Рабочая программа по химии 11 класс

Раздел Пояснительная записка

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

• Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;

• Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004;

• Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования, утвержденным Приказом МО РФ № 321от 14.12.2006 г.;

• Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11 или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

Данные материалы разработаны на основе:

• Авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).

• Авторской программе соответствует учебник: «Химия 11 класс»

• О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2005 (можно использовать учебники О.С.Габриеляна 2000-2004 г.г. издания).

• Устава Камышевской средней «Казачьей» общеобразовательной школы, который предоставляет право составления рабочих программ

• Федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2014 -2015 учебный год.

• Учебного плана МБОУ Камышевской СКОШ.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения химии:

- формирование знаний основ науки — важнейших фак­тов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, со­блюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;

- развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;

- развитие интел­лектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Рабочая программа по числу часов, отведенных на изучение каждой конкретной темы, полностью соответствует авторской программе, вместе с тем в авторскую программу внесены некоторые незначительные изменения:

1. Дополнены уроки: «Классификация неорганических соединений» и «Классификация органических соединений» (тема 3), т. к. данные уроки позволяют систематизировать материал о классах неорганических и органических соединений.

2. Исключены некоторые демонстрации, так как они дублируются лабораторными опытами:

- коллекция пластмасс и изделий из них, коллекция волокон и изделий из них, жесткость воды и способы ее устранения, образцы различных дисперсных систем (тема 2);

- примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа, воды (тема 3);

- коллекции образцов металлов, неметаллов, природных органических кислот, образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (П)

(тема 4)

3. С целью выполнения требований стандарта и усиления практической направленности курса в рабочую программу включена дополнительная тема «Химия и жизнь» в объеме 5 часов с демонстрациями и лабораторным опытом из примерной программы.

Раздел Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: «Строение атома», «Строение вещества», «Химические реакции», «Вещества и их свойства», «Химия в жизни общества». Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования в старшей школе. Химия как наука относится к основополагающим областям естествознания.

Базовый компонент химического образования (10 – 11 классы) обязателен для всех учащихся. Он призван обеспечить освоение всеми учащимися абсолютно необходимого минимума химических знаний в таком объеме, чтобы выпускник 11 класса был в состоянии ориентироваться в общественно значимых проблемах, связанных с химией, понимать химическую сущность ряда важнейших технологических процессов. Кроме того, этот курс призван пробудить у учащихся интерес к химической науке, стимулировать дальнейшее изучение химии. Содержание базового курса химии составляют наиболее общие понятия химии, учение об атомах и молекулах, ионах (с элементарными представлениями об электронном строении атомов для объяснений понятий иона, валентности элементов), периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева. На основе закономерностей, отраженных в периодической системе, учащиеся знакомятся со свойствами важнейших представителей металлов и неметаллов, химических соединений, их значением в экономике страны и повседневной жизни, дают краткую характеристику строения и особенностей органических соединений. Технологические процессы в данном курсе не обсуждают, указывают лишь химические реакции, лежащие в основе тех или иных производств, также освещено применение отдельных изучаемых веществ и химических реакций в соответствующих отраслях экономики страны.

Обоснование выбора УМК

Программа курса химии О. С. Габриеляна построена по концентрической концепции. Программа сохраняет высокий теоретический уровень и делает обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычисления укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования». Весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. Программа по химии 10-11 классов является логическим продолжением авторского курса для основной школы: она разработана с опорой на курс химии 8-9 классов. Некоторые теоретические темы основного курса химии рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне. Курс общей химии изучается 11 классе. Он интегрирует знания учащихся по неорганической и органической химии, формирует у учащихся единую химическую картину мира. Построение курса позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.

Раздел Место учебного предмета в учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 часов, из расчета 2 учебных часа в неделю – для обязательного изучения учебного предмета химия на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне.

В примерной программе предусмотрен резерв свободного учебного времени для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.

Программа имеет 5 содержательных разделов: «Строение атома», «Строение вещества», «Химические реакции», «Вещества и их свойства», «Химия в жизни общества».

Количество часов, на которое рассчитана рабочая программа.

В соответствии с ФБУП примерная программа по химии рассчитана на 70 учебных часов (2 часа в неделю).         

Количество часов, выпадающих на праздничные дни – нет.

В связи со статусом школы «Казачья», на уроках химии 15% времени уделяется региональному компоненту.

Раздел Тематическое планирование

№	Наименование раздела	Количество часов	Практические работы	Контрольные работы
1	Строение атома	9 ч		№1
2	Строение вещества	12 ч		№2
3	Химические реакции	16 ч		№3
4	Вещества и их свойства	26 ч	№1, №2	№4
5	Химия в жизни общества	5 ч

Раздел Содержание учебного предмета

Тема 1

Строение атома и периодический закон

Д. И. Менделеева (9 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче­ский уровень. Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери­одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- ир-орбитали. Электронные конфигурации ато­мов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менде­леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди­ческого закона.

Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева — графическое отображе­ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодичес­кой системы химических элементов Д. И. Менде­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодиче­ской системы химических элементов Д. И. Мен­делеева.

Тема 2

Строение вещества (12 ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис­таллические решетки.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр­ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка.

Водородная химическая связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: их применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столо­вых и лечебных целях.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значение и применение. Крис­таллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве­щества в растворе) и объемная. Доля выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической ре­шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо­го льда» (или иода), алмаза, графита (или квар­ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти­лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде­лия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из­делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально­го отопления. Жесткость воды и способы ее уст­ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об­разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция.

Тема 3

Химические реакции (16 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на при­мере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче­ской и органической химии. Реакции экзо- и эн­дотермические. Тепловой эффект химической ре­акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры,

площади поверхности соприкосновения и ката­лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реак­ций. Необратимые и обратимые химические ре­акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций.

Роль воды в химической реак­ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас­творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо­циации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида­ми, разложение и образование кристаллогидра­тов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорга­нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро­лиза в пластическом и энергетическом обмене ве­ществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановитель­ные реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислитель­но-восстановительный процесс. Электролиз рас­плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек­тролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Озонатор. Модели молекул «-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон­центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис­лотой. Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Приме­ры необратимых реакций, идущих с образовани­ем осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Простейшие окислительно-восста­новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Ре­акции, идущие с образованием осадка, газа и во­ды. 10. Получение водо­рода взаимодействием кислоты с цинком.

Практическая работа Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Тема 4

Вещества и их свойства (26 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представите­лей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и орга­нические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной сер­ной кислоты.

Основания неорганические и ор­ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и со­лями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо­ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между клас­сами неорганических и органичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Алюминотер­мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал­лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло­ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых основа­ний.

Практическая работа. Получение газов и изучение их свойств.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по органической химии.

Тема 5

Химия в жизни общества (5 ч)

Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Общие принципы химической технологии. Природные источники химических веществ.

Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. Новые вещества и материалы в технике.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.

Демонстрации. Образцы лекарственных препаратов. Образцы витаминов. Действие амилазы слюны на крахмал. Образцы керамики, метало- и стеклокерамики и изделия из них.

Практические занятия. Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Знакомство с образцами витаминов. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены. Знакомство с образцами керамики, металлокерамики и изделиями из них. Изучение инструкций по применению лекарственных, взрывоопасных, токсичных и горючих препаратов, применяемых в быту.

Раздел Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение учебного процесса

Учебно-методический комплект

Учебник: О.С. Габриелян. Химия 11. – М.: Дрофа, 2005.

1. Химия. 11 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, - 2005.

1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Химия». 11 класс. Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003.

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 11 класс: Настольная книга учителя. В 2-х частях. - М.: Дрофа, 2004.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Дидактические материалы: рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.

Технические средства обучения.

Компьютер

Принтер

Проектор

Интерактивная доска

Телевизор

DVD – проигрыватель

Видеокассеты

Диски

Набор дисков к компьютеру:

Неорганическая химия:

1. Металлы главных подгрупп ч.1 1 шт

2. Металлы главных подгрупп ч.2 1 шт

3. Азот и фосфор 1 шт

4. Углерод и кремний ч.2 1 шт

5. Металлы побочных подгрупп 1 шт

6. Общие свойства металлов 1 шт

7. Галогены. Сера. 1 шт

8 класс:

1. Часть 2 1 шт

2. Часть 3 2 шт

3. Часть 4 1 шт

Раздел Результаты освоения учебного курса

Требования к уровню подготовки выпускников

Требования к уровню подготовки выпускников сфор­мулированы в соответствии с целями образования, его содержанием и спецификой процесса обучения химии. Содержание обучения химии составляют теоретические знания (понятия, законы и теории), фактологические знания (сведения о неорганических и органических ве­ществах и химических процессах) и знания способов де­ятельности (составление химических формул и уравне­ний, определение валентности химических элементов, решение расчетных задач, подготовка и проведение экс­перимента в строгом соответствии с правилами техники безопасности).

Форма описания требований обусловлена личностно-деятельностной основой обучения. При этом учитыва­лось, какие виды деятельности используются в учебном процессе для овладения необходимым минимумом содержания на заданном уровне. Требования задаются в фор­ме, близкой школьной практике и предметному содержа­нию курса химии. Они предполагают выполнение дейст­вий различной степени сложности.

По итогам усвоения обязательного минимума содер­жания по химии выпускникам основной десятилетней школы предъявляются следующие требования.

Выпускники должны называть: вещества по их хими­ческим формулам; общие свойства органических веществ; функциональные группы органических веществ; виды химических связей; типы кристаллических решеток; ос­новные положения теории химического строения орга­нических веществ А. М. Бутлерова; признаки классифи­кации химических элементов; признаки классификации органических веществ; аллотропные видоизменения химических элементов; гомологи и изо­меры различных классов органических веществ; призна­ки и условия осуществления химических реакций; типы химических реакций; факторы, влияющие на скорость химической реакции; условия смещения химического равновесия; области применения отдельных органических веществ (например, глюкоза, сахароза, крахмал, клет­чатка и др.); области практического применения силикатных материалов (стекло, це­мент), пластмасс, а также продуктов переработки нефти, природного газа и каменного угля.

Выпускники должны определять простые и сложные вещества; принадлежность веществ к определенному классу; валентность и (или) степень окисления химиче­ских элементов по формулам соединений; заряд иона в ионных и ковалентно-полярных соединениях; вид хими­ческой связи в соединениях; наличие водородной связи между молекулами органических веществ; тип химиче­ской реакции по всем известным признакам; окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления; условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца.

Выпускники должны соблюдать правила техники без­опасности при обращении с химической посудой, лабо­раторным оборудованием и химическими реактивами; личного поведения в химической лаборатории, повсед­невной жизни при обращении с веществами, способст­вующими защите окружающей среды от загрязнения; оказания первой помощи себе и пострадавшим от неуме­лого обращения с веществами.

Выпускники должны проводить опыты по получению, собиранию и изучению свойств органи­ческих веществ; изготовление моделей моле­кул веществ: вода, оксид углерода (IV), хлороводород, ме­тан, этан, ацетилен, этанол, уксусная кислота; вычисле­ния: а) молекулярной массы и молярной массы вещества по химическим формулам; б) массовой доли растворенно­го вещества в растворе; в) массовой доли химического элемента в веществе; г) количества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участ­вующих в реакции; д) массы одного из продуктов по мас­се исходного вещества, содержащего определенную долю примесей; е) массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ; расчеты по установлению формулы органического вещества (продуктам его сгорания или процентному составу химических элементов).

График контрольных работ

№	Тема	Дата
9.	Строение атома.
21.	Строение вещества.
36.	Химические реакции.
52.	Вещества и их свойства.

График практических работ

№	Тема	Дата
37.	Решение экспериментальных задач по неорганической химии
53.	Решение экспериментальных задач по органической химии
59.	Получение газов и изучение их свойств
62.	Сравнение свойств органических и неорганических соединений

График уроков с использованием регионального компонента

№	Тема	Дата
55.	Способы защиты металлов от коррозии.
79.	Промышленность и защита окр среды Дона.
81.	Химия и сельское хозяйство Дона.
83.	Химия и экология Дона.
85.	Химия и повседневная жизнь человека.

График уроков с использованием ИКТ

№	Тема	Дата
10.	Типы химической связи.
22.	Классификация химических реакций.
53.	Классификация органических веществ.
63.	Обобщение знаний

Раздел Календарно-тематическое планирование

№	Наименование разделов и тем уроков	Кол-во часов	Виды учебной деятельности	Виды контроля, измерители	Дата план	Дата факт
1	Строение атома Атом – сложная частица	9 1	Лекция с элементами беседы	Текущий	02.09
2	Состояние электрона в атоме.	1	Лекция	Текущий	04.09
3	Электронные конфигурации атомов химических элементов.	1	Лекция	Тестирование	09.09
4	Валентные возможности атомов химических элементов.	1	Лекция	Самостоятельная работа	11.09
5-6	Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете строения атома.	2	Комбинированный	Текущий Самостоятельная работа	16.09 18.09
7	Значение периодического закона	1	Комбинированный	Текущий	23.09
8	Обобщение по теме «Строение атома». Подготовка к контрольной работе	1	Систематизация	Самостоятельная работа	25.09
9	«Строение атома»	1	Контрольная работа №1	Самостоятельная работа	30.09
10-11	Строение вещества Химическая связь.	12 2	Лекция	Текущий Самостоятельная работа	02.10 07.10
12	Типы кристаллических решёток	1	Лекция	Тестирование	09.10
13	Гибридизация атомных орбиталей. Геометрия молекул	1	Лекция	Текущий	14.10
14-15	Дисперсные системы и растворы	2	ИНМ	Текущий Самостоятельная работа	16.10 21.10
16	Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова.	1	ИНМ	Тестирование	23.10
17	Гомология и изомерия	1	Комбинированный	Самостоятельная работа	28.10
18	Полимеры.	1	Комбинированный	Самостоятельная работа	30.10
19	Пластмассы. Эластомеры. Волокна. Биополимеры	1	ИНМ	Текущий	11.11
20	Решение задач. Подготовка к контрольной работе	1	Урок – упражнение	Самостоятельная работа	13.11
21	«Строение вещества»	1	Контрольная работа №2	Самостоятельная работа	18.11
22-23	Химические реакции Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.	16 2	Изучение нового материала	Текущий Самостоятельная работа	20.11 25.11
24	ОВР	1	Лекция.	Текущий	27.11
25	Составление ОВР методом электронного баланса	1	Практикум	Самостоятельная работа	02.12
26	Энергетика химических реакций	1	Изучение нового материала	Самостоятельная работа	04.12
27	Скорость химических реакций.	1	Лекция	Текущий	09.12
28	Факторы, влияющие на скорость химических реакций.	1	Урок – упражнение	Самостоятельная работа	11.12
29	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.	1	ИНМ	Текущий	16.12
30-31	Теория электролитической диссоциации.	2	Изучение нового материала	Текущий Самостоятельная работа	18.12 23.12
32	Водородный показатель	1	Лекция	Текущий	25.12
33	Гидролиз неорганических веществ	1	Комбинированный	Текущий	30.12
34	Гидролиз органических веществ	1	Лекция	Тестирование	13.01
35	Решение задач. Подготовка к контрольной работе	1	Урок-упражнение	Самостоятельная работа	15.01
36	«Химические реакции»	1	Контрольная работа №3	Самостоятельная работа	20.01
37	«Решение экспериментальных задач по неорганической химии».	1	Практикум	Самостоятельная работа	22.01
38-39	Вещества и их свойства Классификация неорганических веществ.	26 2	Лекция с элементами беседы	Текущий Самостоятельная работа	27.01 29.01
40-41	Классификация органических веществ.	2	Комбинированный	Текущий Самостоятельная работа	03.02 05.02
42	Металлы.	1	Систематизация	Текущий	10.02
43	Химические свойства металлов.	1	Систематизации	Тестирование	12.02
44	Соединения металлов. Сплавы	1	Комбинированный	Текущий	17.02
45	Металлы в природе. Способы получения металлов	1	Комбинированный	Текущий	19.02
46	Коррозия металлов.	1	Комбинированный	Тестирование	24.02
47	Урок – упражнение по теме «Металлы»	1	Практикум	Самостоятельная работа	26.02
48	Неметаллы.	1	Лекция	Текущий	03.03
49	Соединения неметаллов: оксиды, гидроксиды, водородные соединения	1	Комбинированный	Самостоятельная работа	05.03
50	Химия неметаллов	1	Комбинированный	Текущий	10.03
51	Урок-упражнение по теме «Неметаллы»	1	Комбинированный	Самостоятельная работа	12.03
52	«Вещества и их свойства»	1	Контрольная работа№4	Самостоятельная работа	17.03
53	«Решение экспериментальных задач по органической химии»	1	Практикум	Самостоятельная работа	19.03
54	Оксиды	1	Комбинированный	Текущий	02.04
55	Органические и неорганические кислоты	1	Комбинированный	Текущий	07.04
56	Выполнение упражнений по теме: «Кислоты»	1	Урок – упражнение	Тестирование	09.04
57	Основания органические и неорганические.	1	Комбинированный	Тестирование	14.04
58	Амфотерные органические и неорганические соединения.	1	Лекция	Текущий	16.04
59	«Получение газов и изучение их свойств»	1	Практикум	Самостоятельная работа	21.04
60-61	Генетическая связь органических и неорганических соединений	2	Комбинированный	Текущий Самостоятельная работа	23.04 28.04
62	«Сравнение свойств органических и неорганических соединений»	1	Практикум	Самостоятельная работа	30.04
63	Обобщение по теме «Вещества и их свойства»	1	Систематизация	Самостоятельная работа	05.05
64	Химия в жизни общества Химия и производство.	5 1	Конференция	Текущий	07.05
65	Химия и сельское хозяйство	1	Конференция	Текущий	12.05
66	Химия и проблемы окружающей среды.	1	Конференция	Текущий	14.05
67	Химия и повседневная жизнь человека.	1	Конференция	Текущий	19.05
68	Итоговый урок	1			21.05