Задачи по химии для 8-10 классов

Задачи по химии для 8-9 классов

Задачи на определение выхода продукта реакции

1. При взаимодействии 15 г. алюминия с серой образовалось 35 г. сульфида алюминия AL₂ S ₃ .Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

2. Сколько л водорода выделится при действии избытка соляной кислоты HCL на 2,7 г. алюминия, если выход водорода составляет 90% от теоретического?

3. При взаимодействии 60 г. железа с хлором образовалось 75 г. хлорида железа ( III ) . Сколько это составляет % от теоретически возможного?

4. Определить V водорода ,который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г. кальция ,если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного .

5. При взаимодействии 5,4 г. алюминия с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода. Сколько это составляет % теоретически возможного ?

1. Выход водорода в реакции взаимодействия натрия с водой составляет 95 %. Сколько л водорода получается при растворении в воде 2.3 г. Na ?

1. При обработке 35,1 г. хлорида натрия Na CL избытком концентрированной серной кислоты выделилось 10,08 л хлороводорода HCL. Найдите выход HCL в данной реакции. (ответ- 75 %).

2. Вычислите, какую массу 63-процентного раствора азотной кислоты можно получить из 0,17 кг. нитрата натрия, если выход кислоты составляет 80% от теоретически возможного

3. К 100 г 8% раствора гидроксида натрия прилили раствор ,содержащий 24 г сульфата меди(2).Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток имел массу 7,6 г.Каков выход продукта реакции (в%) от теоретического?

4. Через 200 г24,5% раствора серной кислоты пропустили избыток аммиака и получили 62 г сульфата аммония .Каков выход продукта реакции(в %) от теоретического?

Задачи на тему «Растворы» -8 класс

 1. Какой объем воды и какая масса соли потребуются для получения 250 г 20%-го раствора соли? ( ответ:50г.соли и 200г.воды)

  2. 200 г 6%-го раствора соли выпаривали до тех пор, пока массовая доля соли не стала равна 20%. Какая масса воды испарилась?

  (ответ: 60г)

3. Определите массовую долю чистого K₂CO₃ в древесной золе, если 5 кг золы содержат 100 г K₂CO₃. (ответ2%)

4. Какой объем азота может быть получен из 300 м³ воздуха, если объемная доля азота в воздухе равна 78%. (ответ:234мᶾ)

1. Какой объем воды и какая масса соли потребуются для получения 200 г. 5%раствора поваренной соли? (ответ:190г. воды,10г.соли)

6.В 300 г.27% раствора сульфата меди до добавили воды . концентрация раствора стала15%.Какая масса воды была добавлена? (ответ 240г воды)

7.Какую массу соли и воды нужно взять для приготовления 60г 15% раствора? (ответ 9г.соли,51гводы)

ЗАДАЧИ

НА ВЫВОД ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА.

1. Определите химическую формулу циклоалкана, применяемого в медицине для наркоза, если его относительная плотность по водороду равна 21.

2. Кофеин - стимулирующее вещество, содержащееся в кофе, чае, орехах, напитке «Кола». Состоит из 49,5% углерода, 5,15% водорода, 16,5% кислорода и 28,9% азота. Молярная масса кофеина 195 г/моль. Определите молекулярную формулу кофеина.

3. При сжигании 4,8 грамма органического вещества образовалось 6,6 г оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 16. Найдите молекулярную формулу вещества.

4. Установите молекулярную формулу диброалкана, содержащего в 85,11% брома.

5. При сжигании алкана получено 4,48 л оксида углерода (IV) 4,5 г водяных паров (н.у.). Определите молекулярную формулу углеводорода.

6. При бромировании 4,4 г алкана получено 12,3 г монобромпроизводного этого алкана. Определите молекулярную формулу алкана. Запишите структурную формулу монобромпроизводного.

7. На полное сгорание 0,2 моль алкана израсходовано 35,84 л кислорода (н.у.). Определите молекулярную формулу алкана. ( C5H12).

8. Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объема газообразного алкана равна 0,246 г (н.у.). Определите молекулярную формулу алкана. ( C4H10) .

9. Для сгорания некоторого алкана требуется объем кислорода в восемь раз больший объема паров алкана при тех же условиях. Определите молекулярную формулу алкана. ( C5H12).

10. Поливиниловый спирт (ПВС) один из немногих синтетических полимеров, растворимых в воде. В шарике из ПВС можно капсулировать лекарства (в желудке оболочка растворяется) или взрывчатые вещества (для безопасности транспортировки). Сырьем для производства ПВС служит алкин, один литр которого (н.у.) имеет массу 1,16 г. Определите химическую формулу алкина. ( C2 H2).

11. Определите формулу непредельного углеводорода с одной тройной связью, если относительная плотность его паров по водороду равна 55. ( C8H14).

12. Никотин – алкалоид, содержащийся в листьях табака, сильный яд, действующий на нервную систему, повышающий кровяное давление. Никотин содержит 74,1% углерода, 8,6% водорода и 17,3% азота. Молярная масса никотина 165 г/моль. Определите молекулярную формулу никотина. (C10H14N2).

13. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 20%. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,035. (C2H6).

14. При полном сгорании 1,45 г органического вещества получено 1,12 литра углекислого газа и 0,9 г воды. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 45. Определите молекулярную формулу органического вещества. (C3H6O3).

15. При полном сгорании алкана образовалась 6,6 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Как называется этот углеводород? (C3H8).

16. Определите формулу циклоалкана, на горение которого затрачивается объем кислорода в 9 раз больший, чем объем циклоалкана. Назовите этот циклоалкан, если известно, что его скелет имеет неразветвленное строение. (C6H12).

17. Для полного сжигания 1 л газообразного ацетиленового углеводорода потребовалось 20 л воздуха с объемной долей кислорода 20%. Формула алкина:

а) этин б) пропин в) бутин г) пентин

18. Газ, образующийся при полном сгорании 0,1 моль предельного углеводорода, пропустили через избыток известковой воды, при этом выпало 60 г осадка. Определите структурную формулу углеводорода, если известно, что он содержит один четвертичный атом углерода. (C6H!4).