kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

  1. Главная
  2. Химия
  3. Прочее
  4. Нахождение концентрации растворов

Нахождение концентрации растворов

Нажмите, чтобы узнать подробности

Решение задач по теме "Растворы". 4 варианта проверки знаний

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Нахождение концентрации растворов»



I вариант.


1. Рассчитайте нормальную концентрацию, титр и массу чистой соляной кислоты 150 мл её 20%-го раствора (ρ=0,3 г/мл).

2. К 200 мл 15%-го раствора соляной кислоты (ρ=0,3 г/мл) прилили воды до 450 мл. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора.

3. Смешали 200 мл 15%-го раствора соляной кислоты (ρ=0,3 г/мл) и 300 мл 2н раствора соляной кислоты. Рассчитайте титр и молярную концентрацию полученного раствора.

4. Смешали 200 мл 15%-го раствора соляной кислоты (ρ=0,3 г/мл) с избытком карбоната калия. Определите объем выделившегося газа (н.у.).


II вариант.


1. Рассчитайте нормальную концентрацию, титр и массу чистой азотной кислоты 250 мл её 30%-го раствора (ρ=0,5 г/мл).

2. К 250 мл 20%-го раствора азотной кислоты (ρ=0,5 г/мл) прилили воды до 450 мл. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора.

3. Смешали 250 мл 20%-го раствора азотной кислоты (ρ=0,5 г/мл) и 100 мл 3н раствора азотной кислоты. Рассчитайте титр и молярную концентрацию полученного раствора.

4. Смешали 250 мл 20%-го раствора серной кислоты (ρ=0,5 г/мл) с избытком карбоната лития. Определите объем выделившегося газа (н.у.).


I вариант.


1. Рассчитайте нормальную концентрацию, титр и массу чистой соляной кислоты 150 мл её 20%-го раствора (ρ=0,3 г/мл).

2. К 200 мл 15%-го раствора соляной кислоты (ρ=0,3 г/мл) прилили воды до 450 мл. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора.

3. Смешали 200 мл 15%-го раствора соляной кислоты (ρ=0,3 г/мл) и 300 мл 2н раствора соляной кислоты. Рассчитайте титр и молярную концентрацию полученного раствора.

4. Смешали 200 мл 15%-го раствора соляной кислоты (ρ=0,3 г/мл) с избытком карбоната калия. Определите объем выделившегося газа (н.у.).


II вариант.


1. Рассчитайте нормальную концентрацию, титр и массу чистой азотной кислоты 250 мл её 30%-го раствора (ρ=0,5 г/мл).

2. К 250 мл 20%-го раствора азотной кислоты (ρ=0,5 г/мл) прилили воды до 450 мл. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора.

3. Смешали 250 мл 20%-го раствора азотной кислоты (ρ=0,5 г/мл) и 100 мл 3н раствора азотной кислоты. Рассчитайте титр и молярную концентрацию полученного раствора.

4. Смешали 250 мл 20%-го раствора серной кислоты (ρ=0,5 г/мл) с избытком карбоната лития. Определите объем выделившегося газа (н.у.).


I вариант.


1. Рассчитайте нормальную концентрацию, титр и массу чистой соляной кислоты 150 мл её 20%-го раствора (ρ=0,3 г/мл).

2. К 200 мл 15%-го раствора соляной кислоты (ρ=0,3 г/мл) прилили воды до 450 мл. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора.

3. Смешали 200 мл 15%-го раствора соляной кислоты (ρ=0,3 г/мл) и 300 мл 2н раствора соляной кислоты. Рассчитайте титр и молярную концентрацию полученного раствора.

4. Смешали 200 мл 15%-го раствора соляной кислоты (ρ=0,3 г/мл) с избытком карбоната калия. Определите объем выделившегося газа (н.у.).


II вариант.


1. Рассчитайте нормальную концентрацию, титр и массу чистой азотной кислоты 250 мл её 30%-го раствора (ρ=0,5 г/мл).

2. К 250 мл 20%-го раствора азотной кислоты (ρ=0,5 г/мл) прилили воды до 450 мл. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора.

3. Смешали 250 мл 20%-го раствора азотной кислоты (ρ=0,5 г/мл) и 100 мл 3н раствора азотной кислоты. Рассчитайте титр и молярную концентрацию полученного раствора.

4. Смешали 250 мл 20%-го раствора серной кислоты (ρ=0,5 г/мл) с избытком карбоната лития. Определите объем выделившегося газа (н.у.).






III вариант.


1. Рассчитайте нормальную концентрацию, титр и массу чистой серной кислоты 150 мл её 20%-го раствора (ρ=0,9 г/мл).

2. К 200 мл 15%-го раствора серной кислоты (ρ=0,9 г/мл) прилили воды до 450 мл. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора.

3. Смешали 200 мл 15%-го раствора серной кислоты (ρ=0,9 г/мл) и 100 мл 2н раствора серной кислоты. Рассчитайте титр и молярную концентрацию полученного раствора.

4. Смешали 200 мл 15%-го раствора серной кислоты (ρ=0,9 г/мл) с избытком карбоната кальция. Определите объем выделившегося газа (н.у.).

IV вариант.


1. Рассчитайте нормальную концентрацию, титр и массу чистой ортофосфорной кислоты 250 мл её 30%-го раствора (ρ=0,75 г/мл).

2. К 300 мл 25%-го раствора ортофосфорной кислоты (ρ=0,75 г/мл) прилили воды до 450 мл. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора.

3. Смешали 250 мл 30%-го раствора ортофосфорной кислоты (ρ=0,75 г/мл) и 200 мл 1,5н раствора ортофосфорной кислоты. Рассчитайте титр и молярную концентрацию полученного раствора.

4. Смешали 250 мл 30%-го раствора соляной кислоты (ρ=0,75 г/мл) с избытком карбоната кальция. Определите объем выделившегося газа (н.у.).

III вариант.


1. Рассчитайте нормальную концентрацию, титр и массу чистой серной кислоты 150 мл её 20%-го раствора (ρ=0,9 г/мл).

2. К 200 мл 15%-го раствора серной кислоты (ρ=0,9 г/мл) прилили воды до 450 мл. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора.

3. Смешали 200 мл 15%-го раствора серной кислоты (ρ=0,9 г/мл) и 100 мл 2н раствора серной кислоты. Рассчитайте титр и молярную концентрацию полученного раствора.

4. Смешали 200 мл 15%-го раствора серной кислоты (ρ=0,9 г/мл) с избытком карбоната кальция. Определите объем выделившегося газа (н.у.).

IV вариант.


1. Рассчитайте нормальную концентрацию, титр и массу чистой ортофосфорной кислоты 250 мл её 30%-го раствора (ρ=0,75 г/мл).

2. К 300 мл 25%-го раствора ортофосфорной кислоты (ρ=0,75 г/мл) прилили воды до 450 мл. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора.

3. Смешали 250 мл 30%-го раствора ортофосфорной кислоты (ρ=0,75 г/мл) и 200 мл 1,5н раствора ортофосфорной кислоты. Рассчитайте титр и молярную концентрацию полученного раствора.

4. Смешали 250 мл 30%-го раствора соляной кислоты (ρ=0,75 г/мл) с избытком карбоната кальция. Определите объем выделившегося газа (н.у.).

III вариант.


1. Рассчитайте нормальную концентрацию, титр и массу чистой серной кислоты 150 мл её 20%-го раствора (ρ=0,9 г/мл).

2. К 200 мл 15%-го раствора серной кислоты (ρ=0,9 г/мл) прилили воды до 450 мл. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора.

3. Смешали 200 мл 15%-го раствора серной кислоты (ρ=0,9 г/мл) и 100 мл 2н раствора серной кислоты. Рассчитайте титр и молярную концентрацию полученного раствора.

4. Смешали 200 мл 15%-го раствора серной кислоты (ρ=0,9 г/мл) с избытком карбоната кальция. Определите объем выделившегося газа (н.у.).

IV вариант.


1. Рассчитайте нормальную концентрацию, титр и массу чистой ортофосфорной кислоты 250 мл её 30%-го раствора (ρ=0,75 г/мл).

2. К 300 мл 25%-го раствора ортофосфорной кислоты (ρ=0,75 г/мл) прилили воды до 450 мл. Рассчитайте процентную концентрацию полученного раствора.

3. Смешали 250 мл 30%-го раствора ортофосфорной кислоты (ρ=0,75 г/мл) и 200 мл 1,5н раствора ортофосфорной кислоты. Рассчитайте титр и молярную концентрацию полученного раствора.

4. Смешали 250 мл 30%-го раствора соляной кислоты (ρ=0,75 г/мл) с избытком карбоната кальция. Определите объем выделившегося газа (н.у.).



Получите в подарок сайт учителя

Химия 9 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 8 класс...

Химия 8 класс

Электронная тетрадь по химии 7 класс...

Химия 10 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 10 класс...

Химия. Сложные вопросы

Химия. Вводный курс. 7 класс ФГОС

Предмет: Химия

Категория: Прочее

Целевая аудитория: 11 класс

Скачать
Нахождение концентрации растворов

Автор: Назмиева Елена Васильевна

Дата: 31.08.2018

Номер свидетельства: 476855

Похожие файлы

object(ArrayObject)#883 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(93) "конспект урока на тему "Решение задач на  растворы" "
    ["seo_title"] => string(55) "konspiekt-uroka-na-tiemu-rieshieniie-zadach-na-rastvory"
    ["file_id"] => string(6) "222732"
    ["category_seo"] => string(10) "matematika"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1436739632"
  }
}

object(ArrayObject)#905 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(126) "Практическая работа "Приготовление раствора заданной концентрации" "
    ["seo_title"] => string(73) "praktichieskaia-rabota-prighotovlieniie-rastvora-zadannoi-kontsientratsii"
    ["file_id"] => string(6) "148459"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1419711066"
  }
}

object(ArrayObject)#883 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(272) "Технологическая карта и конспект интегрированного урока в 9 классе по теме: Систематизация и обобщение знаний по решению задач на растворы и сплавы."
    ["seo_title"] => string(172) "tiekhnologhichieskaia-karta-i-konspiekt-intieghrirovannogho-uroka-v-9-klassie-po-tiemie-sistiematizatsiia-i-obobshchieniie-znanii-po-rieshieniiu-zadach-na-rastvory-i-splavy"
    ["file_id"] => string(6) "300582"
    ["category_seo"] => string(10) "matematika"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1456759801"
  }
}

object(ArrayObject)#905 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(76) "конспект итогового урока "Вода. Растворы" "
    ["seo_title"] => string(41) "konspiekt-itoghovogho-uroka-voda-rastvory"
    ["file_id"] => string(6) "138276"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1417521725"
  }
}

object(ArrayObject)#883 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(106) "Программа учебного практикума по химии (подготовка к ЕГЭ) "
    ["seo_title"] => string(62) "proghramma-uchiebnogho-praktikuma-po-khimii-podghotovka-k-iege"
    ["file_id"] => string(6) "107571"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1403325032"
  }
}

Полезное для учителя


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

Распродажа видеоуроков!
1880 руб.
2350 руб.
1690 руб.
2110 руб.
Смотреть все комплекты
Курсы ПК и ППК для учителей!
Смотреть все курсы
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет

Восстановить пароль
Регистрация
Проверка свидетельства