изомеров и дайте
названия по систематической номенклатуре всем веществам.
А) СН3 –СН2 – СН2 –СН2 –СН3 Б) СН3 –СН2
В) СН3 –СН –СН3 |
| CH2 –CH2 –CH3
CH2 –CH3
Г) СН3 –СН –СН2 –СН3
3.К какому типу относят реакции, уравнения которых приведены ниже?
1 положение теории А.М.Бутлерова – «Все атомы в молекуле находятся…»;
2 положение теории А.М.Бутлерова – «Свойства веществ зависят не только…»;
3 положение теории А.М.Бутлерова – «По свойствам веществ можно…, а по…»;
Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды»
Вариант №1
1.Для углеводорода СН≡С-СН2- СН2-СН3 записать структурные формулы 3 изомеров разного вида и 1 гомолога. Назвать все вещества.
2.Осуществить превращения. Указать условия проведения реакций.
СН4 → СН3Сl → С2Н6 → С2Н4 → С2Н2
3.Определить молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода– 92,31% , остальное - водород. Относительная плотность паров вещества по водороду - 39 .
4.Осуществить превращения. Указать условия проведения реакций.
СН4→ С2Н2 →C6H6 → C6H5Сl → C6H4Сl2
5.Определить молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода 90% , остальное - водород. Относительная плотность паров вещества по водороду - 20.
Вариант №2
1.Для углеводорода СН2=СН-СН2- СН2- СН= СН2 записать структурные формулы 3 изомеров разного вида и 1 гомолога. Назвать все вещества.
2.Осуществить превращения. Указать условия проведения реакций.
CaC2 → С2Н2 → С2Н4 → С2Н5Br → С2Н4 Br2
3.Определить молекулярную формулу вещества, если массовая доля водорода 11,11%, остальное - углерод. Относительная плотность паров вещества по воздуху – 1,863 .
4.Осуществить превращения. Указать условия проведения реакций.
С2Н6 → С2Н5Br → С3Н8 → С3Н7 Сl → С3Н6
5.Определить молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода 85,7%, остальное - водород. Относительная плотность паров вещества по углекислому газу 1,593.
4.В результате бромирования этилена получился дибромэтан. Сколько брома в литрах (н.у.) израсходовано на реакцию, если масса этилена 56 граммов.
Вариант 2.
1.Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 12,8%, водорода – 2,1%, брома – 85,1%. Плотность по кислороду составляет 5,88. Установите молекулярную формулу соединения.
2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: